1 . 回答下列问题。
(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________。

(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。

①仪器A的名称是__________，碎泡沫塑料的作用是__________。
②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的__________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________。
(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
   
   
①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________；
②的燃烧热为__________。

3 . 已知在298K、1×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)   ΔH=+242kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-484kJ·mol-1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)     ΔH=+242kJ·mol-1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH=+484kJ·mol-1

4 . 回答下列问题：
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____。

反应开始至2min，Z的平均反应速率为____。
(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：
①2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l) △H₁=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。

5 . 按要求填空
(1)在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______ kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量
(3)由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
①的_______。
②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH₁=-Q₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH₂=-Q₂
则Q₁_______Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。

6 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的的浓度 ___________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___________ ，平衡常数表达式为___________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___________mol。
(3)甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol^-1，甲醚可作燃料电池的燃料。已知H₂(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应4C(s)+ 6H₂(g)+ O₂(g)=2CH₃OCH₃(g)的反应热为___________；
(4)工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)+ 2CO₂(g) CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g)     △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______ (选填编号，注意大小写)
a．c(H₂)与c(H₂O)的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

7 . 下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)=C(金刚石)”可知，金刚石比石墨稳定

C．1mol白磷和3mol白磷的燃烧热相等

D．在稀溶液中： ，若将含1mol 与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

8 . 下列能表示燃烧热的热化学方程式的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ·mol-1

B．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·mol-1

D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ·mol-1

9 . 在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列热化学方程式的书写正确的是(∆H的绝对值均正确)

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=-802.3kJ·mol-1(燃烧热)

B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1(中和热)

C．2CO2=2CO+O 2   ΔH=+566.0kJ·mol-1(反应热)

D．S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)