1 . 某小组探究的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

下列分析正确的是

A．①中固体药品可用代替，②中固体药品可为与

B．③、④中现象说明③中的反应是

C．④中白烟的主要成分是

D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

2 . 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
(1)下图为硫酸铜的制备和转化关系(反应条件略去)：

①“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性____(选填写“强”或“弱”)；
②为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是_______。
③由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ)，从环保角度考虑，应选择途径______(选填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)用下图所示装置制备纯净的SO₂(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为______，装置的连接顺序为： a → _____→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为______。

3 . 向10.95g铜铝混合物（除铜、铝外无其他物质）中加入2稀硝酸，充分反应后固体完全溶解，收集到V L（已换算成标准状况下的体积）NO气体（无其他气体生成），继续向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，经过滤﹑洗涤、干燥，得到14.7g固体。下列说法正确的是

A．V约为3.36

B．混合物中铜与铝的物质的量之比为2∶1

C．至少需要400mL稀硝酸

D．滴加NaOH溶液的过程中，固体质量最大为18.2g

4 . I．铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO₂，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO₂又会污染环境。为使实验的设计符合绿色化学的思想，某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验。

(1)在图Id试管中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中有关气体的实验现象是___________。
(2)以下是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案___________(填甲或乙或丙)。
甲：Cu和浓硝酸反应乙：Cu和稀硝酸反应丙：Cu、O₂和稀硝酸反应
Ⅱ．探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。
(3)图IIG装置中浓硫酸有三种作用：①___________；②混合NO₂、O₂气体；③观察气泡的速率，控制混合气体的比例。
(4)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则F与H装置中产生气体在同温同压下的体积比是___________。
Ⅲ.利用氨气与次氯酸钠反应制备，其制备装置如图所示。

  

回答下列问题：
(5)仪器的优点为___________，仪器的作用是___________。
(6)上述装置B、C间缺少一个装置___________，可能导致的结果及原因是___________。

5 . 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成0.9mol氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在0.5L2mol/LNaOH溶液中得到和的混合溶液，下列有关判断不正确的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B．氮的氧化物中可能为NO、NO2、N2O4

C．混合溶液中的物质的量是0.6mol

D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L

6 . 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性

B．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物

C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2

D．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色

10 . 将22.7 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO₃中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为

A．22.1 g

B．25.4 g

C．33.2g

D．30.2 g