1 . 2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用白磷弹。白磷(化学式为P₄)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101 kPa)分别为：
   ；
   。
由此判断下列说法正确的是

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷更稳定

B．白磷的燃烧热为3093.2 kJ/mol

C．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多

3 . 已知丙烷的燃烧热为a kJ•mol^-1，又知有以下反应：
①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)       △H=+b kJ•mol^-1
②2C₃H₆(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)       △H=-c kJ•mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-d kJ•mol^-1(b、c、d均为正值)
则a、b、c、d的数学关系是

A．2a=c+d-2b	B．a=c-d-2b
C．2a=c-d-2b	D．a=c+d-

4 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a， 2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=b，   则a>b

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

D．已知P(s,白磷)=P(s,红磷) ΔH<0，则白磷比红磷稳定

5 . 沼气是一种能源，它的主要成分是，完全燃烧生成和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列说法正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

B．已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH小

7 . 下列有关能量叙述不正确的是

A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因

C．盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+2×283.0kJ/mol

8 . 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（        ）

A．稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-285.8 kJ· mol－1