1 . 将3.84gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着反应的进行，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24L(标准状况，不考虑NO₂转化成N₂O₄)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．1mol

B．0.05mol

C．0.11mol

D．0.22mol

2 . 下列有关含硫物质转化判断正确的是

A．0.1 mol Cu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g

B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2

C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用

D．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子

3 . 一定温度下，探究铜与稀HNO₃，反应过程如图，下列说法不正确的是（   ）

A．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

B．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

C．过程Ⅰ生成无色气体的离子方程式是3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

4 . Ⅰ氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH₃将 NO_x还原生成N₂.某同学在实验室中制备 NH₃.回答下列问题：

(1)氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______→________→______→________→_______(按气流方向，用小写字母表示 )。
Ⅱ亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应： 2NOCl +H₂O = 2HCl + NO↑+NO₂↑。某化学兴趣小组设计如图装置用 Cl₂和 NO 制备 NOCl。回答下列相关问题：

(3)甲装置发生反应的离子方程式为___________， 装置丙中的液体为___________。
(4)实验时，先通入 Cl₂，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 NO，这样做的目的是___________。
(5)装置丁中冰盐水的作用是___________。
(6)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。
(7)吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为___________。 (已知：NO+NO₂+2NaOH = 2NaNO₂+H₂O)
(8)反应完成后，取烧瓶中所得产物 mg 溶于水，配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL，再加入 VmL cmol/L AgNO₃溶液恰好完全反应，则产物中 NOCl 纯度(质量分数)的计算式为___________。

5 . 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

6 . 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

A．过量的氢气与氮气	B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量浓硫酸与铜	D．过量的锌与18 mol/L硫酸

7 . 将44.8g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol，这些气体恰好能被400mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₂和NaNO₃两种盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为0.5mol，则NaOH的浓度为

A．2mol/L

B．2.4mol/L

C．3mol/L

D．3.6mol/L

8 . 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号	A	B	C	D	E
硝酸溶液体积	100ml	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固体的质量	17.2 g	8g	0 g	0 g	0 g
气体体积	2.24 L	4.48 L	6.72L	7.84 L	7.84 L

（1）A组实验后17.2 g剩余固体为___________(均填写化学式)
（2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。
（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：____，物质的量之比是:___。

9 . 氯化亚铜(CuC1)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuC1难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuC1的工艺如下：

下列说法错误的是

A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2+++2C1-+H2O=2CuC1↓++2H+

C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替

D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行

10 . 向l3.6g由Cu和Cu₂O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO₃)₂和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为l9.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是

A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1

B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L

C．产生的NO的体积为2.24L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.lmol