1 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热

则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为__________。
(2)
(3)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH的主要反应如下：
I.
II.
III.
不同压强下，按照投料，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_____(填“甲”或“乙”)；压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为____；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(4)恒压下，按照投料发生反应I，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛膜具有选择透过性)。P点甲醇的平衡产率高于T点的原因可能是_________。

2 . (1)一定温度下，某体积不变的密闭容器进行的可逆反应：，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是_________
①B的百分含量保持不变②体系的压强不再发生变化
③混合气体的平均分子量不变④混合气体的密度不变
⑤生成2n摩尔B同时生成n摩尔C
(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应．2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为0.4mol/L．请回答下列问题：
①x=____________；
②A的平衡转化率为__________．
(3)下列表格中的各种情况，能用图的曲线表示的是___________

	反应	纵坐标	甲	乙
①	相同质量的氨，在同一容器中	氨气的转化率	400℃	500℃
②	等质量钾、钠分别与足量水反应	质量	钠	钾
③	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的、	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
④	和，在相同温度	物质的量	2个大气压	10个大气压

(4)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染．
已知：


若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式______________
(5)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I所示，则_____(填“>”“<”或“=”)0：图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_________(填“甲”或“乙”)，a值为_______________．

3 . 全国农村应当在“绿色生态・美丽多彩・低碳节能・循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。试回答下列问题：
（1）碳的单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图

△H＝＋886kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是___。
②将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)，△H＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g)，△H＞0。已知在1100℃时，该反应的平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态?___。(填“是”或“否”)，其判断依据是___。
（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，△H＝－50.0kJ/mol。现向容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①该反应到达平衡后，H₂的转化率α(H₂)＝____。
②下列措施能使增大的是(填字母)___。
A.升高温度
B.再充入H₂
C.再充入CO₂
D.将H₂O(g)从体系中分离
E.充入He(g)，使体系压强增大
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是___(填字母)。
A.v_正(CH₃OH)＝3v_逆(H₂)
B.平衡混合物中各组分的含量不再变化
C.CO₂和H₂的浓度比为1：2
D.混合气体的密度不再变化

4 . 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应过程中的能量变化如图所示。

①补全上图：图中A处应填入___。
②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___（填“变大”、“变小”、或“不变”）。
③为提高CH₃OH产率，理论上应采用的条件是___(填字母)。
a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压
（2）250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

①反应物X是___(填“CO₂”或“H₂”)。
②判断依据是___。
（3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH)＝0.75mol·L⁻¹。
①前10min的平均反应速率v(H₂)＝___mol·L⁻¹·min⁻¹。
②该温度下化学平衡常数K的数值为___（结果保留两位小数）。

5 . A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C是地壳中含量最多的元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．
请回答：
（1）由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液充分反应的化学方程式为____________。
（2）单质B与A₂C在一定条件下发生反应，工业上用于制水煤气、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.3 kJ·mol^-1
请写出由水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式:__________ 。
（3）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式_____________。