1 . 已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁kJ·mol^﹣1； H₂O(g)=H₂O(1) △H₂kJ·mol^﹣1； C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) △H₃kJ·mol^﹣1，若使23 g C₂H₅OH(1)完全燃烧生成H₂O(1)，则放出的热量为______________

2 . (1) 2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。“嫦娥二号”所用燃料为液氢和液氧。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ·mol^-1
H₂(g)=H₂(l) △H=-0.92kJ·mol^-1 ；
O₂(g)=O₂(l) △H=-6.84kJ·mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_______；
(2)美国的探月飞船“阿波罗号”使用的氢氧燃料电池，电解液为氢氧化钾溶液，其负极反应式为_______；
(3)设计方案实现2HCl+2Cu= CuCl₂+H₂↑反应，画出装置图_______；
(4)pH相同的四种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH，
其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)_______。

3 . 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6KJ/mol H₂O(g)="=" H₂O(l) △H=－44.0KJ/mol
(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________
(2)写出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式_________________________。
(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(4)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

4 . 已知下列热化学方程式：
① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g) △H= -25kJ·mol^-1
② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g) △H= - 47kJ·mol^-1
则下列关于Fe₃O₄(s)被CO还原成Fe(s)和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

5 . 将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。 已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1
结合上述热化学方程式，计算得出△H₁＝_____________。