名校
解题方法
1 . 某小组探究铜粉与溶液(其中)反应可能的化学过程。
【预测】
(1)甲同学认为该体系只发生氧化Cu单质的反应,离子方程式为_______ 。
(2)乙同学认为该体系只发生在酸性条件()下氧化Cu单质的反应,离子方程式为________ 。
丙同学认为该体系为、[]共同与Cu参与反应过程。
【验证】
【分析】
(3)丙同学分析上述三个实验现象认为参与反应,其实验证据是________ 。经实验测定浓度降低,证实参与反应过程。
(4)进一步寻找实验iii反应后溶液呈深棕色的原因,丙同学查阅资料得知呈棕色,会缓慢分解,推测深棕色产生的反应离子方程式为______ ,_____________+______。
【结论】
Cu与溶液体系首先发生氧化Cu的过程,产生,然后氧化体系中的,的还原产物主要以形式存在。
【预测】
(1)甲同学认为该体系只发生氧化Cu单质的反应,离子方程式为
(2)乙同学认为该体系只发生在酸性条件()下氧化Cu单质的反应,离子方程式为
丙同学认为该体系为、[]共同与Cu参与反应过程。
【验证】
实验序号 | 操作 | 现象 |
i | 向100mL0.6mol/L的溶液中加入3g铜粉,振荡静置 | 蓝色溶液 |
ii | 向溶液中加入3g铜粉,在密闭容器中反应 | 无明显现象 |
iii | 向100mL0.6mol/L的溶液[]中加入3g铜粉,振荡静置 | 深棕色溶液 |
(3)丙同学分析上述三个实验现象认为参与反应,其实验证据是
(4)进一步寻找实验iii反应后溶液呈深棕色的原因,丙同学查阅资料得知呈棕色,会缓慢分解,推测深棕色产生的反应离子方程式为
【结论】
Cu与溶液体系首先发生氧化Cu的过程,产生,然后氧化体系中的,的还原产物主要以形式存在。
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解题方法
2 . 对于1 L 和的混合溶液,若和物质的量浓度存在如下关系:,理论上最多能溶解铜的物质的量为
A.0.9 mol | B.0.8 mol | C.0.45 mol | D.0.40 mol |
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3 . 用下图装置探究铜与硝酸的反应,实验记录如下:
下列说法不正确的是
步骤 | 操作 | 现象 |
① | 打开止水夹,挤压胶头,使浓硝酸滴入试管 | 产生红棕色气体,溶液变为绿色 |
② | 一段时间后,关闭止水夹,推动注射器活塞使部分水进入试管 | 注射器内剩余的水被“吸入”试管;铜表面产生无色气泡,溶液变蓝,试管内气体逐渐变为无色 |
③ | 一段时间后, 打开止水夹,拉动注射器活塞吸取少量无色气体;拔下注射器,再拉动活塞吸入少量空气 | 注射器中无色气体变红棕色 |
A.①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑ + 2H2O |
B.②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小 |
C.②中铜表面产生的气体可能有H2 |
D.③中的实验现象能证明②中反应生成了NO |
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2022-01-12更新
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177次组卷
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2卷引用:北京市昌平区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
4 . 某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
资料:微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应:Cu2++4OH− =[Cu(OH)4]2−,[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
(1)A中反应的化学方程式是________ 。
(2)将装置C补充完整并标明所用试剂________ 。
(3)实验I中,铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分,取出反应后的铜片,用水小心冲洗后,进行下列操作:
甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是________ 。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论,理由是______ 。需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii的操作和现象是_______ 。
(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究,补全实验方案:
(5)用仪器分析黑色沉淀的成分,数据如下:
230℃时黑色沉淀的成分是__________ 。
(6)为探究黑色沉淀消失的原因,取230℃时的黑色沉淀,加入浓H2SO4,加热至250℃时,黑色沉淀溶解,有刺激性气味的气体生成,试管底部出现淡黄色固体,溶液变蓝。用化学方程式解释原因____ 。
(7)综合上述实验过程,说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外,还发生着其他副反应,为了避免副反应的发生,Cu和浓H2SO4反应的实验方案是______ 。
资料:微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应:Cu2++4OH− =[Cu(OH)4]2−,[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
编号 | 实验用品 | 实验现象 | |
I | 10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液 | 过量铜片 | 剧烈反应,品红溶液褪色,150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀,继续加热,250℃时黑色沉淀消失。 |
II | 10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液 | 适量铜片 | 剧烈反应,品红溶液褪色,150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀,继续加热,250℃时黑色沉淀消失。 |
(1)A中反应的化学方程式是
(2)将装置C补充完整并标明所用试剂
(3)实验I中,铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分,取出反应后的铜片,用水小心冲洗后,进行下列操作:
i. 黑色沉淀脱落,一段时间后,上层溶液呈无色。 | ii. 开始时,上层溶液呈无色,一段时间后,上层溶液呈淡蓝色。 |
甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论,理由是
(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究,补全实验方案:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
iv | 取洗净后的黑色沉淀,加入适量 | 黑色沉淀全部溶解,试管上部出现红棕色气体,底部有淡黄色固体生成。 |
(5)用仪器分析黑色沉淀的成分,数据如下:
150℃取样 | 230℃取样 |
铜元素3.2g,硫元0.96g。 | 铜元素1.28g,硫元0.64g。 |
230℃时黑色沉淀的成分是
(6)为探究黑色沉淀消失的原因,取230℃时的黑色沉淀,加入浓H2SO4,加热至250℃时,黑色沉淀溶解,有刺激性气味的气体生成,试管底部出现淡黄色固体,溶液变蓝。用化学方程式解释原因
(7)综合上述实验过程,说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外,还发生着其他副反应,为了避免副反应的发生,Cu和浓H2SO4反应的实验方案是
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名校
5 . 铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉溶解,溶液呈蓝色,且无气体逸出,该盐可能是
A.FeC13 | B.Na2CO3 | C.KNO3 | D.FeSO4 |
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2018-01-27更新
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205次组卷
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6卷引用:北京市昌平临川育人学校2018届高三上学期期末考试化学试题
北京市昌平临川育人学校2018届高三上学期期末考试化学试题2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷2017届河北省定州中学高三上期末化学试卷(已下线)2019高考备考一轮复习精品资料 第四章 常见的非金属及其化合物 第4讲 氮及其化合物【押题专练】甘肃省武威市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题四川省达州市第一中学校2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题