1 . 1.92g铜和一定量的浓HNO₃反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。求：
（1）反应消耗的HNO₃的物质的量。
（2）反应生成的气体水洗后剩余多少体积？

2 . 已知Cu和HNO₃可以发生如下反应：
Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)=3 Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：
（1）标准状况下NO和NO₂的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

3 . 稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
(1)在标准状况下产生气体的体积是________________？
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是_________？

4 . 浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况），试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的质量？
（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

5 . 有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热；
求：（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）有多少毫升气体产生？（标准状况下）

6 . 9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：
①参加反应的硝酸的物质的量___？
②被还原的硝酸的物质的量___？
③标准状况下产生气体的体积___？

7 . 用Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为4.48L（标准状况）。请计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

8 . 某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO₂的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
17℃、1.01×10⁵Pa，2NO₂(g)N₂O₄(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时c(NO₂)="0.0300" mol·L^－1。
⑴此时平衡混合气体中c(N₂O₄)＝     （保留两位有效数字，下同）。
⑵17℃、1.01×10⁵Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体5.00L。
①根据平衡体系中NO₂和N₂O₄的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO₂、N₂O₄的物质的量分别为     、     。
②计算合金中银的质量分数。

9 . 在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)=3mol/L，则
（1）稀释后溶液c(H^＋)=______ mol/L。
（2）若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为________mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O，2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。将上述的（2）中的NO₂和NO气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，则NaOH溶液的体积为______mL。