1 . 研究化学反应中的能量变化具有重要的意义。回答下列问题：
(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   △H₁=-571.8kJ/mol
CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₂=-192.9kJ/mol
①由上述热化学方程式可知甲醇的燃烧热△H=____________。
②上述第二个反应的能量变化如图所示，则△H₂=___________k/mol。(用E₁、E₂的相关式子表示)。.

(2)已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，试根据表中所列键能数据估算该反应的△H=________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	391	945

(3)1molH₂和1molCH₄完全燃烧放出的热量分别为286kJ、890kJ，等质量的H₂和CH₄完全燃烧，放出热量较多的是__________(填化学式)。
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_____________。
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。

2 . 化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是

A．用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图：

B．用热化学方程式表示C的燃烧热：

C．用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：

D．用电子式表示CaCl2的形成过程：

3 . Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)。
(2)的燃烧热为_______。
(3)写出燃烧热的热化学方程式_______。
Ⅱ．室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
①   ②   ③   ④   ⑤
资料：室温下电离平衡常数，醋酸；碳酸。
(4)上述溶液中水的电离被抑制的是_______(填序号)，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为_______。
(5)上述②④⑤溶液的由大到小的顺序为_______(填序号)。
(6)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③_______④(4)(填“<”、“=”或“>”)。
(7)向溶液中滴加溶液的过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②列说法正确的是_______。
a． A、C两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：

5 . 下列有关的推论正确的是

A．，，则

B．已知时，向密闭容器中加入和，达平衡时放出的热量为则该反应的热化学方程式为

C．，则碳的燃烧热的数值小于

D．，则含有的稀溶液与过量稀醋酸充分反应，最终放出的热量为

6 . 在、下，完全燃烧生成稳定氧化物放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . Ⅰ.次磷酸具有较强的还原性，可用于制药工业。
(1)是一元酸，25℃时，。写出其电离方程式：___________。
(2)用电渗析法制备的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

①写出阴极的电极反应：___________。
②的移动方向是：移向___________(填“阴极室”或“原料室”)。
③阳极室得到，的浓度逐渐增大。
a．结合电极反应说明其原因是___________。
b．该方法得到的产品溶液中会混有。产生的原因是___________。
Ⅱ.氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(3)298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。
(5)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。
(6)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用b～j等代号表示)。

8 . 汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：
(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为___________。

(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。

①   ___________(用含和的关系式表示)。
②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的___________。
(4)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：___________。
(5)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放。
①当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_x生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO<₂₀CaO<₃₈SrO<₅₆BaO。原因是___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_x的吸收能力逐渐增强。

9 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

10 . 填空
(1)在、101kPa下，的液态甲醇在空气中完全燃烧生成气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________。
(2)、101kPa下，稀强酸与稀强碱溶液反应生成1mol水放出热量。写出表示稀与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：___________________。
(3)学生甲用硫酸与烧碱溶液测定中和反应反应热的装置如图。

①该装置中仪器A的名称：____________。
②该装置中有一处错误是：_____________。如果用该错误装置测定，测得该反应的反应热会_______填“偏大、偏小、无影响”。
③如果用硫酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________填“相等、不相等”。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为，混合前酸与碱的温度均为，混合后溶液的温度为，比热容为，则该中和反应生成1mol水的反应热______________用含、表达式表达。
(4)学生乙用的硫酸来测定与锌粒和锌粉（Zn足量）反应的快慢，设计如图装置：

①该生两次实验测定时间均设定为，则他还要测定的另一个数据是：________________。
②若要减小产生的速率而又不影响产生的总量，应向硫酸中加入__________填字母
溶液　溶液　溶液　水　溶液