2 . “十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用和合成燃料。已知：
①     
②     
③     
④     
(1)与反应生成和的热化学方程式为___________。
(2)某温度下，向一恒容密闭容器中按照投料，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①反应达到A点时，v_正___________(填“＞”、“＜”或“=”)v_逆；0~3min内，___________，该温度下的平衡常数K=___________。
②关于该反应，下列说法错误的是___________(填标号)。
a．使用催化剂可以提高反应物的转化率
b．在原容器中再充入，可以提高的转化率
c．反应达到平衡时，每断裂3molC—H键的同时生成3molH—H键
d．反应达到平衡后，再按照原来的投料比加入反应物，再次达到平衡后，的产率增大
③将上述反应改为在恒压条件下进行，测得相同时间内、不同温度下甲醇的产率如图中虚线所示。温度为470K时，图中M点的浓度商Q___________(填“＞”、“＜”或“=”)平衡常数K。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。

3 . 宇宙中随时伴随能量变化，研究化学反应能量变化意义重大。
(1)杭州亚运会首次使用废碳()绿色循环再生技术合成的零碳甲醇()燃料作为主火炬燃料，是对绿色亚运的美好诠释。
①下列有关零碳甲醇作主火炬燃料的优势说法正确的是___________；
A．环保，燃烧高效，可实现循环内零排放
B．安全，不易爆炸，储存运输安全便捷
C．可靠，持续燃烧，极端天气不易熄灭
D．经济，废碳再生，燃料成本低
E．可视，火焰亮丽稳定
②已知：反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
过程Ⅲ：
表示甲醇蒸汽燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)取的溶液与硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：
   
①从图中实验装置看，其中缺少的一种玻璃仪器是___________；
②四次实验数据如下，表中温差平均值为___________℃

实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温差平均值/℃
	硫酸溶液	溶液	反应前温度
1	26.2	26.6	26.4	29.9
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.3
4	26.4	26.2	26.3	29.6

若溶液和硫酸溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，则中和反应反应热___________ (结果保留小数点后1位)。
③实验中若分几次加入溶液，所测中和热___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)在催化剂存在下，反应可表示为如图所示：

该反应的___________，包含___________个基元反应。

4 . N₂O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除N₂O的主要方法，该过程中发生的反应如下：
i.2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)            △H₁
ii.2N₂O(g)N₂(g)+2NO(g)        △H₂
iii.4N₂O(g)3N₂(g)+2NO₂(g)       △H₃
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的△H=___(写出代数式即可)。
(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)：

①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为___kcal·mol^-1。
②下列有关反应i的说法不正确的是___(填标号)。
A．过程Ⅰ中有极性键断裂
B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N₂生成
C．该反应中只有两种物质能够吸附N₂O分子
D．过程Ⅱ中间体A—O₂可释放O₂也可吸附N₂O分子
(4)模拟废气中N₂O直接催化分解过程。
①515℃时，将模拟废气(N₂O体积分数为40%)以6000m³·h^-1的速度通过催化剂，测得N₂O的转化率为40%，则平均反应速率v(N₂O)为____m³·h^-1。欲提高N₂O的转化率，可采取的措施为____(任写一条)。

物质	N2	N2O	O2	CO2	NO	NO2
n(投料)/mol	19	34	6.5	25	0	0
n(平衡)/mol	50	x	20	25	2	2

②T℃和P₀kPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：
其中x=____，N₂O的平衡转化率为____(保留三位有效数字)；该温度下，反应2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)的压强平衡常数K_p=___kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

10 . 我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。
已知：反应 I：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=akJ·mol^-1
反应 II：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1
反应III：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃
(1)原料 CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为 CO₂ 捕获剂的是_______(填标号)。

A．NaOH 溶液

B．浓氨水

C．CH3CH2OH

D．NH4Cl 溶液

(2)根据盖斯定律，反应 III 的ΔH₃=_______kJ·mol^-1
(3)对于上述 CO₂加氢合成 CH₃OH 的体系，下列说法错误的是_______(填标号)。

A．增大 H2浓度有利于提高 CO2的转化率

B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应 I 平衡不移动，反应 III 平衡逆向移动

D．选用合适的催化剂可以提高 CH3OH 在单位时间内的产量

(4)上述反应平衡常数的自然对数 ln K_p(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)随温度的变化如图所示：

①反应I、II、III 中属于吸热反应的是_______，写出推理过程_______。
②若图中 A 点时发生反应 CH₃OH(g)+CO₂(g) ⇌2CO(g)+H₂(g)+H₂O(g)，则lnK_p=_______(填数值)。
③若T₀℃时，在密闭容器中加入 6 mol H₂、4 molCO₂只进行反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，维持压强为 p₀kPa不变，达到平衡时H₂的转化率是50%，则该温度下反应的平衡常数K_p=_______。