【推荐1】I.如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。

(1)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是___________。
(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为___________mol·L⁻¹(设溶液的体积仍为500mL)。
II.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO₃的还原产物只有NO)：

实验序号	I	II	III	IV
稀硝酸的体积/mL	50	100	150	175
剩余金属的质量/g	9.0	4.8	0	0
NO的体积(标准状况)/mL	1120	2240	3360	V

(3)每等份混合物的质量为___________g。
(4)稀硝酸的物质的量的浓度为___________mol/L。
(5)V=___________。

【推荐2】某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液，若产生红
褐色沉淀，证明有Cu²⁺。
（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。
（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

实验装置	现象
	1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A试管内上方出现红棕色气体 3. B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。
（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。

【推荐3】某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H₂SO₄反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。

请完成下列问题：
（1）A的化学式_________，D的化学式_________________。
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式_______________。
（3）C与H₂O反应的化学方程式为______________________________。
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：___________________________。
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为__________。

【推荐1】CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。
已知：反应ICO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)△H₁=－58kJ·mol^－1
反应ICO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)△H₂=＋41kJ·mol^－1
(1)CO(g)和H₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为______________。
(2)某实验过程中，控制压强一定，将CO₂和H₂按一定的初始投料比、一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T/K	CO2实际转化率/%	甲醇的选择性/%
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

表中实验数据表明，升高温度，CO₂实际转化率提高而甲醇的选择性降低。其原因是____________________________。
(3)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数。
①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，结合数据说明判断理由_______________。
②已知反应速率v=v_正－v_逆=k_正x(CO₂)x(H₂)－k_逆x(CO)x(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。C、D、E三点中k_正－k_逆最大的是___________，A、B、F三点中v_逆最大的是___________。计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到50%时，=___________。
(4)关于合成甲醇过程中用到的催化剂，下列说法错误的是___________(填字母)。
A．参与了反应，改变了反应历程和△HB．使k_正和k_逆增大，但二者增大倍数不同
C．降低了反应的活化能D．提高了CO₂的平衡转化率

【推荐2】是高效光催化剂，可用四氯化钛()来制备。
已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氧气的热化学方程式为_______。
(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为，则E_______(填选项字母)。

A．大于a

B．小于a

C．等于a

D．无法确定

(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，发生反应Ⅰ，经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中的物质的量为0.02mol。
①0~4min内的反应速率_______。
②的平衡转化率_______。
③下列措施即可加快反应速率，又能增大平衡转化率的是_______(填选项字母)。
A.缩小容器容积             B.加入催化剂          C.分离出部分             D.增大浓度
④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)；M点的坐标为_______。
(4)也可以利用四氯化钛()水解制备，该反应的方程式为：_______。

【推荐3】影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究。
（1）实验一：经研究知Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果更好           (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能说明催化效果，此空不填) 。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性                     。实验中需要测量的数据是：                   。
（2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：                   。
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是         的影响。
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是               。（填序号）

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．水

D．氯化锰

（3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度(℃)	30	40	50	60	70
显色时间(s)	160	80	40	20	10

① 该反应的离子方程式为_____________________。
② 完成此实验，试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是______________，
实验现象为                 。
③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。

【推荐1】将转化为、等燃料，可以有效缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
还原的热化学方程式如下：
Ⅰ：   
Ⅱ   
(1)已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与反应生成的热化学方程式为_______，其平衡常数_______(用、表示)。
(2)若反应Ⅰ的正反应活化能表示为，则_______(填“>”、“<”或“=”)。
(3)、初始压强为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ，达到平衡时，测得的物质的量为。
①平衡时的体积分数_______(填分数)，_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
②下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是_______(填字母)。
A．升高反应温度             B．增大的浓度
C．分离出             D．缩小容器容积
③时，向密闭容器中充入和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率与起始反应物的物质的量之比[]的关系如图所示。能表示平衡转化率的曲线是_______(填“”或“”)，点的纵坐标_______(结果精确至)。

【推荐2】炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量。相关加成反应如下：
① (g)+H₂(g)CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H₁
② (g)+H₂(g)CH₃CH₂CH₂CH₃(g) △H₂
(1)已知反应①、反应②平衡常数K₁、K₂如下，下列叙述正确的是____；

温度（℃）	300	320	340
K1	4.8×10-4	2.5×10-4	1.3×10-4
K2	8.4×105	3.5×103	1.6×103

A．△H₁＞0；△H₂＜0
B．反应①、反应②都是丁烯加氢，所以△H₁=△H₂
C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
(2)2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H=_______(用△H₁、△H₂表示)
(g) (g) △H
(3)在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H₂充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：

①前10分钟，平均反应速率v(H₂)为______mol·L^-1·min^-1
②该温度下，此反应平衡常数K=_______(平衡常数不用写单位)
(4)已知表示H₂和CH₃CH₂CH₃标准燃烧热的热化学方程式为：
①H₂(g)+O₂(g)H₂O(l) △H=－285.8kJ•mol^-1
②CH₃CH₂CH₃(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=－2215kJ•mol^-1
丙烯加成反应的热化学方程式为：
③CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)CH₃CH₂CH₃(g) △H=－125.4kJ•mol^-1
则表示CH₃CH=CH₂标准燃烧热的热化学方程式为__________________。

【推荐3】研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，其反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快反应) v_1正=k_1正·c²(NO)， v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂) ΔH₁<0
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢反应) v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)， v_2逆=k_2逆·c²(NO₂) ΔH₂<0
反应历程的能量变化如图：

请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率是反应②，E₄+E₂__E₅+E₃(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常数的表达式K=___。
（4）T₁℃下一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂浓度随时间变化的曲线如图所示。前5秒内O₂的平均生成速率为___；T₁℃下反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的化学平衡常数K=__。

（5）对于（4）中的反应体系达平衡后，若降低温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”)；对于（4）中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO₂，再次达平衡后，NO₂的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（6）对于（4）中的反应体系达平衡后(压强为P₁)，若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O₂，再次达平衡后，测得压强为P₂，P₁︰P₂ = 5︰8，则再次平衡时NO₂的浓度为___mol·L^-1。（精确到小数点后两位）

【推荐1】实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂ ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。

按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A—E序号）：
(     )接( )接(     )接(      )接(      )
（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是________________。
（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________。
（4）E中盛装的试剂是____________，其作用是_____________________。
（5）停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl₃生成，并最终得到FeCl₃溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe³⁺；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^-。
①采取的操作方法是______；②中所加试剂为__________。
（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl₃溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）_____________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl₃溶液(      )。

A．KMnO4（H+）

B．Fe

C．H2O2

D．Cl2

E．HNO₃
F．盐酸   
G．O₃

【推荐2】实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，装置图下图所示：
   
(1)A是氯气发生装置，实验室制取Cl₂的原理是___________(用化学方程式表示)
(2)该实验中A部分的装置是___________(填字母)
   
(3)从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则从B装置导出的气体成分是___________。
(4)D装置的作用是___________，可能观察到的现象是___________。
(5)为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122 mL的氯气(室温下，氯气的密度为2.91g/L)，理论上需要MnO₂的质量是___________，实际称量的MnO₂固体的质量必须适当多余理论量，原因是___________
(6)若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题。

①乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是___________。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是___________。
②丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是___________。
A．Cl₂ B．NaClO     C．Na₂CO₃ D．Na₂O₂

【推荐3】草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ	试剂			混合后 溶液pH	现象 (1 h后溶液)
	试管		滴管
	a	4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，几滴浓H2SO4	2 mL0.3mol•L-1 H2C2O4溶液	2	褪为无色
	b	4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化
	c	4mL0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4		2	无明显变化
	d	4mL0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化

(1)H₂C₂O₄是二元弱酸，写出H₂C₂O₄溶于水的电离方程式：___________。
(2)实验Ⅰ试管a中KMnO₄最终被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为__________。
(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管c中H₂C₂O₄与K₂Cr₂O₇溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO₂可促进H₂C₂O₄与K₂Cr₂O₇的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ
实验 操作
实验 现象	6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

实验Ⅳ的目的是：_______________。
(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr₂O₇^2-浓度变化如图：

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i：MnO₂与H₂C₂O₄反应生成了Mn²⁺。
过程ii：___________。
①查阅资料：溶液中Mn²⁺能被PbO₂氧化为MnO₄^-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001mol MnO₂加入到6mL______中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO₂固体，充分反应后静置，观察到________________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案如下：将2mL、0.3mol/LH₂C₂O₄溶液与4mL0.01mol/LK₂Cr₂O₇溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO₄固体，6分钟后现象为：______________
(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与____________有关。