1 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃
C．c点状态下再通入1molCO和4molH₂，新平衡中H₂的体积分数增大
D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH₃OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。
②已知：O₃(g)＋O(g)===2O₂(g) ΔH＝－143kJ·mol^－1
反应1：O₃(g)＋NO(g)===NO₂(g)＋O₂(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol^－1。
反应2：热化学方程式为____________________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－759.8kJ·mol ^-1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。