1 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

2 . 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
下列说法正确的是
   

A．的燃烧热 kJ⋅mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．转变成的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应    kJ⋅mol

3 . 下列说法正确的是

A．   ，   ；则小于

B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C． ，则金刚石比石墨稳定

D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同

4 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。

已知氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，△H₃为

A．+172kJ/mol

B．+400kJ/mol

C．+29kJ/mol

D．+254kJ/mol

5 . 下列关于∆H的判断正确的是
S(s)+O₂(g)=SO₂(g)        ∆H₁
S(g)+O₂(g)=SO₂(g)        ∆H₂
   ∆H₃
∆H₄

A．∆H1＜0，∆H2＜0，且∆H1＜∆H2	B．∆H1＞∆H2
C．∆H3＜0，∆H4＞0	D．∆H3＞∆H4

6 . 下列说法正确的是

A．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4(△H1)；②稀硝酸(△H2)；③稀醋酸(△H3)恰好完全反应的热效应△H1＞△H2＞△H3

B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.3kJ·mol-1

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

7 . 下列热化学方程式正确的是

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH=bkJ·mol-1，则a<b

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

8 . 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O₂反应生成CO时的反应热ΔH为

A．-Y kJ/mol	B．+(10X-Y) kJ/mol
C．-(5X-0.5Y) kJ/mol	D．-(10X-Y) kJ/mol

9 . 已知：①H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g)          H=+241.8kJ•mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO(g)            H=-110.5kJ•mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)            H=-393.5kJ•mol^-1
请回答下列问题。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)
(3)10g H₂(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______
(4)写出CO燃烧的热化学方程式_______

10 . 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       ΔH=-285.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       ΔH=-241.8kJ·mol^-1
③CO(g)=C(s)+O₂(g)       ΔH=+110.5kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___(填序号)。
(2)H₂的燃烧热ΔH=___。
(3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为___。
(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为___。
(5)已知：P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)       ΔH=-2983.2kJ·mol^-1
P(s，红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)       ΔH=-738.5kJ·mol^-1
写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___。