【推荐1】以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₁= a kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)∆H₂= b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ∆H₃= c kJ/mol
则2NO(g)+C(s) = CO₂(g)+N₂(g) ∆H=___________kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ∆H＜0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．v(CO)_正 = 2v(N₂)_逆                              B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变        D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T₁___________T₂(填“＞”、“＜”)，理由是___________。M点时混合气体中CO的体积分数为___________。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

该反应条件下的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v_正=k_正·p²(NO)p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正___________k_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H^＋和H₂O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：___________。标准状况下，每处理2 mol NO，得到___________LO₂

【推荐2】碳氧化物的转化有重大用途,回答关于CO和的问题。
已知：


则的______用、、表示。
对于化学平衡,在不同温度下,CO的浓度与反应时间的关系如图所示,由图可得出如下规律：
随着温度升高,______、______
   
某温度下,将 和足量碳充入3L的恒容密闭容器中,发生如下反应：,达到平衡时测得为平衡常数,求平衡时的转化率___________？写出计算过程

【推荐3】NO、NO₂是汽车尾气中重要的含氮氧化物。回答下列问题：
(1)某温度下，反应的平衡常数如下：
a．2NO₂(g)N₂(g)＋2O₂(g)　K₁=6.7×10¹⁶；
b．2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　K₂=2.2×10³⁰。
分解反应趋势较大的反应是_______(填“a”或“b”)；反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)的K=_______。
(2)已知反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)的正反应速率v(正)=k₁·c^m(NO)·cⁿ(O₂)，其中k₁为速率常数，可通过下列实验数据计算m、n。

组别	起始浓度/(mol/L)		初始速率/[mol/(L·s)]
	NO	O2
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0.0125	31.96×10-3

则m=_______、n=_______。
(3)已知反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的历程可表示为
第一步：NO+NON₂O₂快速平衡
第二步N₂O₂+ O₂2 NO₂慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k₁·c²(NO)，v(逆)=k_—1·c(N₂O₂)，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．第一步反应的平衡常数K=	B．v(第一步的正反应)＜v(第二步的反应)
C．第二步的活化能比第一步的活化能高	D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

(4)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g) 4N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0，其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图所示：

①工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210 ℃)NO的转化率_______(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。

【推荐1】当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体，总反应可表示为：   。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
(1)_______。
(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1和3发生上述反应，达到平衡时，容器中为a，为b，反应①的平衡常数为_______(用含a，b的代数式表示)。
(3)总反应在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，的转化率[]随时间(t)的变化曲线如图。活化能：过程Ⅰ_______过程Ⅱ(填“<”，“>”，“=”)，时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是_______。

A．恒温恒压，时刻通入惰性气体
B．恒温恒容，时刻通入一定量氢气
C．n点的v(正)一定大于m点的v(逆)
D．时刻，可能是移走了一部分水蒸气
Ⅱ．以和为原料合成尿素[]是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应(均自发进行)可表示：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(4)某研究小组为探究反应Ⅲ影响转化率的因素，在其它条件一定时，下图为转化率受温度变化影响的曲线。当温度高于T℃后，转化率变化趋势如图所示，其原因是_______。(不考虑催化剂活性变化)

(5)在某恒定温度下，将和物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ)，经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线下图所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2和1，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25-50min内的浓度变化趋势曲线_______。

【推荐3】回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如图：

反应A为，是回收利用的关键步骤。
发生反应A的过程中，有副反应发生，主要涉及的副反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)反应的_______。
(2)向某容积为的恒容密闭容器中充入和，在纳米镍粒子催化剂作用下，假设只发生反应A(不考虑副反应)，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(不考虑催化剂失效问题)。

①请用虚线在上图中画出在250℃-550℃间内，反应达到平衡时，的物质的量分数随温度变化的曲线_______。
②在470℃时，反应的平衡常数_______(用含a的最简分数表示)。
③实际生产中，温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_______。
(3)下列关于空间站内物质转化和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。
a．反应B的能量变化是电能(或光能)化学能
b．目前科学家致力于开发新型催化剂，此催化剂可将的分解转为放热反应，降低生产的成本
c．反应Ⅰ的，反应II的
d．镍粒子催化剂的颗粒大小不影响反应速率
(4)用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。

【推荐1】羰基硫COS的结构与CO₂相似，广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g)+H₂(g) H₂S(g)+ CO(g)          △H=+7 kJ/mol
②水解反应： COS(g)+H₂O(g) H₂S(g)+ CO₂(g)     △H = ?
已知反应中相关的化学键键能数据如下：

回答下列问题：
（1）羰基硫的结构式为：___________，
（2）已知热化学方程式CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+ CO₂(g)     △H₃ 则△H₃ =__________kJ/mol。
（3）COS的氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 ，式中a和b均为常数。
①如图中，表示COS氢解反应的直线为__________；

②一定条件下，催化剂A和B对COS的氢解反应均具有催化作用，相关数据如表所示：
则a₁____a₂ (填“>”或“<”或“=”)。
③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H₂的起始体积比为1：V，平衡后COS和H₂的体积比为1：10V，则此温度下该反应的化学平衡常数K=_________。（关于V的表达式）
（1）COS完全燃烧会生成大气污染物SO₂。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫（SO₂）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3。

①该脱硫原理总反应的化学方程式为_________________________________________;
②据图3，为达到最佳脱硫效果，应采取的具体反应条件是________________________;
③根据a曲线在450℃以上的变化趋势，分析可能的原因是：______________________。
（5）为测定某工厂烟道气中SO₂的含量，现将16.00 L烟道气缓慢通过1.00 L水，设SO₂完全被吸收，且溶液体积不变。取出20.00 mL溶液，用1.18×10^-3mol·L^-1的饱和碘水与之反应，若恰好完全反应时消耗碘水19.07 mL，则该厂烟道气中SO₂的含量为________________mg·L^-1。

【推荐2】科研工作者积极展开了碳的氧化物和烃的含氧衍生物在新能源和精细化工方面应用的研究。
Ⅰ．CO和CH₄，在一定条件下可发生反应：CO（g）+CH₄（g）CH₃CHO（g）。
（1）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和a mol CH₄，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、投料比[X＝]的关系如下图所示。

①X₁____X₂（填“＞”“＜”或“ ＝”，下同），平衡常数K_A____K_B，理由是__________。
②若A点混合气体中CH₃CHO（g）的体积分数为25%，则X₁ = _______。
（2）在T K、1.0×10⁴ kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生上述反应，反应速率v   = v _正-v_逆 = k_正p（CO）·p（CH₄）-k_逆p（CH₃CHO），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p = 气体总压p_总×体积分数）。
①反应达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数____k_逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若用气体分压表示的平衡常数K_p= 4.5×10^-5（kPa）^-1，当CO的转化率为20%时， =____。
Ⅱ．CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CO₂与CH₄制备甲醇、二甲醚等燃料产品。合成甲醇后，可脱水制得二甲醚，反应为：2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g） + H₂O（g）。经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度（单位为K）存在如下关系：lnK = −2.205 + 。
（1）在一定温度范围内，随温度升高，CH₃OH（g）平衡转化率将_____（填“增大”、 “减小”或“不变”）。
（2）某温度下，K=200，在密闭容器中加入一定量CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物质的量/mol	0.5	0.5	0.5

此时该可逆反应_______ （填“正向进行”、 “逆向进行”或“已达平衡”）。
（3）在恒容真空密闭容器中加入一定量的CH₃OH（g），在T ℃下测得CH₃OH（g）的体积分数随时间变化如图所示。若保持温度不变，在t₃时刻向容器内再加入一定量的CH₃OH（g），t₄时刻重新达到平衡，请在图中画出t₃~t₅这段时间内CH₃OH（g）体积分数的变化曲线_____。

（4）500 K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH₃OH，反应到达平衡状态时，体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数_____。
A 小于                B 等于                 C 大于                D 不能确定