1 . 下列热化学方程式中,能正确表示物质的燃烧热的是
A. kJ⋅mol |
B. kJ·mol |
C. kJ⋅mol |
D. kJ·mol |
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2 . 我国含硫天然气资源丰富,甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。甲烷与硫化氢重整制氢反应为,其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为:(1)反应在_____ 下可自发进行。
A.高温 B.低温
在恒压条件下,起始时按(同时通入一定量的进行稀释,不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物,温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图所示:(2)研究发现,在温度区间内,随温度升高,在平衡时反应混合物中含量迅速下降,而的含量几乎为0,根据图2分析其可能的原因是_____ 。
(3)已知每1克燃烧放热,则表示燃烧热的热化学方程式为_____ 。
A.高温 B.低温
在恒压条件下,起始时按(同时通入一定量的进行稀释,不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物,温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图所示:(2)研究发现,在温度区间内,随温度升高,在平衡时反应混合物中含量迅速下降,而的含量几乎为0,根据图2分析其可能的原因是
(3)已知每1克燃烧放热,则表示燃烧热的热化学方程式为
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3 . 目前,处理烟气中常采用两种方法:碱液吸收法和还原法。
I.碱液吸收法
已知常温下:
第一步:用过量的浓氨水吸收,并在空气中氧化;
第二步:加入石灰水,发生反应 K。
(1)25℃时,溶液的pH___________ 7(填“>”“<”或“=”),并说明理由:___________ 。在该溶液中:______________________。___________
(2)0.1mol/L下列溶液中,溶液中由大到小的顺序是___________ 。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(3)第一步氧化的目的是将硫元素全部转化为,该过程中溶液pH___________ (填“升高”“不变”或“降低”)。
(4)计算第二步中反应的K=___________ 。
(5)测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示,下列分析错误的是___________。
(6)用过量的溶液吸收的离子方程式:___________ 。
Ⅱ.水煤气还原法
已知:① ;
② ;
③CO的燃烧热。
(7)表示液态硫的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(8)反应②中,正反应活化能___________ (填“>”“<”或“=”)。
(9)在一定压强下,发生反应①。平衡时的转化率与投料比的比值、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率:N___________ M(填“>”“<”或“=”,下同)。逆反应速率N___________ P。(10)某温度下,向10L恒容密闭容器中充入、2molCO和发生反应①、②,第5min时达到平衡,测得混合气体中、的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下,反应②的平衡常数K为___________ 。(填数值)
②其他条件不变,在第7min时缩小容器体积,___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
I.碱液吸收法
已知常温下:
第二步:加入石灰水,发生反应 K。
(1)25℃时,溶液的pH
(2)0.1mol/L下列溶液中,溶液中由大到小的顺序是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(3)第一步氧化的目的是将硫元素全部转化为,该过程中溶液pH
(4)计算第二步中反应的K=
(5)测定一定浓度的溶液pH与温度的关系曲线如图所示,下列分析错误的是___________。
A.c点水解程度最大 | B.水解是吸热过程 |
C.a→b段水解平衡向右移动 | D.b点溶液中的最大 |
(6)用过量的溶液吸收的离子方程式:
Ⅱ.水煤气还原法
已知:① ;
② ;
③CO的燃烧热。
(7)表示液态硫的燃烧热的热化学方程式为
(8)反应②中,正反应活化能
(9)在一定压强下,发生反应①。平衡时的转化率与投料比的比值、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率:N
①该温度下,反应②的平衡常数K为
②其他条件不变,在第7min时缩小容器体积,
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4 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.和反应的中和热,则和反应的中和热 |
B.甲烷的标准燃烧热,则 |
C.已知:、下,;将和过量的在此条件下充分反应,放出热量 |
D.的燃烧热是,则反应的 |
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5 . 下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由 可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101 kPa时,2 g 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式为 |
D.在稀溶液中,,若将含0.5 mol的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
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2024-03-26更新
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148次组卷
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2卷引用:山东省枣庄薛城实验中学等校2023-2023学年高二上学期12月大联考化学试题
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6 . 硅是重要的半导体材料,构成现代电子工业的基础。磷及其化合物在工业中应用广泛,在国防和航天工业中亦有许多用途。在工业上,高纯硅可以通过下列流程制取:
(1)基态硅原子核外电子的运动状态有___________ 种,占据的最高能层符号为___________ 。
(2)流程中由制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅,原因是___________ 。请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式___________ 。
(3) 甲硅烷是一种无色的液体,遇到空气能爆炸性自燃,生成二氧化硅固体和水。在室温下,自燃放出热量,请写出其燃烧的热化学方程式:___________ 。
(4)的热稳定性不如,其原因是___________ 。
(5)工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白为原料与硅铁(含硅的硅铁合金)混合,置于密闭设备中于发生反应:,已知常温下镁的还原性强于硅。利用平衡移动原理解释上述方法能够获得镁的原因:___________ 。
(6)有关碳和硅的有关化学键链能如下所示。
硅也有系列氢化物,如甲硅烷等。但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是___________ 。
(1)基态硅原子核外电子的运动状态有
(2)流程中由制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅,原因是
(3) 甲硅烷是一种无色的液体,遇到空气能爆炸性自燃,生成二氧化硅固体和水。在室温下,自燃放出热量,请写出其燃烧的热化学方程式:
(4)的热稳定性不如,其原因是
(5)工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白为原料与硅铁(含硅的硅铁合金)混合,置于密闭设备中于发生反应:,已知常温下镁的还原性强于硅。利用平衡移动原理解释上述方法能够获得镁的原因:
(6)有关碳和硅的有关化学键链能如下所示。
化学键 | ||||||
键能/ | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
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7 . 请根据学过的知识回答下列问题:
(1)完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量,则表示燃烧热的热化学方程___________ 。
(2)已知:键的键能是,键的键能是,键的键能是,则___________ 。
(3)已知:①
②
③
则298K时反应的焓变:___________ 。
(4)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中的大小:___________ 。
①
②
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为、、,则、、的大小关系为___________ 。
(6)如图所示,某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________ (填“>”“<”或“=”,下同)生成物的总键能,反应历程a、b的反应热___________ (填“相同”或“不相同”)。
(1)完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量,则表示燃烧热的热化学方程
(2)已知:键的键能是,键的键能是,键的键能是,则
(3)已知:①
②
③
则298K时反应的焓变:
(4)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中的大小:
①
②
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为、、,则、、的大小关系为
(6)如图所示,某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能
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8 . 下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是
A.溶液和溶液反应的中和热ΔH=−57.3kJ/mol,则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ/mol |
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
C.由C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,可知碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3 |
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9 . 下列关于反应热的说法正确的是
A.使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能 |
B.反应物的总键能小于生成物的总键能,则反应为吸热反应 |
C.已知红磷比白磷更稳定, |
D. ,则燃烧热为 |
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10 . 为了更好的解决能源问题,人们在研究如何提高燃料燃烧效率的同时,也在寻找新能源。下列说法不正确的是
A.太阳能、地热能、核聚变能均属于新能源 |
B.为了使燃料充分燃烧,通入的空气越多越好 |
C.通过洁净煤技术及烟气脱硫,减轻燃煤污染,并提高煤燃烧的热利用率 |
D.为开发氢能,可设法将太阳能聚焦,产生高温使水分解产生氢气 |
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