1 . 下列离子方程式正确的是

A．铜与稀硝酸反应：

B．氯化铜溶液中通入硫化氢：

C．溶液中通入：

D．向中加入足量氢碘酸：

2 . 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

   

A．向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉

B．段产生的气体是NO，BC段产生的气体是

C．段发生的反应为：

D．原混合酸中浓度为

3 . “绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是

A．制2-氯丙烷：

B．制：(浓)

C．制环氧乙烷：

D．制甲基丙烯酸甲酯：

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为

B．羟基含有的电子数目为

C．一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为

D．质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为

5 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸	没有明显现象	铝不能与浓硝酸反应
B	在乙酸乙酯样品中加入溶液	产生气泡	样品含乙酸杂质
C	将灼热变黑的铜丝插入乙醇中	铜丝变红	乙醇发生了取代反应
D	足量98.3%硫酸和铜粉共热	溶液变蓝	硫酸与铜生成硫酸铜

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 利用所选择的试剂能制备对应的气体的是

选项	试剂	制备气体
A	氯化铵
B	铜和稀硝酸
C	硫化亚铁、稀硝酸
D	亚硫酸钠粉末和70%硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入 NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为，则下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比2∶3

B．该硝酸中的物质的量浓度是

C．和NO的混合气体中，的体积分数是25%

D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8L

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．lmol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA

B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2

C．lmolFe 与S完全反应，转移电子数为2NA

D．标准状况下，11.2L 的SO3中含有的分子数为0.5NA

9 . 在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度(mol·L^-1)为(溶液体积变化忽略不计)

A．0.3

B．0.225

C．0.6

D．0.45

10 . 为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H^＋的浓度为0.5 mol∙L⁻¹，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是

A．反应后溶液中可能存在的金属阳离子有：Fe3+、Fe2+和Cu2+

B．上述合金中铁与铜物质的量之比为2：3

C．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g

D．原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5 mol∙L−1