1 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质(金)、和。

已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②：
(1)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：________。
(2)与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_____
②关于溶金的下列说法正确的是_____。
A．用到了的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使溶解
(3)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量为_____。
(4)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是_____，试剂2是_________。

2 . 下列实验能达到实验目的的是

A	B
制作简单的燃料电池	证明苯环使羟基活化
C	D
制备并收集	检验溴乙烷的水解产物

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铜与硝酸银溶液：Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag

B．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = NaOH

C．盐酸溶液中加入铁粉：6H+ + 2Fe = 2Fe3+ + 3H2↑

D．碳酸钙和盐酸反应：CO+ 2H+ = H2O + CO2↑

4 . 下列叙述不正确的是

A．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体CuSO4，加快速率

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解

C．向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

5 . 某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：______。
(2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是：______。
(3)取⑤中溶液，______(填操作和现象)，证实猜想2成立。
(4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

结合上述实验现象，下列推测合理的是______(填字母序号)。
a.①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO₂)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii.NO₂在溶液中存在：
反应1：2NO₂+H₂OHNO₃+HNO₂(慢)
反应2：2HNO₂NO₂+NO+H₂O(快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因______。
(6)小组同学为确认亚硝酸(HNO₂)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	______固体	3滴30%H2O2溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

①实验中加入的固体物质可能是______(写出一种，填化学式)。
②加入H₂O₂后溶液迅速变蓝，原因是的H₂O₂可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H₂O₂+2NO₂=2HNO₃，______，______。

8 . 某学习小组探究稀、浓与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀反应的化学方程式是___________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是___________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份置于如图所示装置中，___________(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了。
   
②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀与铜生成NO、浓与铜生成的原因，提出一种解释：推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

      
①B中盛放的试剂是___________。
②C中盛放和___________。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是___________。

10 . 某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

步骤Ⅰ		如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体
步骤Ⅱ		将铜丝下移，一段时间后，U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止
步骤Ⅲ		将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞

(1)中的氮元素为价，是氮元素的最高价态，具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)步骤Ⅲ中分液漏斗内的红棕色气体是___________。
(3)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________。
(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有___________(写出一条即可)。