1 . 下列说法正确的是

A．反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，不可以用勒夏特列原理加以解释

D．恒温恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

2 . 己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室中常用碱性KMnO₄溶液氧化环己醇()来制取己二酸。发生的主要反应可表示为        。
具体操作步骤如下：
I.向烧杯中加入5mL 10%氢氧化钠溶液和50mL水，边搅拌边加入9g KMnO₄ (可适当加热)，待KMnO₄溶解后，将溶液转入仪器A中，再向仪器C中加入2.1mL(0.02mol)环己醇，按下图所示连接好装置。

II.打开仪器C中的活塞，控制滴加速度，待环己醇滴加完毕反应温度开始下降时，将仪器A加热煮沸8min，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上做点滴实验，若出现紫色环，可加入适量的亚硫酸氢钠，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣(MnO₂)2～3次，合并滤液和洗涤液，加热浓缩至原体积的一半左右(溶液微黄)，冷却至室温。
III.滴加浓盐酸酸化，加入少量活性炭，加热煮沸，越热抽滤，滤液经一系列操作后得白色晶体1.95g。已知：不同温度下，几种物质在水中的溶解度如下表所示。

物质	己二酸	氯化钠	氯化钾
25℃时溶解度/g	2.1	36.1	34.3
70℃时溶解度/g	38	37.8	48
100℃时溶解度/g	160	39.5	56.3

回答下列问题：
(1)上图中仪器A的名称为_______；仪器B中冷却水的进水口是_______(填“a”或“b”)。
(2)步骤II中，随环己醇滴速的不同，溶液温度随时间的变化曲线如下图所示，则在实验过程中应选择曲线_______对应的滴速，理由是_______。

(3)步骤II中加入饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是_______。
(4)步骤III加浓盐酸酸化时有大量气泡产生，推测该气体是_______(填化学式)。
(5)步骤III中“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥、称量；若己二酸晶体中含有氯化钠，则提纯己二酸的方法是_______。
(6)该实验中，己二酸的产率为_______(保留4位有效数字)。

3 . 某种含二价铜微粒[Cu^II(OH)(NH₃)]⁺的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是

A．总反应焓变ΔH>0

B．由状态②到状③是铜元素被氧化的过程

C．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成

D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2

4 . 反应分两步进行，其反应过程的能量变化示意图如图。

Ⅰ.   △H₁
Ⅱ.   △H₂
下列说法正确的是

A．△H1=Ea1

B．化学反应速率：Ⅱ>Ⅰ

C．2molNO的总键能小于1mol的总键能

D．△H2>△H1

5 . 已知在298K、100kPa下，2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH＝-113kJ·mol^-1，ΔS＝-145J·mol^-1·K^-1。下列说法中错误的是

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂

C．该反应体系的混乱度减小

D．增加CO的浓度，可加快反应速率

6 . 298K时，   ；反应过程中能量变化曲线如图所示（两条曲线分别表示使用或不使用催化剂）。下列叙述错误的是

A．加入催化剂，不能提高N2的转化率

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．

D．是否使用催化剂，的数值不受影响

7 . 某反应A→C反应进程曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．B的能量最低

B．反应过程中两个阶段均放出热量

C．反应A→C的条件一定为加热

D．反应A→C属于放热反应

8 . 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1

C．反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

D．将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH

9 . 联氨(N₂H₄)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O₂(g)＋N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁       
②N₂(g)＋2H₂(g)= N₂H₄(l)     ΔH₂       
③O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃       
④2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)        ΔH₄=−1048.9 kJ·mol^-1

A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1

B．O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C．1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)

D．联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染

10 . 已知H₂（g）＋2ICl（g）=I₂（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示， 已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是
   

A．反应①为吸热反应

B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

D．HI（g）＋ICl（g）=I2（g）＋HCl（g）   △H＝－218 kJ/mol