解题方法
1 . 下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl3腐蚀Cu电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
B.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO![]() |
C.碳酸钙溶于盐酸中:CO![]() |
D.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ |
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22-23高一·全国·课后作业
名校
2 . 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______ 。
(2)装置①中发生反应的化学方程式是_______ 。
(3)装置②的作用是_______ ,发生反应的化学方程式是________ 。
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是_______ 。
(5)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______ (填字母)。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
(2)装置①中发生反应的化学方程式是
(3)装置②的作用是
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是
(5)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
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解题方法
3 . 某化学小组探究铜和稀硝酸的反应:
资料1 铜与浓度低于
反应很慢,且放热极少。
(1)实验预测
①铜与稀
反应的离子方程式为_______ 。
②小组同学预测铜与稀
的反应速率应逐渐减慢,其理论依据是_______ 。
(2)实验实施
实验I:铜丝与
反应。
实验II:探究Cu与稀
在无氧环境下反应所得溶液显绿色的原因:
资料2:
i.上述溶液中均不存在-3价的氮;
为淡黄色沉淀。
ii.
是一种弱酸,
;![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/19236e899f90fc0b3a3840c42c3074fe.png)
①通过上述实验,证明铜与稀
反应过程中可能有
生成,理由是_______ 。
②分析阶段B溶液呈绿色的原因_______ 。
③从平衡角度分析实验II中,阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因_______ 。
④写出铜和稀
反应的生成
的化学方程式_______ 。
(3)继续探究:
探究铜和稀
反应速率变化的原因:小组同学依据实验I的数据,画出铜和稀硝酸反应的速率时间图像为下图:
甲同学提出,铜与稀硝酸反应,反应开始较慢(阶段A),后较快(阶段B),可能是因为反应生成的产物
有催化作用,并通过实验证明了自己的猜想:甲同学设计的实验方案为_______ 。
(4)反思总结:通过上述实验探究过程,铜和
的反应实际过程可能为_______ 。
资料1 铜与浓度低于
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c642e05c74f41dd9b6bc226ef8ad1bb3.png)
(1)实验预测
①铜与稀
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
②小组同学预测铜与稀
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
(2)实验实施
实验I:铜丝与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/76ee8e3fdb21b8b10284bcc646642e90.png)
实验装置 | 实验操作 | 实验现象 |
![]() | 在洁净的注射器中装入已活化铜丝2.3g,再用注射器抽取![]() ![]() | 反应较慢阶段A:反应前90min几乎没有现象,90min左右才有很少气泡产生(该气体遇空气变成红棕色),溶液为浅蓝色;反应较快阶段B:之后溶液逐渐变为绿色;最后阶段C:在反应结束前15min左右时,体系溶液为深蓝色。 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
操作及现象 实验序号 | 取不同阶段的溶液进行实验操作 | 实验现象 | ||
阶段A溶液 | 阶段B溶液 | 阶段C溶液 | ||
1 | 滴加![]() ![]() | 褪色,滴6滴后溶液不褪色 | 褪色,但滴20滴后溶液仍然褪色 | 褪色,滴10滴后溶液不再褪色 |
2 | 滴加3%![]() | 无明显现象 | 少量淡黄色沉淀 | 较多黄色沉淀 |
3 | 滴加稀![]() | 无明显现象 | 变蓝色 | 无明显现象 |
i.上述溶液中均不存在-3价的氮;
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ec296a636ed35c55148316dcdfc28c06.png)
ii.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cebce26bf7ade26b56f6d64cc3528de.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e557bb4cc82631e543be20f8c9c4e7e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/19236e899f90fc0b3a3840c42c3074fe.png)
①通过上述实验,证明铜与稀
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cebce26bf7ade26b56f6d64cc3528de.png)
②分析阶段B溶液呈绿色的原因
③从平衡角度分析实验II中,阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因
④写出铜和稀
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cebce26bf7ade26b56f6d64cc3528de.png)
(3)继续探究:
探究铜和稀
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/26/bc0df997-41ae-46f5-94ff-24fe31f21023.png?resizew=332)
甲同学提出,铜与稀硝酸反应,反应开始较慢(阶段A),后较快(阶段B),可能是因为反应生成的产物
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5cebce26bf7ade26b56f6d64cc3528de.png)
(4)反思总结:通过上述实验探究过程,铜和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/76ee8e3fdb21b8b10284bcc646642e90.png)
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2023-01-09更新
|
771次组卷
|
4卷引用:北京市顺义区2023届高三第一次统练化学试题
解题方法
4 . 解释下列事实所用的化学用语不正确 的是
A.酚酞滴入![]() ![]() |
B.铜片放入浓硝酸中,产生红棕色气体:![]() |
C.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应:![]() |
D.![]() ![]() |
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名校
解题方法
5 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与稀盐酸反应:CO![]() |
B.氯气与NaOH反应:Cl2+2NaOH=2Na++Cl-+ClO-+H2O |
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
D.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO![]() |
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名校
6 . 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。______ 。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是:______ 。再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是:______ ,离子反应方程式是:______ 。
(3)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述不正确 的是_____ (填字母)。
A.三种途径所消耗铜的质量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量①>②>③
C.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2
(4)表格是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是:______ 。理由是:_____ 。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是:
(3)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述
A.三种途径所消耗铜的质量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量①>②>③
C.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2
(4)表格是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是:
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
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2023-01-04更新
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409次组卷
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2卷引用:北京清华大学附属中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷
7 . 下列方程式与所给事实相符的是
A.实验室制氯气时,用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气:![]() |
B.铜和浓硝酸反应,产生红棕色气体:![]() ![]() |
C.苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清:![]() |
D.用热的![]() ![]() |
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名校
解题方法
8 . 对于1 L
和
的混合溶液,若
和
物质的量浓度存在如下关系:
,理论上最多能溶解铜的物质的量为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/488a6d3f3acaf9d359fd3f18ebcf610c.png)
A.0.9 mol | B.0.8 mol | C.0.45 mol | D.0.40 mol |
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解题方法
9 . 某实验小组探究
与
溶液的反应。取
铜粉加入
溶液(用
调
)中,振荡、静置30分钟,铜粉减少,溶液呈棕绿色,未见有气泡产生。
已知:
是难溶于水的白色固体
(1)预测铜粉可能发生的反应
反应I![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14bec2e16ad44b2a83779b2cccf1e62a.png)
反应II__________________________ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/116de657babaea49d0c19c7375689abc.png)
(2)探究反应I是否发生
①取
铜粉加入![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a43f02606f0d5d3dbbed19298ed6f01.png)
_____________ 溶液中,振荡、静置30分钟,无明显现象。(所用试剂:硝酸钠和硝酸溶液)
②用传感器检测
与
溶液反应过程中
浓度的变化,发现
浓度逐渐减少。有同学认为:
催化了铜和稀硝酸的反应,可能的催化过程如下,写出ⅰ的离子方程式。
ⅰ._____________
ⅱ.反应II
总反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/83d5bdc704432c73928130b8e0baafb7.png)
(3)探究反应II是否发生
取
铜粉加入_____________ 中,溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液,滴加
溶液,出现白色浑浊且溶液变红,振荡后红色褪去,
溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因_____________ 。
(4)分析“溶液呈棕绿色,未见有气泡产生”的原因
小组讨论认为,棕绿色可能是因为
与
或
形成配合物,设计实验证明棕绿色是
的颜色,实验操作是_____________ 。
(5)从化学反应速率和限度角度简述对
与
溶液反应的认识_____________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f81c33738e134241eb15adc44a4fea8e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f578c54e6a92e0a6b33cb63078b63532.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/775c30d140c6cfdff07844c4c755e67f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/81cad963b632adde16f260e5df760ccb.png)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff84bca094866bcef7a670aaf5ba9426.png)
(1)预测铜粉可能发生的反应
反应I
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14bec2e16ad44b2a83779b2cccf1e62a.png)
反应II
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/116de657babaea49d0c19c7375689abc.png)
(2)探究反应I是否发生
①取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f578c54e6a92e0a6b33cb63078b63532.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a43f02606f0d5d3dbbed19298ed6f01.png)
②用传感器检测
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f81c33738e134241eb15adc44a4fea8e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
ⅰ.
ⅱ.反应II
总反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/83d5bdc704432c73928130b8e0baafb7.png)
(3)探究反应II是否发生
取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f578c54e6a92e0a6b33cb63078b63532.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07af0c163a51ea15f5a4b27afae51533.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07af0c163a51ea15f5a4b27afae51533.png)
(4)分析“溶液呈棕绿色,未见有气泡产生”的原因
小组讨论认为,棕绿色可能是因为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/05c200e2259a47f1fe301a9416b838ab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c6891699616b033e896cf8587f879992.png)
(5)从化学反应速率和限度角度简述对
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f81c33738e134241eb15adc44a4fea8e.png)
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10 . 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/11/616cd061-a4f0-4a2c-8afc-9d5a64b101ca.png?resizew=462)
已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②
。
(1)酸溶后经_______ 操作,将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂,浓硝酸被还原成NO2,稀硝酸被还原成NO。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同,写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式:_______ 。
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同,Cl-与Au3+形成配离子
,促进了金溶解。
①将溶金反应的化学方程式补充完整:_______ 。
_______![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9da73ed1dc122fa9f9e82d8f8aff31f.png)
②关于溶金的下列说法正确的是_______ 。
A.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是_____ mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/11/a51bb7ff-51f0-4922-9902-329d3bb77ef1.png?resizew=443)
试剂1是_______ ,物质2是_______ ,物质3是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/11/616cd061-a4f0-4a2c-8afc-9d5a64b101ca.png?resizew=462)
已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c11bf7281937d9bcf1927ca3fee95384.png)
(1)酸溶后经
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂,浓硝酸被还原成NO2,稀硝酸被还原成NO。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同,写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式:
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同,Cl-与Au3+形成配离子
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9844d6f71a6afdd6c07d2486a841e54d.png)
①将溶金反应的化学方程式补充完整:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/93659003bb40d1955525d0baec1fd932.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9da73ed1dc122fa9f9e82d8f8aff31f.png)
②关于溶金的下列说法正确的是
A.用到了HNO3的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/11/a51bb7ff-51f0-4922-9902-329d3bb77ef1.png?resizew=443)
试剂1是
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