下列说法正确的是
| A．反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 |
B．同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同 |
| C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，不可以用勒夏特列原理加以解释 |
D．恒温恒压容器中发生反应N2＋O2 2NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变 |
更新时间：2022-11-12 11:44:59
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【推荐1】挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有NOx等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（ ）
| A．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成 |
| B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变 |
| C．图乙中曲线1使用了固体催化剂，反应活化能降低 |
| D．VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应 |
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【推荐2】参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
| A．正反应为吸热反应 |
| B．正反应为放热反应 |
| C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 |
| D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 |
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【推荐1】在恒温密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，下列有关说法法正确的是
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0，下列有关说法法正确的是| A．反应达到平衡后，维持体积不变，充入CO2，平衡向正反应方向移动 |
| B．反应达到平衡后，维持压强不变，充入氢气，反应速率不变，平衡不移动 |
| C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．反应达到平衡后，降低温度，平衡正向移动 |
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【推荐2】下列叙述及解释正确的是
A．  ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 |
B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 |
C． ，在达到平衡后，加少量 固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 |
D． ，在达到平衡后，保持压强不变，充入 ，平衡向左移动 |
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【推荐3】N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图象与条件变化一致的是
2NH3(g) ΔH<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图象与条件变化一致的是| A．增大NH3浓度 | B．增大N2浓度 | C．改变压强 | D．加入催化剂 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列事实，不能 用勒夏特列原理解释的是
| A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| C．加入催化剂有利于氨的合成 |
| D．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 |
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【推荐2】对于在密闭容器中已达平衡的可逆反应
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(放热反应)。若要使化学平衡向正反应方向移动，可采取的措施是| A．升高温度 | B．降低温度 | C．增加B的量 | D．增加C的量 |
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2SO3）
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解题方法
【推荐1】下列推论正确的是
A． 燃烧热为 ，则有  |
B．  ，  ；则： |
C．通常状况下，中和热为57.4kJ/mol，则有：  |
D．  ，则：该反应在高温下能自发进行 |
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名校
【推荐2】已知某反应的ΔH ＜0、ΔS＞0，对此反应叙述正确的是
| A．该反应在任何情况下均能自发进行 |
| B．该反应在任何情况下均不能自发进行 |
| C．该反应在一定条件下能自发进行 |
| D．条件不足，无法判断 |
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