1 . 若
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 含有的分子数为 |
| B．32g Cu在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数为 |
C． 和含有 的浓硫酸反应，生成的 分子数目为 |
D．常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为 |
您最近半年使用：0次
2 . 将
和
混合，若忽略溶液的体积变化，请计算：
(1)该混合液最多可以溶解铜粉的质量为___________ g；（假设还原产物只有
）
(2)若想继续溶解更多铜粉到最大值，可以在该液体中继续加入
溶液___________ 
。
和混合，若忽略溶液的体积变化，请计算：(1)该混合液最多可以溶解铜粉的质量为
）(2)若想继续溶解更多铜粉到最大值，可以在该液体中继续加入
溶液。
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
3 . 某小组利用如下装置(夹持装置略)，探究浓、稀硝酸与铜反应的气体产物。回答下列问题：___________ 。
(2)请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式___________ 。
(3)为节约药品用量，有人建议用具支试管(下图)代替仪器X，用试管代替集气瓶。为方便控制铜与硝酸反应的发生和停止，改进措施是___________ ；用改进后的装置进行铜与浓硝酸反应的实验，具支试管中产生的气体和排水收集到的气体___________ (填“相同”“不相同”)。
，
仅得到一个
，稀硝酸与铜反应生成NO，得到三个，但氧化性却是浓硝酸>稀硝酸。解释角度一：比较氧化剂的氧化性不是比较___________ ；角度二：同一种还原剂能被浓硝酸氧化，不能被稀硝酸氧化。根据角度二设计了如下装置，用以证明浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱关系。
，目的是___________ ；滴加浓硝酸后，当③中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当③中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色，反应的化学方程式为___________ 。
(5)有人提出(4)中角度二的验证实验不够简约，可将之前排水集气收集满NO的两支试管用橡胶塞塞紧，为防止气体逸出产生污染，在不取下胶塞的情况下向试管中分别加入稀硝酸、浓硝酸，简述其加入稀硝酸、浓硝酸的方法___________ 。
(2)请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式
(3)为节约药品用量，有人建议用具支试管(下图)代替仪器X，用试管代替集气瓶。为方便控制铜与硝酸反应的发生和停止，改进措施是
，仅得到一个，稀硝酸与铜反应生成NO，得到三个，但氧化性却是浓硝酸>稀硝酸。解释角度一：比较氧化剂的氧化性不是比较
，目的是(5)有人提出(4)中角度二的验证实验不够简约，可将之前排水集气收集满NO的两支试管用橡胶塞塞紧，为防止气体逸出产生污染，在不取下胶塞的情况下向试管中分别加入稀硝酸、浓硝酸，简述其加入稀硝酸、浓硝酸的方法
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
4 . 某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是
| A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性 |
| B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 |
| C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 |
| D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 |
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
5 . 将足量SO2通入AgNO3溶液中，产生沉淀。探究反应原理及沉淀成分，装置如下(加热，夹持等装置略)。
资料：i．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。
ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。___________ 。
②B的作用是___________ 。
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：
推测白色沉淀(t1)可能为Ag2SO4、Ag2SO3或混合物。探究如下：
①试剂a是___________ 。
②产生白色沉淀Y的原因是___________ 。
(3)推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是___________ 。
(4)通过检测
探究产生Ag的原因。
①实验：___________ 。(用化学方程式表示)
②t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是___________ 。
综上可知，化学反应的产物与反应速率有关。
资料：i．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。
ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。
②B的作用是
(2)探究沉淀成分。实验发现，沉淀的颜色与取样时间有关，对比实验记录如下：
| 时间 | 反应开始时(t1) | 一段时间后(t2) | 较长时间后(t3) |
| 颜色 | 白色 | 灰黑色 | 灰黑色加深 |
①试剂a是
②产生白色沉淀Y的原因是
(3)推测灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：
取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，过滤，洗涤。向洗净的沉淀中加入浓HNO3，证实沉淀含Ag。现象是
(4)通过检测
探究产生Ag的原因。①实验：
(已排除O2的影响)
②t1时，C中产生白色沉淀的离子方程式是
综上可知，化学反应的产物与反应速率有关。
您最近半年使用：0次
名校
6 . 下列不符合 环境保护和绿色化学理念的是
| A．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2 |
B．在催化剂，400 左右用NH3 与NO反应生成N2和H2O |
| C．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100% |
| D．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 |
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
7 . 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0
稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是
稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是A．反应后溶液中不存在 |
| B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2 |
C．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中 |
D．向反应后的溶液中加入2.0 NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120mL |
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
8 . 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。______ 。
(2)装置C的作用是________ 。
(3)装置B用于检验装置A的气体产物，盛放试剂为_____ (填标号，下同)，装置B中的现象是_____ 。装置D盛放的试剂为_____ ，写出该装置发生反应的的离子方程式_______ 。
a．BaCl2溶液 b．KI淀粉溶液 c．FeSO4溶液 d．NaOH溶液 e．品红溶液
(4)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_____ 性。
(5)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是______ 。
(2)装置C的作用是
(3)装置B用于检验装置A的气体产物，盛放试剂为
a．BaCl2溶液 b．KI淀粉溶液 c．FeSO4溶液 d．NaOH溶液 e．品红溶液
(4)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的
(5)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是
您最近半年使用：0次
名校
9 . 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是
| A．0.15 | B．0.45 | C．0.3 | D．0.225 |
您最近半年使用：0次
解题方法
10 . 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
(1)下图为硫酸铜的制备和转化关系(反应条件略去)：____ (选填写“强”或“弱”)；
②为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是_______ 。
③由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ)，从环保角度考虑，应选择途径______ (选填“甲”或“乙”)，理由是_______ 。
(2)用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为______ ，装置的连接顺序为： a → _____ → e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为______ 。
(1)下图为硫酸铜的制备和转化关系(反应条件略去)：
②为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是
③由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ)，从环保角度考虑，应选择途径
(2)用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为
您最近半年使用：0次
