全国农村应当在“绿色生态・美丽多彩・低碳节能・循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。试回答下列问题：
（1）碳的单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图
△H＝＋886kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是___ 。
②将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)，△H＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___ 。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)，△H＞0。已知在1100℃时，该反应的平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态?___ 。(填“是”或“否”)，其判断依据是___ 。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－50.0kJ/mol。现向容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①该反应到达平衡后，H2的转化率α(H2)＝____ 。
②下列措施能使
增大的是(填字母)___ 。
A.升高温度
B.再充入H2
C.再充入CO2
D.将H2O(g)从体系中分离
E.充入He(g)，使体系压强增大
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是___ (填字母)。
A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)
B.平衡混合物中各组分的含量不再变化
C.CO2和H2的浓度比为1：2
D.混合气体的密度不再变化
（1）碳的单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。
①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图
△H＝＋886kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是
②将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)，△H＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)，△H＞0。已知在1100℃时，该反应的平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态?
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－50.0kJ/mol。现向容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①该反应到达平衡后，H2的转化率α(H2)＝
②下列措施能使
增大的是(填字母)A.升高温度
B.再充入H2
C.再充入CO2
D.将H2O(g)从体系中分离
E.充入He(g)，使体系压强增大
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是
A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)
B.平衡混合物中各组分的含量不再变化
C.CO2和H2的浓度比为1：2
D.混合气体的密度不再变化
更新时间：2019-12-20 13:00:44
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【推荐1】I.基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。
(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是_____ (写离子方程式)，此过程是_____ (填“吸收”或“放出”)能量的过程。
(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____ 。
(3)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。
已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1323kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol
写出CO2催化加氢制取乙烯的热化学方程式_____ 。
II.常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，所得溶液中的H2C2O4、
、
的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示(示例：δ()=
)。
(4)曲线a代表的微粒是_____ (填化学式)。
(5)当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时，发生的离子反应方程式为_____ 。
(6)pH=4.19时，3c()-c(Na+)=_____ (用计算式表达)。
(7)请用具体数据说明NaHC2O4溶液显酸性的原因：_____ 。
(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是
(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是
A．吸收前溶液中c(Na+)>c( )>c( )>c(OH-)>c(H+) |
| B．吸收过程中，体系中的含碳微粒有、、H2CO3、CO2 |
| C．当n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3时，溶液中c()<c() |
| D．溶液中始终有c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) |
已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1323kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol
写出CO2催化加氢制取乙烯的热化学方程式
II.常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1H2C2O4溶液中逐滴滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，所得溶液中的H2C2O4、
、的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示(示例：δ()=)。(4)曲线a代表的微粒是
(5)当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时，发生的离子反应方程式为
(6)pH=4.19时，3c(
)-c(Na+)=(7)请用具体数据说明NaHC2O4溶液显酸性的原因：
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【推荐2】“加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含
的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。
(1)在一定条件下，肼(
)与
反应能生成
和
。
已知：①
；
②
；
③
；
则反应
的
_______ 
。
(2)在一恒容密闭容器中发生反应：。当温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为
分别为正、逆反应速率常数，
、
与该反应的平衡常数
之间的关系为_______ 。速率常数
随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______ (填“>”、“<”或“=”)增大的倍数。
(3)在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO2转化为无毒物质反应为
。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入
和
，分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中CO或CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线I代表的体系平衡后气体的总压强为
，曲线II代表的体系平衡后气体的总压强为
。
①代表220℃条件下的变化曲线为___ (填“I”或“II”)；ad段
的平均反应速率为__ 
。
②下列有关曲线II条件下的反应的说法正确的是_______ (填标号)。
A.当体系中
与
的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态
B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D.使用高效催化剂可提高的转化率
③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为_______ (用a、c、d表示)；在曲线II代表的温度下，该反应的平衡常数Kp=_______ 
(Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。(1)在一定条件下，肼(
)与反应能生成和。已知：①
；②
；③
；则反应
的。(2)在一恒容密闭容器中发生反应：
。当温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为分别为正、逆反应速率常数，、与该反应的平衡常数之间的关系为随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数增大的倍数。(3)在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO2转化为无毒物质反应为
。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入和，分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中CO或CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线I代表的体系平衡后气体的总压强为，曲线II代表的体系平衡后气体的总压强为。①代表220℃条件下的变化曲线为
的平均反应速率为。②下列有关曲线II条件下的反应的说法正确的是
A.当体系中
与的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D.使用高效催化剂可提高
的转化率③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为
(Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】CO、NH3、NO2、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝。回答下列问题：
(1)硝酸厂常用催化还原法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：I.CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1；
II.N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) ΔH2= +67.7 kJ·mol-1
则CH4(g) +2NO2(g)=CO2(g) +N2(g)+ 2H2O(l) ΔH=_______ 。
(2)工业上利用NH3生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g) ⇌HCN(g)+3H2(g) ΔH>0。
①该反应在_______ (填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2 mol CH4(g)和2 mol NH3(g)，发生上述反应，10 min末达到平衡状态，测得NH3的体积分数为30%。则0~10 min内，用HCN的浓度变化表示的平均反应速率为_______ ；CH4的平衡转化率为_______ ；该温度下，该反应的平衡常数K=_______ ( mol/L)2
(3)在催化剂作用下，CO还原NO2进行汽车尾气处理：2NO2(g) + 4CO(g) ⇌4CO2(g)+ N2(g) ΔH<0。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量随时间的变化如图1所示。活化能最小的是_______ [填“E(A)” “E(B)”或“E(C)”]。
②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图2所示。温度高于300℃，处理NO2的量随温度升高而减小的原因为(假设该温度范围内催化效率相同)_______ 。
(4)煤燃烧产生的SO2可用足量NaOH溶液吸收生成Na2SO3，Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(1)硝酸厂常用催化还原法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：I.CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1；
II.N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) ΔH2= +67.7 kJ·mol-1
则CH4(g) +2NO2(g)=CO2(g) +N2(g)+ 2H2O(l) ΔH=
(2)工业上利用NH3生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g) ⇌HCN(g)+3H2(g) ΔH>0。
①该反应在
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2 mol CH4(g)和2 mol NH3(g)，发生上述反应，10 min末达到平衡状态，测得NH3的体积分数为30%。则0~10 min内，用HCN的浓度变化表示的平均反应速率为
(3)在催化剂作用下，CO还原NO2进行汽车尾气处理：2NO2(g) + 4CO(g) ⇌4CO2(g)+ N2(g) ΔH<0。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成N2的物质的量随时间的变化如图1所示。活化能最小的是
②在催化剂B作用下，测得相同时间内，处理NO2的量与温度的关系如图2所示。温度高于300℃，处理NO2的量随温度升高而减小的原因为(假设该温度范围内催化效率相同)
(4)煤燃烧产生的SO2可用足量NaOH溶液吸收生成Na2SO3，Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
(1)反应I的平衡常数表达式K=___ ；
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___ 。
A．使用催化剂Cat.1
B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___ 。
(4)在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图 ___ 。
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 ICO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2 II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
| T(K) | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
| 553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
| 553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
(1)反应I的平衡常数表达式K=
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有
A．使用催化剂Cat.1
B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是
(4)在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】以钛铁矿(主要成分
，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
。
回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于___________ (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止
被氧化，物质A是___________ ，上述制备
的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是___________ 、___________ 。
(3)反应
在Ar气氛中进行的理由是___________ 。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
反应
的
___________ 。
，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：。回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止
被氧化，物质A是的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是(3)反应
在Ar气氛中进行的理由是(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
反应
的
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【推荐3】以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H1= a kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ∆H2= b kJ/mol
2NO(g) + 2CO(g) =2CO2(g) + N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则 2NO(g) + C(s) = CO2(g) + N2(g) ∆H=_______ kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______ 。
A．
(CO)正 = 2(N2)逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1_______ T2(填“>”、“<”)，理由是_______ 。M点时混合气体中CO的体积分数为_______ 。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
该反应条件下的平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的正=k正·p2(NO)p2(CO)，逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正_______ k逆(填“>”、“<”或“=”)。
(1)已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H1= a kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ∆H2= b kJ/mol
2NO(g) + 2CO(g) =2CO2(g) + N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则 2NO(g) + C(s) = CO2(g) + N2(g) ∆H=
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A．
(CO)正 = 2(N2)逆 B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| p/kPa | 200 | 185 | 173 | 165 | 160 | 160 |
正=k正·p2(NO)p2(CO)，逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正
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解答题-原理综合题
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【推荐1】
是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。
请完成下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发反应
。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的、
发生上述反应，各组分体积分数
的变化如图1所示。的平衡转化率为___________ 。
(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。
①反应
___________ 0(填“>”或“<”)。
②一定温度下，能说明反应已达到化学平衡的___________ (填序号)。
a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化
c.NO、、的浓度保持不变 d.
(3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下：
①尿素
水溶液热分解为
和
，该反应的化学方程式为___________ 。
②加热条件下，反应器中还原NO的化学方程式为___________ 。
(4)湿法脱硝：采用
溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：
①
中心原子的杂化轨道类型为___________ ，的空间构型为___________ 。
溶液显碱性，用离子方程式解释原因___________ 。
②依据表中数据，写出溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式___________ 。
是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。请完成下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发反应
。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的、发生上述反应，各组分体积分数的变化如图1所示。的平衡转化率为(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。
①反应
②一定温度下，能说明反应
已达到化学平衡的a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化
c.NO、
、的浓度保持不变 d.(3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下：
①尿素
水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为②加热条件下，反应器中
还原NO的化学方程式为(4)湿法脱硝：采用
溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：| 离子 |  |  |  |
 |  |  |  |
①
中心原子的杂化轨道类型为的空间构型为溶液显碱性，用离子方程式解释原因②依据表中数据，写出
溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式
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【推荐2】本题为《化学反应原理（选修4）》选做题。
（l）T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。
该反应的化学方程式为____________
（2）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____ （填字母代号）。
A.v（正）=v（逆）=0
B．各物质的浓度不再变化
C．单位时间内消耗1molA，同时生成3molB
（3）若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______ （填“增大”或“减小”），平衡向______ （填“正”或“逆”）反应方向移动。
（4）下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：
① 石墨电极上的反应式为_____________ ；
② 电解一段时间后，溶液的pH______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
① 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______ （填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____ c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；
② 已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____ （填“AgCl”或“AgBr ”）。
（l）T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。
该反应的化学方程式为
（2）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是
A.v（正）=v（逆）=0
B．各物质的浓度不再变化
C．单位时间内消耗1molA，同时生成3molB
（3）若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率
（4）下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：
① 石墨电极上的反应式为
② 电解一段时间后，溶液的pH
（5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
① 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈
② 已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是
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解题方法
【推荐3】汽车尾气中排放的
和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低和CO的排放。
I.实验室为了模拟反应
在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
(1)前2s的平均反应速率
_______ ；
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a.
b.
c.容器内压强不变
d.混合气体密度不变 e.混合气体的平均相对分子质量不变
II.某硝酸厂处理尾气中NO的方法：催化剂存在时用
将NO还原为N2。已知：
(3)则1mol和2mol水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的过程_______ (填“吸收”或“释放”)_______ kJ能量。
III.燃料电池是一种高效、安全环保的供电装置，以CO作燃料的电池，如下图所示：
(4)负极反应物是_______ ，
从_______ (填“a”或“b”，下同)极移动到_______ 极。
(5)正极反应式为_______ 。
和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低和CO的排放。I.实验室为了模拟反应
在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
(1)前2s的平均反应速率
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是
a.
b. c.容器内压强不变 d.混合气体密度不变 e.混合气体的平均相对分子质量不变
II.某硝酸厂处理尾气中NO的方法：催化剂存在时用
将NO还原为N2。已知：(3)则1mol
和2mol水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的过程III.燃料电池是一种高效、安全环保的供电装置，以CO作燃料的电池，如下图所示：
(4)负极反应物是
从(5)正极反应式为
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【推荐1】为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示装置进行实验。
Ⅰ.用图1甲装置进行第一组实验：
(1)实验过程中，
_______ (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
(2)电极M处滤纸上可观察到的现象是_______ 。
(3)该小组同学用图1乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(
)在溶液中呈紫红色。
①电解过程中，Y极发生的电极反应为
和_______ 。
②电解一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到的气体体积为_______ mL(气体均为标准状况下的体积)。
Ⅱ.某同学设计如图2所示燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理：
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
(5)如果粗铜中含有锌，银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_______ g。
Ⅲ.以铬酸钾(
)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图3所示(已知
)：
(6)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_______ 。
(7)电解一段时间后，测得阳极区溶液中
物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钾的转化率为_______ 。
Ⅰ.用图1甲装置进行第一组实验：
(1)实验过程中，
(2)电极M处滤纸上可观察到的现象是
(3)该小组同学用图1乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(
)在溶液中呈紫红色。①电解过程中，Y极发生的电极反应为
和②电解一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到的气体体积为
Ⅱ.某同学设计如图2所示燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理：
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
| A．装置甲中通入氢气的电极为正极，装置乙中石墨电极为阳极 |
B．装置甲中负极的电极反应式为 |
| C．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，铁极区的溶液先变红 |
| D．若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应为阳离子交换膜 |
Ⅲ.以铬酸钾(
)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图3所示(已知)：(6)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因
(7)电解一段时间后，测得阳极区溶液中
物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钾的转化率为
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【推荐2】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
(1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l) ΔH1 = -131.0 kJ·mol−1
H2(g) +
O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol−1
则CH3OH的燃烧热ΔH =________________ 。
(2)在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g) + CH4(g)CH3COOH(g) ΔH = +36.0 kJ·mol−1
欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________ (填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强
(3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)。
① 该反应的平衡常数表达式K =_____________ 。
② 向容积为1 L的恒容容器中加入足量的碳和0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为__________ (填“放热”或“吸热”)反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量______________ (填“变大”或“变小”或“不变”，下同)，平衡常数__________ 。
(1)工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(l) + H2O(l) ΔH1 = -131.0 kJ·mol−1H2(g) +
O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol−1则CH3OH的燃烧热ΔH =
(2)在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g) + CH4(g)
CH3COOH(g) ΔH = +36.0 kJ·mol−1欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强
(3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s) + CO2(g)
2CO(g)。① 该反应的平衡常数表达式K =
② 向容积为1 L的恒容容器中加入足量的碳和0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反应为
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【推荐3】羰基硫(COS)广泛存在于煤、石油和天然气为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。
Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和H2可发生两个平行反应：
i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol
ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2
(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，则△H2=______________ 。
(2)T1℃时，向10L恒容密闭容器中充人1molCOS和4molH2，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为P1。
①0-5min内，v(COS)=______________ 。
②反应i的平衡常数K=______________ 。
③若在起始温度为T1℃的绝热容器中重复上述实验，H2的平衡分压P2______________ P1(填“>”“=”或“<”)，理由为______________ 。
Ⅱ.湿法脱除：原理为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入一定浓度的NaOH溶液中，测得体系内c(S2-)随时间(t)的变化如图所示：
(3)由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率______________ (填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为______________ 。
(4)在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为______________ 。
Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和H2可发生两个平行反应：
i. COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/molii. COS(g)+4H2(g)
H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2(1)已知：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，则△H2=(2)T1℃时，向10L恒容密闭容器中充人1molCOS和4molH2，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为P1。
①0-5min内，v(COS)=
②反应i的平衡常数K=
③若在起始温度为T1℃的绝热容器中重复上述实验，H2的平衡分压P2
Ⅱ.湿法脱除：原理为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入一定浓度的NaOH溶液中，测得体系内c(S2-)随时间(t)的变化如图所示：
(3)由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率
(4)在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为
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