2 . 二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为： 。在特定催化剂条件下，其反应机理为：
Ⅰ.     
Ⅱ.     
回答以下问题：
(1)_______
(2)压下，按进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛能选择性分离出)。

①根据图中信息，压强不变，采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。
③某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数据，则达到平衡时水蒸气的体积分数为_______；若该体系的总压强为，则反应Ⅱ的平衡常数_______(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

反应前	1mol	3mol	0mol
平衡时

(3)如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为1∶3，测定的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图所示。
。
①压强_______(填“>”或“<”)。
②图中温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：_______。
(4)光电催化转化制备的装置如图，写出右侧的电极反应式_______。

3 . 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的两种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）工业上常用方法b制取Cu₂O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__而使Cu₂O产率降低。
（2）已知：
①2Cu(s)+ O₂(g)Cu₂O(s) ΔH₁=－169 kJ·mol^－1
②C(s)+ O₂(g)CO(g) ΔH₂=－110.5 kJ·mol^－1
③Cu(s)+O₂(g)CuO(s) ΔH₃=－157 kJ·mol^－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H=________。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^－的浓度来制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。
③原电池中负极反应式为______________。
（4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O(g) 2H₂(g)+O₂(g) ΔH>0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示：

序号	温度/℃c/mol·L-1t/min	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.049 2	0.048 6	0.048 2	0.048 0	0.048 0
②	T1	0.050	0.048 8	0.048 4	0.048 0	0.048 0	0.048 0
③	T2	0.10	0.096	0.093	0.090	0.090	0.090

①催化剂的催化效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)。
②实验①、②、③的化学平衡常数K₁、K₂、K₃的大小关系为________。

4 . 甲醇(CH₃OH)是重要的有机化工原料，可用于制取氢气、甲酸甲酯(HCOOCH₃)。(1) 在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中n(O₂)/n(CH₃OH)对反应的选择性影响如图所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。当n(O₂)/n(CH₃OH)=0.25 时，主要反应的化学方程式为____________，制备H₂ 时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH)=___________。

（2）甲醇催化脱氢制甲酸甲酯的反应为:2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g)       △H =a kJ·mol^-1
①已知 :CO(g)+ l/2O₂(g)=CO₂(g)     △H₁ =-283kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+4 H₂(g)     △H₂ =-386kJ·mol^-1
2CO(g)+2 H₂(g)=HCOOCH₃(g )        △H₃ =-134kJ·mol^-1
a=_________________。
②在310℃下，将2mol 甲醇置于VL恒容密闭容器中，反应20 分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。从开始到平衡时甲醇的平均反应速率为____ mol·L^-1·min^-1，若平衡时气体总压为P_总=5×10⁴Pa，K_p=_______。(已知: K_p是用平衡气体分压代替平衡浓度求得的平衡常数。气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。若在310℃下，将2mol 甲醇置于VL恒压密闭容器中，反应到达平衡时甲醇的分压______氢气的分压(填“>”，“=”或“<”)。
（3） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是: 通电将Co²⁺ 氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺(用石墨烯吸附除去Co²⁺)。现用如图所示装置模拟上述过程，请写出:
①阴极的电极反应式_______________________________________。
②除去甲醇的离子方程式为_________________________。

5 . 高铁酸钠（Na₂FeO₄)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为：4Na₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃+3O₂↑+8NaOH。电解制备 Na₂FeO₄装置示意图如下。

（1）a是电源的______________极(填“正”或“负”)。电解时，石墨电极附近溶液的碱性____________（填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（2）铁电极的反应式为__________________________。
（3）维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na₂FeO₄浓度影响如下图（电解液体积相同情况下进行实验）。

①电解3.0h内，随NaOH起始浓度增大，Na₂FeO₄浓度变化趋势是______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②当NaOH起始浓度为16mol·L^-1，1.0~2.0h内生成Na₂FeO₄的速率是_____________mol·L^-1·h^-1。
③A 点与B 点相比，n[Fe(OH)₃]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）
（4）提纯电解所得Na₂FeO₄，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______________溶液（填标号）和异丙醇。
A．Fe(NO₃)₃B．NH₄ClC．CH₃COONa
（5）次氯酸钠氧化法也可以制得Na₂FeO₄。
已知 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (1) △H=akJ·mol^-1
NaCl(aq)+ H₂O(1)=NaClO(aq)+H₂(g) △H=bkJ·mol^-1
4Na₂FeO₄(aq)+10H₂O(1)=4Fe(OH)₃(s)+3O₂(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol^-1
反应 2Fe(OH)₃(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na₂FeO₄(aq)+3NaCl(aq)+5H₂O(1)的△H=______________kJ·mol^-1。