1 . 2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)； ΔH = －566kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)； ΔH = －483.6KJ·moL^－1
H₂O (g)＝H₂O(l)； ΔH = －44.0KJ·moL^－1
（1）氢气燃烧热ΔH=__________；
（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式______________。
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简整数比），则t℃时CO的转化率为________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）从汽车尾气中分离出CO与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，同时采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________________。在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为__________________________________。

（5）在一定条件下，用NH₃处理汽车尾气中的NO。已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

4 . 含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。
(1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1；
Ⅱ、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH=-571.6kJ·mol^-1。
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式：___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。
(2)已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：

①该反应的ΔH___________(填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积S₁>S₂，在该图中画出该反应在T₁、S₂条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线___________。
(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L^-1，则平衡常数K=___________。
②达到平衡后，再向容器中加入2molNH₃(g)和1molCO₂(g)，则再次达到平衡时反应物NH₃的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有___________(填序号)。
A．NH₃和CO₂的浓度之比为2∶1                  B．2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)
C．气体的密度不变                                        D．容器内总压强不变
(4)N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH₄燃料电池，图乙是电解制备N₂O₅装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为___________，若制得10.8g N₂O₅，则消耗NaBH₄的质量为___________g。

6 . 砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)。已知砷酸(H₃AsO₄)的pK_a1、pK_a2、pK_a3依次为2.25、6.77、11.40(pK_a=-lgK_a)。回答下列问题:
(1)已知:As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH_l
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1) ΔH₂
As(s)+O₂(g)=As₂O₅(s)ΔH₃
则反应As₂O₅(g)+3H₂O(1)=2H₃AsO₄(s) ΔH=_________。
(2)写出砷酸(H₃AsO₄)的第二步电离方程式___________________________________。
(3)NaH₂AsO₄溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，试通过计算说明________________________。
(4)亚砷酸(H₃AsO₃)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。
(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO+I₂+2OH^-AsO+2I^-+ H₂O。设计如下图Ⅰ所示装置。实验操作及现象:按图Ⅰ装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流入C₁。 当电流变为零时，向图Ⅰ装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图Ⅱ所示。

①图Ⅱ中AsO的逆反应速率:a____b( 填“ >”、” <”或“ =” )。
②写出图Ⅱ中c点对应图Ⅰ装置的正极反应式__________________________。
③能判断该反应达到平衡状态的是________________。
a.2v(I^-)_正=v(AsO)_逆 b.溶液的pH不再变化
c.电流表示数变为零            d.溶液颜色不再变化

7 . 近两年来，碳中和连续成为两会期间最受关注的议题之一，的回收和利用对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
(1)甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①的结构式为_______。
②甲烷化反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
③反应Ⅰ的和为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)一定条件下，与反应可合成乙烯：。该反应分两步进行：
ⅰ．
ⅱ．
，压强恒定为时，将的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。

组分
物质的量分数

的平衡转化率为_______，反应ⅰ的平衡常数_______(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
(3)一种以和甲醇为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①为_______极，电解过程中阴极的电极反应式为_______。
②设为阿伏加德罗常数的值，当电路中转移电子时，装置中生成和的数目共为_______。

8 . Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：　
(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①　
②　
③　
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____。

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为　l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(，)对反应的影响，如图所示，表示的是_____(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数=_____(为压强平衡常数)。

(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____。

9 . 氢气是一种高能燃料，也广泛应用在工业合成中。
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa
时下列反应：
①2C₂H₆(g)＋7O₂(g)=4CO₂(g) ＋6H₂O(l) △H=－3116 kJ·mol^－1
②C(石墨，s)＋O₂(g) =CO₂(g) △H=－393.5 kJ·mol^－1
③2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(l) △H=－571.6 kJ·mol^－1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：___________________________________________。   
（2）已知合成氨的反应为：N₂＋3H₂2NH₃ △H＜0。某温度下，若将1mol N₂和2.8mol H₂分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N₂的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
   
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_________。
③b容器中M点，v(正)____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO₂^－的碱性工业废水，在阴极产生N₂。阴极电极反应式为______；标准状况下，当阴极收集到11.2 LN₂时，理论上消耗NH₃的体积为_____。
（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。
已知：Cu(OH)₂(s) ⇌Cu^2＋＋2OH^－ Ksp=2.2×10^－20
Cu^2＋＋4NH₃·H₂O ⇌[Cu (NH₃) ₄]^2＋(深蓝色)＋4H₂O Kβ=7.24×10¹²
①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)₂(s) ＋4NH₃·H₂O ⇌[Cu (NH₃) ₄]^2＋＋4H₂O＋2OH^－配制铜氨溶液是否可行：_________________________________________。
②已知反应Cu(OH)_2(S) ＋2NH₃·H₂O＋2NH ₄^＋⇌[Cu (NH₃) ₄]^2＋＋4H₂O K=5.16×10²。向盛有少量Cu(OH)₂固体的试管中加入14 mol·L^－1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_______________；解释出现该现象的原因是_____________________。

10 . 回答下列问题：
Ⅰ．我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。
已知：反应①：
反应②：
反应③：
(1)原料CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO₂捕获剂的是___________。(填标号)。

A．NaOH溶液

B．浓氨水

C．生石灰

D．NH4Cl溶液

(2)平衡常数之间的关系为表示K₃=___________(用K₁和K₂表示)
Ⅱ．脱硝技术、含氮燃料是新的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。
(3)在新型催化剂条件下NH₃与NO和NO₂(其中V(NO)：V(NO₂)=1：1)的混合气体反应生成N₂，当生成1 mol N₂时，转移的电子为___________mol。
(4)肼(N₂H₄)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。b电极是___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。

(5)用KMnO₄也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为，碱性条件下被还原为。该反应的离子方程式为___________。
(6)实验室中利用KMnO₄进行如下实验(假设每步反应完全进行)，下列说法错误的是___________。

A．G与H均为氧化产物	B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素参与了3个氧化还原反应	D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol