1 . 1.52 g铜镁合金溶于 50 mL密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中恰好完全溶解，得到 NO₂和 N₂O₄的混合 气体 1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。 下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1	B．该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L
C．得到 2.54g沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积至少 600mL	D．反应过程中转移的电子数是0.03 NA

2 . 将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是

A．

B．NaCl

C．

D．

3 . 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（       ）

A．

B．

C．

D．

4 . 将3.84gCu和一定量浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，Cu反应完毕时，共收集到气体2.24L（标准状况），则反应消耗HNO₃的物质的量为（       ）

A．0.28mol

B．0.26mol

C．0.24mol

D．0.22mol

5 . 一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于30mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO₂的混合气体0.08mol，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1mol∙L^-1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为

A．2.4mol∙L-1

B．5.3mol∙L-1

C．7.2mol∙L-1

D．8mol∙L-1

6 . 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和22.4L(标准状况)NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与16.8L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A．96 g

B．64g

C．48g

D．32g

7 . CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

8 . 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

A．开始加入合金的物质的量之和为0.3mol

B．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:1

9 . 有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的BaCl₂溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L^-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。计算：
(1)混合液中H₂SO₄的物质的量浓度是______
(2)混合液中HNO₃的物质的量浓度是______
(3)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时，产生气体在标准状况体积是______L？

10 . 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是（       ）

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少