1 . 全国农村应当在“绿色生态・美丽多彩・低碳节能・循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。试回答下列问题：
（1）碳的单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图

△H＝＋886kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是___。
②将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)，△H＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g)，△H＞0。已知在1100℃时，该反应的平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态?___。(填“是”或“否”)，其判断依据是___。
（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，△H＝－50.0kJ/mol。现向容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①该反应到达平衡后，H₂的转化率α(H₂)＝____。
②下列措施能使增大的是(填字母)___。
A.升高温度
B.再充入H₂
C.再充入CO₂
D.将H₂O(g)从体系中分离
E.充入He(g)，使体系压强增大
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是___(填字母)。
A.v_正(CH₃OH)＝3v_逆(H₂)
B.平衡混合物中各组分的含量不再变化
C.CO₂和H₂的浓度比为1：2
D.混合气体的密度不再变化

2 . 科学处理NOx、SO₂等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g) +4NO₂(g) =4NO(g)+CO₂(g) +2H₂O(g)；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-867kJ•mol^-1
则CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=____________________
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积为_____L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离程度_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；请写出Na₂SO₃溶液中，c(Na⁺)、c(H₂SO₃)、c(SO₃^2-)、c(HSO₃^-)的大小关系：_____。
（4）利用Fe₂（SO₄）₃溶液也可处理SO₂废气，所得Fe²⁺溶液有很多重要用途。保存1.8mol•L^﹣1的FeSO₄溶液时，为防止溶液中Fe²⁺被氧化，常加入_____；为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_____。（常温下，K_sp[Fe(OH) ₂]=1.8×10^﹣16）