1 . 在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度(mol·L^-1)为(溶液体积变化忽略不计)

A．0.3

B．0.225

C．0.6

D．0.45

2 . 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是

A．NaCl

B．Na2CO3

C．KNO3

D．MgCl2

3 . 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列解释事实的方程式不正确的是

A．遇HCl产生白烟：

B．NO遇空气变为红棕色：

C．发生催化氧化反应生成NO：

D．Cu与稀混合产生无色气体：

6 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．氯化亚铁溶液与氯水反应：

C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

D．铜与稀硝酸反应：

7 . 同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是

A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

8 . 将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是

A．

B．NaCl

C．

D．

9 . 铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（     ）

A．

B．和

C．

D．、和

10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O

B．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O