1 . 雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。
已知：
ⅰ．       
ⅱ．       
则反应的_______。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol 和1mol 发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。
A．的消耗速率与的消耗速率相等                    B．混合气体压强不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变                    D．与的物质的量浓度相等
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。
A．充入氦气                    B．升高温度
C．充入2mol                     D．充入2mol 和1mol
③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，则的转化率为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______，负载量为_______。
   

2 . 研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
Ⅰ．NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)　ΔH＝+180 kJ·mol⁻¹,2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)　ΔH＝－564 kJ·mol⁻¹。
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH＝________________，该反应在________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝20MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数K_p＝________________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO₂各0.3 mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___(填字母)。
A. 增大CO浓度       B. 升温       C. 减小容器体积       D. 加入催化剂
Ⅱ．SO₂主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知：亚硫酸：K_a1＝2.0×10⁻² 　K_a2＝6.0×10⁻⁷。
(3)请通过计算证明，NaHSO₃溶液显酸性的原因：____________________________________。
(4)如上方图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为________________________________________；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则另外一个电极通入的SO₂质量至少为________g。

3 . 某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
（2） 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
则CH₄还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

4 . 科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
I. CO₂可用来合成低碳烯烃。
2CO₂(g) +6H₂(g)CH₂=CH₂(g) +4H₂O(g) ΔH= a kJ/mol
请回答：
（1）已知：H₂和CH₂=CH₂的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H₂O(g)H₂O(1) ΔH = -44.0kJ/mol，则a=____________kJ/mol。
（2）上述由CO₂合成CH₂=CH₂的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：K_M>K_N
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n( H₂)/n(CO₂)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H₂)∶n(CO₂) = 3∶1的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t₂时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象_________。
   
Ⅱ .利用“ Na—CO₂”电池将CO₂变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图3所示：
（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。
（6）若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol e^-时，两极的质量差为_________g。
（7）选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。

5 . Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：　
(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①　
②　
③　
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____。

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了的反应历程。在催化剂作用下，此反应为　l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(，)对反应的影响，如图所示，表示的是_____(填标号)。

(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的，此温度下该反应的平衡常数=_____(为压强平衡常数)。

(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____。

9 . 回答下列问题：
Ⅰ．我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。
已知：反应①：
反应②：
反应③：
(1)原料CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO₂捕获剂的是___________。(填标号)。

A．NaOH溶液

B．浓氨水

C．生石灰

D．NH4Cl溶液

(2)平衡常数之间的关系为表示K₃=___________(用K₁和K₂表示)
Ⅱ．脱硝技术、含氮燃料是新的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。
(3)在新型催化剂条件下NH₃与NO和NO₂(其中V(NO)：V(NO₂)=1：1)的混合气体反应生成N₂，当生成1 mol N₂时，转移的电子为___________mol。
(4)肼(N₂H₄)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。b电极是___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。

(5)用KMnO₄也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为，碱性条件下被还原为。该反应的离子方程式为___________。
(6)实验室中利用KMnO₄进行如下实验(假设每步反应完全进行)，下列说法错误的是___________。

A．G与H均为氧化产物	B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素参与了3个氧化还原反应	D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol