砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题:
(1)已知:As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔHl
H2(g)+
O2(g)=H2O(1) ΔH2
As(s)+
O2(g)=As2O5(s)ΔH3
则反应As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________ 。
(2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________ 。
(3)NaH2AsO4溶液呈______ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，试通过计算说明________________________ 。
(4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。
以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________ 。
(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO
+I2+2OH-
AsO
+2I-+ H2O。设计如下图Ⅰ所示装置。实验操作及现象:按图Ⅰ装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。 当电流变为零时，向图Ⅰ装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图Ⅱ所示。
①图Ⅱ中AsO的逆反应速率:a____ b( 填“ >”、” <”或“ =” )。
②写出图Ⅱ中c点对应图Ⅰ装置的正极反应式__________________________ 。
③能判断该反应达到平衡状态的是________________ 。
a.2v(I-)正=v(AsO)逆 b.溶液的pH不再变化
c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化
(1)已知:As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔHlH2(g)+
O2(g)=H2O(1) ΔH2As(s)+
O2(g)=As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=
(2)写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式
(3)NaH2AsO4溶液呈
(4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。
以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为
(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO
+I2+2OH-AsO+2I-+ H2O。设计如下图Ⅰ所示装置。实验操作及现象:按图Ⅰ装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。 当电流变为零时，向图Ⅰ装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图Ⅱ所示。①图Ⅱ中AsO
的逆反应速率:a②写出图Ⅱ中c点对应图Ⅰ装置的正极反应式
③能判断该反应达到平衡状态的是
a.2v(I-)正=v(AsO
)逆 b.溶液的pH不再变化c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化
更新时间：2018-03-03 17:02:33
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】有机反应往往具有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛(HCHO)，反应方程式为：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H>0。
(1)已知CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____ 。
(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是____ (填序号)。
Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH
△H1
反应Ⅱ：
+CH3OH
△H2
反应Ⅲ：
△H3
(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是____ 。
(4)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为____ mol，反应I的平衡常数Kx1=____ 。
(5)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为____ (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的V正____ V逆(填“>”“<”或“=”)。
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛(HCHO)，反应方程式为：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H>0。(1)已知CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol则反应3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是
| A．混合气体的密度不变 |
| B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1 |
| C．H2的体积分数不再改变 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH△H1反应Ⅱ：
+CH3OH△H2反应Ⅲ：
△H3(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是
(4)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为
(5)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】(NH4)2Fe(SO4)2俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：
（1）已知流程中铁粉制备反应如下：
4 H2O(g) +3Fe(s)
Fe3O4(s)十4H2(g) △H ="a" kJ /mol
Fe3O4(s) =" 3" Fe(s)+ 2O2(g) △H ="b" kJ/mol
则光解气态水制备H2的热化学方程式为_____________ 。
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：____ +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；
该步骤加入铁粉的作用是①____________ ；②____________ 。
（3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为_______________ ；
写出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各离子溶度由大到小的顺序：_______________
（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是_______________________ 。
（5）室温时Fe(OH)3的悬浊液中存在Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此悬浊液中 c(Fe3+)="0.08" mol·L-1则溶液的pH等于___________________ 。
（1）已知流程中铁粉制备反应如下：
4 H2O(g) +3Fe(s)
Fe3O4(s)十4H2(g) △H ="a" kJ /molFe3O4(s) =" 3" Fe(s)+ 2O2(g) △H ="b" kJ/mol
则光解气态水制备H2的热化学方程式为
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：
2H++ H2TiO3 ↓；该步骤加入铁粉的作用是①
（3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为
写出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各离子溶度由大到小的顺序：
（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是
（5）室温时Fe(OH)3的悬浊液中存在Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此悬浊液中 c(Fe3+)="0.08" mol·L-1则溶液的pH等于
您最近一年使用：0次
【推荐3】煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g)△H1= +178.30kJ/mol
②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)⇌CaSO4(s)△H2= -501.92 kJ/mol
③CO(g) + 0.5O2(g)⇌CO2(g)△H3
④CaSO4(s) + CO(g)⇌CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)△H4= +218.92kJ/mol
(1)△H3=________ kJ/mol。
(2)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：_________ 。
II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。
(3)阳极的电极反应式为____ 。
(4)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS2)的反应的离子方程式：___ ；
___FeS2+____·OH=________Fe3++ ______SO
+ _____H2O +
(5)利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；__ 。
I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g)△H1= +178.30kJ/mol
②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)⇌CaSO4(s)△H2= -501.92 kJ/mol
③CO(g) + 0.5O2(g)⇌CO2(g)△H3
④CaSO4(s) + CO(g)⇌CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)△H4= +218.92kJ/mol
(1)△H3=
(2)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：
II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。
(3)阳极的电极反应式为
(4)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS2)的反应的离子方程式：
___FeS2+____·OH=________Fe3++ ______SO
+ _____H2O +(5)利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】溶液A中存在
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的五种，浓度均为
，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同，回答下列问题：
(1)溶液A中的离子是_____ ，溶液A显_____ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)反应①的离子方程式为_____ 。
(3)检验中的可以采用的试剂是_____ ，有关的现象为_____ 。
(4)固体C可能为_____ (填序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuSO4 d．CuCO3
(5)气体甲、气体乙都能造成环境污染问题，将等体积的气体甲、乙通入足量的NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式：_____ 。
(6)若向原溶液A中加入足量NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_____ 。
、、、、、、、、、中的五种，浓度均为，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同，回答下列问题：(1)溶液A中的离子是
(2)反应①的离子方程式为
(3)检验
中的可以采用的试剂是(4)固体C可能为
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuSO4 d．CuCO3
(5)气体甲、气体乙都能造成环境污染问题，将等体积的气体甲、乙通入足量的NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式：
(6)若向原溶液A中加入足量NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为
您最近一年使用：0次
【推荐2】完成下列问题
(1)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一，最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：___________ ；汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生___________ (填化学式)堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。
(2)某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中，
>2，其原因是(用离子方程式说明)：_________ ，常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
=___________ ；
(3)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
C(g)；
①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为___________ mol；
②若开始时放入XmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Ymol和3amol，则X=___________ ，Y=___________ 。
(1)设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一，最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：
(2)某温度下0.1mol/LNa2CO3溶液中，
>2，其原因是(用离子方程式说明)：=(3)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
C(g)；①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为
②若开始时放入XmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Ymol和3amol，则X=
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】亚硝酸钠(
)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但有毒。某化学兴趣小组欲测定某样品的纯度，并对NaCl与进行鉴别。
I.甲组同学测定样品的纯度。
称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用
的
溶液(适量稀
酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。已知：
。
(1)甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是_______ (填“A”或“B”)。
(2)滴定达到终点的现象是_______ 。
(3)若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则该产品的纯度为_______ (用含c、m、V的代数式表示)。
II.乙组同学设计实验鉴别NaCl和。
(4)常温下，用pH试纸分别测定两种盐溶液的pH，测得溶液的pH=9，即溶液呈碱性，其原因是_______ (用离子方程式表示)；溶液中各离子浓度的大小关系为_______ 。
(5)已知：
，
。分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的
溶液，先出现沉淀的是_______ (填“NaCl”或“”)溶液。
)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但有毒。某化学兴趣小组欲测定某样品的纯度，并对NaCl与进行鉴别。I.甲组同学测定
样品的纯度。称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用
的溶液(适量稀酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。已知：。(1)甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是
(2)滴定达到终点的现象是
(3)若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则该产品的纯度为
II.乙组同学设计实验鉴别NaCl和
。(4)常温下，用pH试纸分别测定
两种盐溶液的pH，测得溶液的pH=9，即溶液呈碱性，其原因是溶液中各离子浓度的大小关系为(5)已知：
，。分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的溶液，先出现沉淀的是”)溶液。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：
(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：
则
_______ 
(2)甲烷与
重整制氢是一条全新的转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成
，在体系压强为0.1MPa，反应
达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：
①图中表示 变化的曲线分别是_______ 、_______ 。反应达平衡的标志是_______ (填标号)。
A.
B. 
的体积分数不再变化
C.
不再变化 D.混合气体的密度不再改变
②由图可知该反应的△H_______ 0(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是_______ 。
③M点对应温度下，的转化率为 _______ ；950℃时该反应的 
_______ 
。
(3)燃料电池的原理如图所示。电池的负极反应式为_______ 。该电池理论输出电压为0.800 V，则该燃料电池的理论效率为_______ (已知：燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比；法拉第常数
(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：
则
(2)甲烷与
重整制氢是一条全新的转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：①图中表示 变化的曲线分别是
A.
B. 的体积分数不再变化 C.
不再变化 D.混合气体的密度不再改变②由图可知该反应的△H
③M点对应温度下，
的转化率为 。(3)
燃料电池的原理如图所示。电池的负极反应式为
您最近一年使用：0次
【推荐2】研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。
(1)反应NO＋O3＝NO2＋O2，若生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是____ mol
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1
已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式_________________________________
(3)N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为__________________________________
(4)已知CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g) ΔH>0
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______ (填写字母)
A．逆反应速率先增大后减小 B．H2 O (g)的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大 D．容器中c(CO2)/c(CO)的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。
则KA、KB、KC三者之间的大小关系为_________ ，T1温度下，将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CO)=__________ ；若保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v(正)_____ v(逆)(填“>”、“=”或“<” )
(1)反应NO＋O3＝NO2＋O2，若生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
(3)N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为
(4)已知CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g) ΔH>0①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
A．逆反应速率先增大后减小 B．H2 O (g)的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大 D．容器中c(CO2)/c(CO)的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。
则KA、KB、KC三者之间的大小关系为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为__________ 。
（2）H的电子式为_____________ 。
（3）写出反应②的离子方程式_______________ 。
（4）写出反应④的化学方程式_______________ 。
（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，在微电池__________ 极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为_______________ 。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为
（2）H的电子式为
（3）写出反应②的离子方程式
（4）写出反应④的化学方程式
（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，在微电池
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)
为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和
反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。
①电子式___________ ，分子属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子，该分子中心原子杂化轨道类型___________ 。
②写出制备的化学方程式___________ 。
(2)
气体可处理污水中的
。与反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________ 。
(3)一定条件下，在水溶液中
、
的能量(kJ)相对大小如图1所示。___________ (填离子符号)。
②用离子符号表示B→A＋C的热化学方程式___________ 。
(4)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数
，X为HClO或
与pH的关系如图2所示。HClO的电离常数
值为___________ 。的两种制备方法：方法一：
方法二：
方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________ 。
(1)
为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。①
电子式分子属于②写出制备
的化学方程式(2)
气体可处理污水中的。与反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为(3)一定条件下，在水溶液中
、的能量(kJ)相对大小如图1所示。
②用离子符号表示B→A＋C的热化学方程式
(4)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数
，X为HClO或与pH的关系如图2所示。HClO的电离常数值为
的两种制备方法：方法一：方法二：
方法二制备的
更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐2】完成下列问题。
I.
(1)已知
，
的
的
。若氨水的浓度为
，溶液中的
约为___________ 
。将
通入该氨水中，当下降至
时，溶液中
和
的比值是___________ 。
Ⅱ．
是最重要的温室气体之一，其过量排放在导致全球各种变化的诱因中扮演了重要角色，近年来如何降低大气中的含量及有效地开发利用，正成为科学家研究的主要课题。利用和
合成甲醇，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(2)反应Ⅰ自发进行的条件是___________ (填“低温”或“高温”或“任何温度”)。
(3)在体积不变的密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有___________ 。
A．的浓度不变 B．
的质量不变 C．容器内气体的总压强
D．容器内混合气体的密度 E．容器内混合气体的平均摩尔质量
(4)一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入
发生反应Ⅰ，反应达到平衡时，反应物的转化率关系是
___________ 
(填“>”“<”或“=”)，下列措施中能等同时满足增大反应速率和提高转化率的是___________ 。
A．使用高效催化利 B．降低反应温度
C．将容器体积缩小为
D．不断将甲醇从反应混合物中分离出来
(5)在
密闭容器中通入
和
，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示。
①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是___________ (填“D”、“E”或“F”)。
②
时，反应Ⅰ的平衡常数K=___________ 。
③随着温度的升高，甲醇的选择率降低，的平衡转化率升高，其原因为___________ 。
I.
(1)已知
，的的。若氨水的浓度为，溶液中的约为。将通入该氨水中，当下降至时，溶液中和的比值是Ⅱ．
是最重要的温室气体之一，其过量排放在导致全球各种变化的诱因中扮演了重要角色，近年来如何降低大气中的含量及有效地开发利用，正成为科学家研究的主要课题。利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(2)反应Ⅰ自发进行的条件是
(3)在体积不变的密闭容器中，充入
和发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有A．
的浓度不变 B．的质量不变 C．容器内气体的总压强D．容器内混合气体的密度 E．容器内混合气体的平均摩尔质量
(4)一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入
发生反应Ⅰ，反应达到平衡时，反应物的转化率关系是(填“>”“<”或“=”)，下列措施中能等同时满足增大反应速率和提高转化率的是A．使用高效催化利 B．降低反应温度
C．将容器体积缩小为
D．不断将甲醇从反应混合物中分离出来(5)在
密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示。①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是
②
时，反应Ⅰ的平衡常数K=③随着温度的升高，甲醇的选择率降低，
的平衡转化率升高，其原因为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，设计的流程如下：
【资料卡片】控制电位在0.740~1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2，以达到硒与杂质金属的分离。请回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是_______ 。
(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3(
)，H2SeO3的化学名称为_______ ，该反应的离子方程式为：_______ 。
(3)已知：ClO2浓度过高时容易爆炸，工业上制备ClO2的工艺有：
盐酸法：
双氧水法：
请根据以上信息完成填空：双氧水法相比盐酸法的优点有①反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；②_______ 。
(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等。
①净化后的溶液中
达到
，此时溶液中的
的最大值为_______ 
，精硒中基本不含铜。[
]
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为_______ 。
(5)H2SeO4在水溶液中的电离方程式如下：
，
。已知
H2SeO4溶液的pH为x，则
_______ (写出含x的表达式)。
【资料卡片】控制电位在0.740~1.511 V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2，以达到硒与杂质金属的分离。请回答下列问题：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是
(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3(
)，H2SeO3的化学名称为(3)已知：ClO2浓度过高时容易爆炸，工业上制备ClO2的工艺有：
盐酸法：
双氧水法：
请根据以上信息完成填空：双氧水法相比盐酸法的优点有①反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；②
(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等。
①净化后的溶液中
达到，此时溶液中的的最大值为，精硒中基本不含铜。[]②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为
(5)H2SeO4在水溶液中的电离方程式如下：
，。已知 H2SeO4溶液的pH为x，则
您最近一年使用：0次
