【推荐2】碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：
（1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：
①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       ΔH₁=+180kJ·mol⁻¹
②NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g) ΔH₂=-235kJ·mol⁻¹
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₃=-112kJ·mol⁻¹
则反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=__kJ·mol⁻¹，有利于提高CO平衡转化率的条件是__（填标号）。
A.高温低压        B.低温高压        C.高温高压       D.低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO，达到平衡时CO的转化率是50%，其平衡常数为__。
（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如下图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

①由图判断，温度T₁__T₂（填“低于”或“高于”），理由是__？升高温度时，下列关于该反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是__填标号）。
A.K、V均增加                  B.K增加，v减小
C.K减小，V增加               D.K、V均减小
②压强为20MPa、温度为T₂下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L，则此时CO的转化率=__，用CO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(CO₂)=__，该温度下，如图所示A、B、C对应的p_A(CO₂)、p_B(CO₂)、p_C(CO₂)从大到小的顺序为__。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__点。
（3）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图所示。

测得该反应的平衡常数与温度的关系为1gK=5.08+217.5/T，该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)。该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N₂的最佳温度为__；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式__。

【推荐3】氢气(H₂)是最理想的燃料。回答下列问题：
(1)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___________。
(2)氢气作为燃料的优点是________________(写出一点即可)。目前，氢氧燃料电池已经使用于汽车。若该电池的电解质呈碱性，写出负极电池反应式：_____________；若该电池的电解质呈酸性，写出正极电池反应式：________________。
(3)氢气可制备H₂O₂。工业上较为成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，在压力为0.30MPa、温度55～65℃、有催化剂存在的条件下，通入氢气进行氢化，在40～44℃温度下与空气(或氧气)进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分数为20%～30%的过氧化氢水溶液产品。上述过程可用以下反应表示：
I.H₂(g)+A(l)=B(l)   △H₁
II.O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l)   △H₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)的△H_________(填“>”“<”或“=”)0。
(4)金属氢化物(NaH、MgH₂等)是常用的储氢材料，写出MgH₂与水反应的化学方程式：__________________。

【推荐2】Cl化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清洁燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO₂均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：
①3H₂(g)+CO₂(g) ⇌CH₃OH (g) + H₂O(l) △H₁
②CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H₂
(1)已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。

化学键	C-H	C-O	C=O	H-H	O-H
键能/KJ/mol	412	351	745	436	462

则△H₁_____________________
(2)一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H₂，反应②在催化剂作用下充分反应，CH₃OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示：
   
①图中压强的相对大小是P₁______P₂（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________
②A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数K_p=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）
③300℃，P₂条件下，处于E点时V_正________V_逆（填“>”“<”或“=”）
④某温度下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是______________。
a．容器内的密度不再变化
b. 速率之比v(CO):v(H₂): v(CH₃OH）=l: 2:l
c．容器内气体体积分数不再变化
d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
e．容器内各组分的质量分数不再变化
⑤反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图所示，保持温度不变，t₁时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )
   
(3)工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH₃OH(g)+CO(g) HCOOCH₃(g)，部分研究如下图所示：
   
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）
a. 3.5×10⁶Pa b. 4.0×10⁶Pa c. 5.0×10⁶Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______

【推荐1】氮及其化合物在工业生产等领域中有着重要应用，同时氮的氧化物也是造成空气污染的主要成分之一，降低其排放可以改善空气质量。
(1)联氨(N₂H₄，又称肼)是一种良好的火箭推进剂。已知相关化学键的键能如表所示：

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
键能(kJ·mol-1)	a	b	c	d

若使1molN₂O₄(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是xkJ，则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)⇌3N₂(g)+4H₂O(g)∆H=______kJ·mol⁻¹。
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)   ∆H＜0。向密闭容器中按n(NO)：n(CO)=1：1通入气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

①T₁______T₂(填“>”、“＜”)，理由是______。
②M点时混合气体的平均相对分子质量为______(保留两位小数)。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

该反应条件下的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v_正=k_正·p²(NO)p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正______k_逆(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)电化学法也可合成氨。用低温固体质子导体作电解质，电解N₂(g)、H₂(g)合成氨气的原理如图所示：

①阴极产生氨气的电极反应式为______。
②实验研究发现，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气所占体积分数随电压的增大而减小，其可能原因为______。

【推荐3】氢气因热值高、来源广、产物无污染，常被人们看做一种理想的“绿色能源”，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
（1）H₂O的热分解可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图1中曲线A对应的物质是______________。


   
                              图1                                                                                   图2
（2）图2为用电解法制备H₂，写出阳极的电极反应式：________________。
（3）从可持续发展考虑，太阳能光解水制氢是获取H₂的最好途径，但迄今仍然存在诸多问题，如光催化剂大多仅在紫外光区稳定有效，能够在可见光区使用的光催化剂不但催化活性低，而且几乎都存在光腐蚀现象，需使用牺牲剂进行抑制，能量转化效率低等，这些都阻碍了光解水的实际应用，需设计课题进一步研究解决。下列设想符合研究方向的是_________
A 将研究方向专注于紫外光区，无需考虑可见光区
B 研究光腐蚀机理，寻找高稳定性，不产生光腐蚀的制氢材料
C 研制具有特殊结构的新型光催化剂，开发低成本、高性能光催化材料
D 研究新的光解水的催化机制，使利用红外光进行光解水制氢成为可能
（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：CH₄(g) + H₂O(g) = CO（g）+ 3H₂ (g)　 ΔH= -206.2 kJ•mol^-1
CH₄(g) + CO₂ (g) = 2CO（g）+ 2H₂ (g) ΔH= -247.4 kJ•mol^-1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：_________
（5）利用废弃的H₂S的热分解可生产H₂：2H₂S(g) 2H₂(g)＋S₂(g)。现将0.30 mol H₂S(g)通入到压强为p的恒压密闭容器中，在不同温度下测得H₂S的平衡转化率如图3所示：
   
①温度为T₄℃时，初始体积为1L，t分钟后，反应达到平衡，该温度下的平衡常数K＝________。
②若保持恒温T℃，将一定量的 H₂S（g）通入到恒压密闭容器中，反应一段时间后，压强为p的体系恰好达到平衡，试在图4上画出不同起始压强下H₂S转化率的趋势图________。
   

【推荐1】氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______。
a.反应速率v(NH₃)=v(N₂)
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O)=6∶4∶5∶6
e.12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键
f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填﹥、﹤或=)，d点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填﹥、﹤或=)。

(2)298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH₃时放出热量为4.62kJ。在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是_______。
(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH=-180kJ·mol-1，n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用N₂O₄表示0～2s内该反应的平均速率为_______。在第5s时，NO₂的转化率为_______。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。

【推荐2】磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药，磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。

回答下列问题：
(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间的关系如图。

①前10s消耗的氯气为______mol，该反应的化学方程式为_______________       (A 用化学式表示)。
②前10s的平均反应速率v(Cl₂)= _____mol•L^-1•s^-1。
(2)将 A加入热水中，生成两种酸，一种为磷酸，反应过程中各元素化合价不变。
①另一种酸C是 ___       (写名称)。
②A与热水反应的化学方程式为 _____________       。