1 . 二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。
(1)二氧化碳合成甲醇经历以下两步：
   

则合成总反应_______。
(2)时，在体积为的刚性容器中，投入和，合成总反应达到平衡时，的平衡转化率为。
①该反应的平衡常数K=_______(保留1位小数)。
②有利于提高平衡转化率的是_______(填标号)。
A.降低温度       B.继续通入       C.及时将分离       D.使用合适催化剂
(3)我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化常及选择性随温度及投料比的变化曲线如图。

①生成的最佳条件是_______(填标号)。
A.       B.
C.       D.
②温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：_______。
(4)甲醇进一步合成天然淀粉的路线如图，其中为生物酶。

①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶的作用是_______。
②以为原料人工合成淀粉，为1个周期，每克催化剂能生产淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率为。该方法生产淀粉的效率是玉米的_______倍(保留1位小数)。

2 . Ⅰ.我国科学家利用CO₂矿化反应释放能量设计出CO₂矿化电池。不仅减碳发电，还能获得高附加值产品，其工作原理如图所示(Q是有机物；反应物和产物分别经过其它通道进入或排出电池容器)。

(1)通过离子交换膜的离子是___，正极区的电极反应式为：Q+2CO₂+2H₂O+2Na⁺+2e^—=2NaHCO₃+QH₂，在电极区溶液中可循环利用的物质是___，则电池的总反应方程式为____。
Ⅱ.以CO₂为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚的合成塔中发生以下3个反应：
i．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=—49.01kJ·mol^-1
ii．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=—24.52kJ·mol^-1
iii．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41.17kJ·mol^-1
(2)2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)的△H=___kJ·mol^-1。
(3)在压强3.0MPa、=4条件下，CO₂的平衡转化率和产物的选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成某物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比)。
①当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___。除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施为____(写一种即可)。
②根据图中的数据计算300℃上述反应达到平衡时CH₃OCH₃的物质的量分数为____(保留三位有效数字)。

(4)在=3时，反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x(CH₃OH)～P、在P=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～t如图所示。当CO₂的平衡转化率为时，反应条件可能为____。

4 . 在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：
反应I   
反应Ⅱ
(1)、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。

①   ________。
②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是________。
A．             B．             C．             D．以上
(2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。
①、时，测得、，则________。
②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。
(3)利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。

①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。
③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。

5 . 捕集转化为合成气(和)，再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品(即费-托合成)，有利于实现碳循环利用。
(1)捕集涉及下列反应：
①   
②   
有关物质能量变化如图1所示，设稳定单质的焓(H)为0，则_______。

(2)保持总压恒定，初始和的物质的量之比，发生上述①②反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图2，在600℃以下时，含量高于的原因为_______；某温度下，平衡体系中和的物质的量分数均为10％，则反应①的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)在恒温恒压条件下，和按一定体积比投料，通过费-托合成反应生成甲烷和气态水，假设副反应忽略不计。
(ⅰ)反应的热化学方程式为_______。
(ⅱ)下列措施可以增大平衡转化率的是_______(填标号)。
A.适当升高温度
B.降低温度
C.增大原料气中的体积分数
D.选择更高效的催化剂
(ⅲ)和反应达平衡时，的转化率为，则反应的平衡常数_______(写出含有的计算式；对于反应，，x为体积分数)。

6 . 甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生下列竞争反应：
(ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.3 kJ/mol
(ⅱ)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1 kJ/mol
由CO也能直接加氢合成甲醇：(iii) 2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H
(1)△H =_______kJ/mol。
(2)反应(ⅱ) CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的正、逆反应平衡常数随温度变化曲线如图所示。

下列分析正确的是_______。
A．曲线甲为K(逆)，曲线乙为K(正)
B．a点时，一定有v_正=v_逆
C．c点时，x=0.5
(3)催化剂M、N对CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)反应进程的能量影响如下图(a)所示，两种催化剂对应的1nk~关系如下图(b)所示(已知；lnk=-+C，其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①使用催化剂M时，逆反应的活化能为_______kJ/mol。
②催化剂N对应曲线是图(b)中的_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(4)为进一步研究CO₂与H₂反应制CH₃OH的过程中原料气组成对反应速率的影响，分别向三个压强恒定为P的密闭容器(装有等量催化剂，且在实验温度范围内催化剂活性变化不大)中通入相同碳氢比的三种混合气，相同时间内，测得甲醇生成速率与温度的关系如图所示。

①三个容器中，甲醇的生成速率达峰值后均随温度升高而下降的原因是_______。
②结合研究目的，参照图中三条曲线，你可得出的结论是_______(写一条)。
(5)恒温下，在压强恒定为P的装置中，按n(CO₂):n(H₂)=1:3加入反应物，发生反应(ⅰ)、(ⅱ)。达到平衡时，若CO₂转化率为20%，甲醇的选择性为50%。列出反应(ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的平衡常数计算式：Kp=_______(不必化简)。(已知：的选择性x=×100%；Kp为用分压代替浓度的平衡常数。)

8 . 甲醇是重要的化工原料，广泛应用于有机合成、医药生产等领域。在一定条件下，用和可以合成甲醇，这对于减少排放，实现“碳中和”具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
(1)已知：   ，则反应Ⅱ的___________。
(2)和在某催化剂表面合成甲醇(反应Ｉ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用∗标注，“TS”表示过渡状态。
①气体在催化剂表面的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为___________。

(3)往恒容密闭容器中按充入和，在催化剂作用下合成甲醇，平衡转化率和选择性随温度和压强的变化情况如图1、图2所示。

已知：的选择性
①据图可知，压强、、由小到大的顺序是___________。
②图2中选择性随温度变化的原因是___________。
③当温度为250℃、压强为时，平衡转化率和选择性如图中和点所示。若平衡时容器内，则反应Ｉ的平衡常数___________(列计算式)。
(4)目前，科研人员在研究光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如图所示，则生成甲醇的电极反应式为___________。

9 . 以、为原料合成可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.   
Ⅱ．   
回答下列问题：
(1)已知   ；则___________
(2)某小组在温度为T℃下，将1mol和3mol充入容积为5L的恒容密闭容器中。同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。

①图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是___________(填化学式)，该组分平衡时的分压为___________MPa。
②0~15min内，反应Ⅰ的反应速率___________；达到平衡后，___________。
③反应开始时，容器的总压为___________MPa，T℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________(用分压代替浓度)。