1 . 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是（       ）

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

2 . 向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu^2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：
(1)混合物中Cu的质量是____________。
(2)混合物消耗HNO₃的物质的量是____________。
(3)NaOH溶液的体积是____________。

3 . 将3.2g Cu与30.0mL10.0 mol/L HNO₃充分反应，还原产物只有NO和NO₂，若反应后溶液中有amol H⁺，则此溶液中含HNO₃的物质的量是

A．0.5a mol

B．2a mol

C．0.1a mol

D．(0.1+a) mol

4 . 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象产生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是

A．Na2CO3

B．NaNO3

C．Fe2(SO4)3

D．FeSO₄

5 . 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．该分解过程是：2NON2+O2

B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应

C．过程②释放能量，过程③吸收能量

D．标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023

6 . 2.8g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与224mL的O₂(标准状况)混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的质量之比为（       ）

A．8∶27

B．1∶2

C．27∶8

D．2∶1

7 . 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是

A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是

B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水

C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色

D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

8 . 将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0mol•L^-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是

A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2

B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D．生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L

9 . 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

①为制备纯净干燥的气体，装置II中盛放的药品是：__________________。写出该装置制备氯气的离子方程式：______________________________________。
②为了制备纯净干燥的NO，装置I中蒸馏烧瓶中的试剂为Cu，分液漏斗中装有稀硝酸，则装置II中盛放的是__________。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO和Cl₂外，另一个作用是________________________________。 
③装置Ⅶ的作用是______________________________________。 
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________________________。

10 . (1)氨气是一种重要的工业原料，工业上常利用氨气检查氯气管道是否漏气。
①写出实验室用熟石灰和氯化铵制取氨气的反应方程式__________________________________
②某学习小组利用下图装置模拟工业上利用氨气检查氯气管道是否漏气。反应开始后，装置内出现白烟并在容器壁内凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一。该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)根据下图操作及现象推断酸X为_________。

a.浓盐酸   b.浓硫酸     c.浓硝酸
(3)①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是__________(填写代号)：
A. 7.32L B. 6.72L C. 20.16L D. 30.24L
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_________________。
(4)硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解反应：UO₂(NO₃)₂→U_xO_Y+NO₂↑+O₂↑(未配平)，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则U_xO_Y中U的化合价是_________。