1 . 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于
| A．增大煤燃烧时的燃烧热 |
| B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成 |
| C．使化学反应更容易进行 |
| D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 |
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解题方法
2 . 下列说法正确的是
| A．已知：H-H键、H-N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=﹣92kJ·mol﹣1 |
| B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol |
| C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 |
D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3kJ mol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=﹣114.6kJmol﹣1 |
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3 . “肼合成酶”以其中的
配合物为催化中心，可将
与
转化为肼
，其反应历程如下所示。的燃烧热为
。
下列说法正确的是
配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
的燃烧热为。下列说法正确的是
A．反应过程中 元素的化合价发生了变化 |
| B．催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道 |
| C．反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成 |
D．肼燃烧热的热化学方程式为：  |
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2024-05-04更新
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105次组卷
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2卷引用：广西南宁三中2023-2024学年高二下学期3月阶段性学业测试化学试卷
解题方法
4 . 结合所给事实，下列化学用语表达正确的是
| A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeSO4中的Fe2+离子：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ |
| B．硫酸铜溶液遇到方铅矿(PbS)转化为铜蓝：Cu2++S2-=CuS↓ |
C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6kJ/mol |
D．一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2，充分反应后放出热量akJ，则：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2akJ/mol |
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5 . 下列关于热化学反应的描述正确的是
A．稀盐酸和 稀溶液反应的中和反应反应热 ，则1mol的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 |
B． 的燃烧热为 ，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的 |
| C．放热反应比吸热反应容易发生 |
| D．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 |
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解题方法
6 . 已知：①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)，ΔH1=-572 kJ·mol-1
②2H2O2(l) = 2H2O(l)+O2(g)，ΔH2=-196 kJ·mol-1
1．请写出生产H2O2总反应的热化学方程式___________ 。
2．反应①中的ΔH1___________ (选填： A．是 B．否)为H2的燃烧热，原因为___________ 。
3．H2O2沸点为150.2℃，受热容易分解。某试剂厂欲将7%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液，以下方法中可以采用的是___________。
②2H2O2(l) = 2H2O(l)+O2(g)，ΔH2=-196 kJ·mol-1
1．请写出生产H2O2总反应的热化学方程式
2．反应①中的ΔH1
3．H2O2沸点为150.2℃，受热容易分解。某试剂厂欲将7%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液，以下方法中可以采用的是___________。
| A．常压蒸馏 | B．减压蒸馏 | C．加热蒸发 | D．加氧化钙除水 |
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7 . 下列化学反应与方程式相符的是
A．氢氧化镁能溶于氯化铵溶液： |
B． 和 ，表示甲烷的燃烧热的热化学方程式：  |
C． 羟基丁酸( )生成丁内酯( )：  |
D．氨的催化氧化反应： |
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2024-04-15更新
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325次组卷
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3卷引用：浙江省金华市十校2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题
解题方法
8 . 联氨(N2H4)在常温下为无色液体，可用作火箭燃料。已知反应：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ•mol-1
下列说法不正确 的是
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ•mol-1
下列说法
| A．O2(g)+2H2(g)=2H2O(l) △H5，△H5＞△H3 |
| B．△H2不可表示N2的燃烧热 |
| C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)具有的总能量 |
| D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 |
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解题方法
9 . 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是
A． (白磷，s) (红磷，s)  kJ⋅mol ，则白磷比红磷稳定 |
B．表示 燃烧热的热化学方程式  kJ⋅mol |
C．已知稀溶液中  kJ⋅mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 |
D．已知500℃、30 MPa下，  kJ⋅mol，则相同条件下1 mol  和3 moI  充分反应，放出热量小于92.4 kJ |
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解题方法
10 . 下列有关热化学方程式说法不正确的是
A．已知  ，  则 |
B．表示的燃烧热：  |
C．一定条件下  ，则 和 置于密闭容器中充分反应放热小于 |
D．已知 ， ，则 |
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