1 . 已知肼(N₂H₄)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H₂O(l)+O₂(g)=2H₂O₂(l) △H₁=+108.3kJ/mol②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-534.0kJ/mol。则有反应：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)，则ΔH₃为

A．＋425.7kJ·mol-1

B．-425.7kJ·mol-1

C．＋642.3kJ·mol-1

D．-642.3kJ·mol-1

2 . 沼气的主要成分是，已知常温常压下，完全燃烧生成和时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ/mol)。则反应2C(石墨，s)+2H₂(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)的焓变为

A．(2b+2c-a)kJ/mol	B．(a-2b-2c)kJ/mol
C．(b+c-a)kJ/mol	D．(a-2b-c)kJ/mol

4 . 下列说法错误的是

A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到

D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

5 . 已知键的键能为436kJ·mol，键的键能为391kJ·mol，键的键能是941.69kJ⋅mol，下列热化学方程式正确的是

A．　kJ⋅mol

B．　kJ⋅mol

C．　kJ⋅mol

D．　kJ⋅mol

6 . 用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       △H₁=-221kJ•mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H₂=+181kJ•mol^-1
③2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)        △H₃=-747kJ•mol^-1
则C(s)的燃烧热为

A．221kJ•mol-1

B．393.5kJ•mol-1

C．442kJ•mol-1

D．787kJ•mol-1

7 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应

C．由(c)图可知，

D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中

8 . 由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
(1)2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₁；
(2) 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂。

下列说法正确的是

A．△H1＜△H2

B．反应(2)为吸热反应

C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•mol-1

D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定

9 . 已知在相同条件下，① K₁；② K₂ ③ K₃。则K₁，K₂、K₃的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 下列关于两个反应的△H的判断，正确的是
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₁；2S(s)+3O₂(g)=2SO₃(g) △H₂

A．△H1＞0，△H2＞0	B．2△H1＞△H2
C．△H1＜0，△H2＞0	D．△H2＞△H1