7 . 甲同学在室温下探究铜片与稀硝酸反应的实验过程中发现：
i.将铜片与10Lamol•L^-1的稀硝酸直接反应，短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。
ii.将铜片先与一定量的浓硝酸反应片刻后过滤，向所得绿色清液中加水稀释至c(HNO₃)=amol•L^-1，再取所得蓝色溶液10mL，加入铜片，立即产生气泡。
回答下列问题：
(1)甲同学为了探究ii中立即产生气泡的原因，查阅资料得知：NO₂溶于水可以生成HNO₂和____。
他猜想ii中可能生成了对铜和稀硝酸反应有催化作用的物质。
为了验证猜想，他进行了如下实验：
方案一：
①实验操作及现象：向10mLamol•L^-1的稀硝酸中加入少量____，溶液呈浅蓝色，加入铜片，无明显变化。
②实验结论：Cu²⁺对该反应没有催化作用。
方案二：
①实验操作及现象：
a.向10mLamol•L^-1的稀硝酸中加入少量HNO₂溶液，再加入铜片，立即产生气泡。
b.向10mLamol•L^-1的稀硝酸中通入少量NO₂后加入铜片，立即产生气泡。
c.向10mLamol•L^-1的稀硝酸中加入几滴浓度略大的硝酸后加入铜片，无明显变化。
d.向ii中10mL蓝色溶液中通入N₂数分钟后加入铜片，产生气泡速率变慢。
②设计实验c的目的是____。
③实验结论：____。
(2)探究硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂•xH₂O]的性质。
①铜与稀硝酸反应后的溶液经_____，过滤，洗涤，干燥后可制得硝酸铜晶体。
②取36.3g硝酸铜晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解槽中用惰性电极进行电解，当有0.3mol电子通过电极时，溶液中的金属离子恰好在电极上完全析出，则x值为____；取相同质量的该晶体放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的29.75%，则剩余固体的化学式可能为_____。