1 . 某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式表达原因_______。
(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是_______，其中硝酸体现酸性和_______性。
(3)B中反应的化学方程式是_______。
(4)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_______热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式：_______。
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______(填“低于”或“高于”)生成物的总能量。

2 . 某学习小组探究铜与稀、浓的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，随后有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)Ⅰ中与稀反应的化学方程式是___________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是___________。
(3)针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因，小组同学提出假设，并进行实验探究
假设1：___________；
假设2：的浓度较大所致。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①甲同学取一份溶液于下图所示试管中，___________(填“实验现象”)，证实假设1成立。
   
②乙同学向另一份溶液中加水稀释，溶液变为蓝色。乙同学的操作___________(填“能”或“否”)证实假设2成立，结合化学用语说明理由___________。
(4)为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，小组同学查阅资料：浓氧化性强于稀。小组同学推测浓能将氧化成，稀不能氧化。并设计如下实验(实验前封闭装置内空气已除净)。
   
①装置B的作用是___________。
②装置D中盛放和___________。
③小组同学若要证实推测成立，预计的实验现象是___________。

3 . 某小组同学用如下图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(气密性已检验、夹持装置已略去)。
   
(1)试管①中反应的化学方程式是___________；浓硫酸表现出的性质是___________、___________。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________；若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时②中溶液褪色，则说明①中生成的气体具有___________性；若试管②中的试剂为溶液，实验中观察到的现象是___________，从化合价和物质性质的角度分析该反应发生的原因___________。
(3)试管③中的试剂为溶液，其作用是吸收尾气，反应的离子方程式是___________。
(4)为确认试管①中含铜物质的生成，小组同学需要进行的实验操作是___________。

4 . 下列反应的离子方程式或化学方程式不正确的是

A．硝酸银溶液与盐酸反应：

B．浓硝酸见光分解：

C．铜与稀硝酸反应：

D．浓硫酸与红热的木炭反应：

5 . 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A		和浓盐酸	b	e
B		Cu和稀硫酸	b	c
C	NO	Cu和稀硝酸	b	c
D		和	a	d

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列解释事实的方程式不正确的是

A．遇HCl产生白烟：

B．NO遇空气变为红棕色：

C．发生催化氧化反应生成NO：

D．Cu与稀混合产生无色气体：