解题方法
1 . 对碳的氧化物和氮的氧化物的无害化处理是人类面临的一个重大课题。回答下列问题:
(1)机动车尾气随意排放会造成CO、NO对大气的污染,尾气中CO、NO的含量是机动车年检的重要指标之一、已知热化学方程式如下:
I.2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) ΔH1= -556.0kJ·mol-1;
Ⅱ.N2(g) +O2(g)= 2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ·mol-1 ;
Ⅲ.2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) ΔH3 。
①ΔH3 =___________ kJ·mol-1,若反应III的正反应的活化能为Ea kJ·mol-1 ,则其逆反应的活化能为___________ kJ·mol-1。
②在某容积为2.00L的密闭容器中按照=1.00的比值充入一定量NO和CO混合物,在催化剂的作用下,NO的转化率与温度、压强的关系如下图:
曲线n所代表的压强___________ (填“ >”或“<”)曲线m所代表的压强。测得a点对于反应容器体系中c(CO)=0.10 mol ·L-1,则该条件下容器体系中n(NO) =___________ mol,该温度下平衡常数K=___________ 。
(2)在容积为1.00 L的密闭容器中,充入4 mol H2和1 mol CO2,发生下列可逆反应:CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ΔH,测得CO2的平衡转化率与温度(T)的对应关系如下表:
则ΔH___________ (填“>”或“<”)0,写出提高CO2的平衡转化率的措施有______ (写出1条即可),测得250℃时,平衡体系压强为1.0 ×106 Pa,则平衡常数Kp=______ 。
(1)机动车尾气随意排放会造成CO、NO对大气的污染,尾气中CO、NO的含量是机动车年检的重要指标之一、已知热化学方程式如下:
I.2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) ΔH1= -556.0kJ·mol-1;
Ⅱ.N2(g) +O2(g)= 2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ·mol-1 ;
Ⅲ.2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) ΔH3 。
①ΔH3 =
②在某容积为2.00L的密闭容器中按照=1.00的比值充入一定量NO和CO混合物,在催化剂的作用下,NO的转化率与温度、压强的关系如下图:
曲线n所代表的压强
(2)在容积为1.00 L的密闭容器中,充入4 mol H2和1 mol CO2,发生下列可逆反应:CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) ΔH,测得CO2的平衡转化率与温度(T)的对应关系如下表:
T/℃ | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
转化率/% | 0.64 | 0.58 | 0.53 | 0.50 | 0.48 | 0.47 |
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2 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1)氨气分解反应的热化学方程式如下:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若:NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位,kJ•mol-1),则上述反应的ΔH=____________ (用含(a、b、c的代数式表示)kJ•mol-1。
(2)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下,用等质量不同金属分别催化等浓度的氨气,测得氨气分解生成氢气的初始速率(单位mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表所示。
①在不同催化剂的催化作用下,氨气分解反应的活化能最大的是____________ (填写催化剂的化学式)。
②温度为T时.在恒容的密闭容器中加入2molNH3此时压强为p0用Ru催化氨气分解,若平衡时氨气的转化率为50%.,则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=____________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压p分=气体总压P总×体积分数)
(3)关于合成氨工艺的理解,下列说法不正确的是____________ (填字母)。
A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右,主要是为了节约能源
B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru.,不能提高平衡时NH3的产率
C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高
(4)电化学法合成氨:利用低温固体质子导体作电解质,用Pt—C3N4作阴极,催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如图所示。
①Pt—C3N4,电极上产生NH3的电极反应式为____________ 。
②实验研究表明,当外加电压超过一定值后,发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小,分析其可能原因:____________ 。
(1)氨气分解反应的热化学方程式如下:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若:NN键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位,kJ•mol-1),则上述反应的ΔH=
(2)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下,用等质量不同金属分别催化等浓度的氨气,测得氨气分解生成氢气的初始速率(单位mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表所示。
催化剂 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
②温度为T时.在恒容的密闭容器中加入2molNH3此时压强为p0用Ru催化氨气分解,若平衡时氨气的转化率为50%.,则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=
(3)关于合成氨工艺的理解,下列说法不正确的是
A.合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右,主要是为了节约能源
B.使用初始反应速率更快的催化剂Ru.,不能提高平衡时NH3的产率
C.合成氨工业采用的压强为10MPa~30MPa,是因为常压下N2和H2的转化率不高
(4)电化学法合成氨:利用低温固体质子导体作电解质,用Pt—C3N4作阴极,催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如图所示。
①Pt—C3N4,电极上产生NH3的电极反应式为
②实验研究表明,当外加电压超过一定值后,发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小,分析其可能原因:
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3 . 氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
(1)1962年,化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物,其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下:已知:①在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子()和1mol气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能,的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息,计算反应___________ 。
(2)不久,在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为___________ ,中心原子的价层电子对数为___________ ,晶体密度为___________ 。(3)一定条件下,向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体,反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知:分压=总压×该组分物质的量分数;
对于反应
其中,、、、为各组分的平衡分压。
①___________ 0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中的含量,应___________ 投料比(填“增大”或“减小”)。
②673K时充入23.77molXe和,达平衡时容器内总压强,各产物的物质的量如下表所示:
则平衡转化率___________ (保留三位有效数字),___________ 。
(1)1962年,化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物,其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下:已知:①在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子()和1mol气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能,的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息,计算反应
(2)不久,在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为
已知:分压=总压×该组分物质的量分数;
对于反应
其中,、、、为各组分的平衡分压。
标准压强平衡常数 反应平衡 | ||
反应I: | 360 | |
反应II: | ||
反应III: |
②673K时充入23.77molXe和,达平衡时容器内总压强,各产物的物质的量如下表所示:
化学式 | |||
物质的量/mol | 3.60 | 19.80 | 0.36 |
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2024-04-29更新
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359次组卷
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2卷引用:湖北省第九届2023-2024学年高三下学期4月四调(三模)考试化学试卷
4 . 回答下列问题
(1)二甲醚又称甲醚,简称DME,结构简式为CH3OCH3,是一种无色气体,被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=−90.1kJ⋅mol−1
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−49.0kJ⋅mol−1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=−41.1kJ⋅mol−1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=−24.5kJ⋅mol−1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______ ;
(2)二甲醚还可作燃料电池的燃料,以H2SO4作为电解质,一极充入二甲醚,另一极充入空气和CO2气体。
①该电池的负极反应式为_______ 。
②如图,若b极通入二甲醚,则电解池的阳极反应式为_______ ;若a极通入二甲醚,电解池的反应式为_______ ,当有1mol的二甲醚参与反应时,电解池阳极附近生成的气体的体积(标准状况下)为_______ 。
③用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后,当溶液pH值为13(室温下测定)时,消耗二甲醚的物质量为_______ 。(忽略溶液体积变化,不考虑损耗)
(1)二甲醚又称甲醚,简称DME,结构简式为CH3OCH3,是一种无色气体,被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=−90.1kJ⋅mol−1
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−49.0kJ⋅mol−1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=−41.1kJ⋅mol−1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=−24.5kJ⋅mol−1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
(2)二甲醚还可作燃料电池的燃料,以H2SO4作为电解质,一极充入二甲醚,另一极充入空气和CO2气体。
①该电池的负极反应式为
②如图,若b极通入二甲醚,则电解池的阳极反应式为
③用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后,当溶液pH值为13(室温下测定)时,消耗二甲醚的物质量为
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5 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题:
(1)煤油的主要成分为,已知完全燃烧生成气态水时放出热量; 。则表示燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)前期的火箭曾用液态肼(N2H4)与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出的热量,则此反应的热化学方程式_______ 。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染:。温度为800℃的条件下,向恒容密闭的容器中通入和,使、,在不同条件下进行反应,测得随时间的变化情况如下表:
实验1中,在内,_______ ,时(正)_______ (填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。
(4)内,实验2比实验1反应速率快,则实验1与实验2的“不同条件”是_______ 。
(5)乙醇应用于燃料电池,该电池采用可传导的固体氧化物为电解质,其工作原理如图1所示。a极电极反应式为_______ ;b极电极反应式为_______ 。
(6)乙酻在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示,整个反应中物质B属于_______ (填“催化剂”或“中间产物”)。
(1)煤油的主要成分为,已知完全燃烧生成气态水时放出热量; 。则表示燃烧热的热化学方程式为
(2)前期的火箭曾用液态肼(N2H4)与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出的热量,则此反应的热化学方程式
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染:。温度为800℃的条件下,向恒容密闭的容器中通入和,使、,在不同条件下进行反应,测得随时间的变化情况如下表:
实验序号 | 时间/min 浓度/mol/L 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 800 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(4)内,实验2比实验1反应速率快,则实验1与实验2的“不同条件”是
(5)乙醇应用于燃料电池,该电池采用可传导的固体氧化物为电解质,其工作原理如图1所示。a极电极反应式为
(6)乙酻在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示,整个反应中物质B属于
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6 . 尿素(H2NCONH2)是一种常见的含氮化合物,也是非常重要的高氮化肥,具在重要的工业用途。
(1)将尿素溶液喷雾,可进行汽车尾气的处理,其主要的反应为,当有电子转移时,消耗的NO在标准状况下的体积为_______ L。
(2)据报道,2022年10月我国发射梦天实验舱,中国空间站建造将进入收官阶段。火箭升空需要高能燃料,通常用肼(N2H4)作燃料,作氧化剂。请回答下列问题:
已知:
那么,_______ (填“>”“<”或“=”)-1083.0。
(3)工业上以和为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为,该反应的平衡常数和温度的关系如下:
①平衡常数的表达式为_______ ,可能的数值是_______ (填字母,下同)。
A.80.3 B.50.6 C.30.5
②能加快化学反应速率且提高的平衡转化率的方法有_______ 。
A.升温 B.加压 C.恒容充入 D.使用催化剂
(4)已知:。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到随时间变化趋势如图所示。
①计算T1℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为_______ (保留2位有效数字)。
②图中,分析、两线走势的原因是_______ 。
(1)将尿素溶液喷雾,可进行汽车尾气的处理,其主要的反应为,当有电子转移时,消耗的NO在标准状况下的体积为
(2)据报道,2022年10月我国发射梦天实验舱,中国空间站建造将进入收官阶段。火箭升空需要高能燃料,通常用肼(N2H4)作燃料,作氧化剂。请回答下列问题:
已知:
那么,
(3)工业上以和为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为,该反应的平衡常数和温度的关系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 34.8 |
A.80.3 B.50.6 C.30.5
②能加快化学反应速率且提高的平衡转化率的方法有
A.升温 B.加压 C.恒容充入 D.使用催化剂
(4)已知:。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到随时间变化趋势如图所示。
①计算T1℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为
②图中,分析、两线走势的原因是
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解题方法
7 . 氨的用途十分广泛,是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。
I.以氨为原料可生产尿素:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH, 其反应分两步进行:
①2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH1=−117kJ·mol−1
②NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ·mol−1
(1)生产尿素的决速步骤是第二步,可判断活化能较小的是_______ (填“①”或“②”)。
(2)总反应的ΔH=_______ 。
Ⅱ.传统的“哈伯法”合成氨原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol−1 ΔS=−200J·K−1·mol−1
(3)上述反应在常温下_______ (填“能”或“不能”)自发进行。
(4)一定条件下,在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。
(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应,向体积可变的密闭容器中充入6mol N2和10mol H2,不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
①T1、T2、T3由小到大的顺序为_______ 。
②在T2、60MPa条件下,平衡时N2的转化率为_______ %;平衡常数Kp=_______ (保留两位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压x物质的量分数)
I.以氨为原料可生产尿素:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH, 其反应分两步进行:
①2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH1=−117kJ·mol−1
②NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ·mol−1
(1)生产尿素的决速步骤是第二步,可判断活化能较小的是
(2)总反应的ΔH=
Ⅱ.传统的“哈伯法”合成氨原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol−1 ΔS=−200J·K−1·mol−1
(3)上述反应在常温下
(4)一定条件下,在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。
A.容器内气体的平均摩尔质量不变 | B.N2的体积分数不变 |
C.混合气体的颜色不再改变 | D.3v正(NH3)=2v逆(H2) |
①T1、T2、T3由小到大的顺序为
②在T2、60MPa条件下,平衡时N2的转化率为
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解题方法
8 . 乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途,某传统工艺制取乙二醇所涉及的反应如下:
Ⅰ:
Ⅱ:
Ⅲ:
回答下列问题:
(1)则___________ ;该工艺中制备乙二醇的缺点是___________ (填写1点即可)。
(2)在压强一定的条件下,将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管,同时发生的反应Ⅰ、反应Ⅲ。测得的转化率与、的选择性【】随温度变化的关系如下图所示:
①表示的转化率随温度变化的曲线是___________ (填“a”“b”或“c”)。
②试分析190~198℃范围内,温度升高,的值___________ (填“增大”“减小”或“不变”)
③由X、Y点可推断反应中___________ 。
(3)工业生产中,“反应Ⅲ”的体系压强控制在2.3~2.5MPa的原因是___________ 。
(4)在日常生活中乙二醇的用途是___________ 。
Ⅰ:
Ⅱ:
Ⅲ:
回答下列问题:
(1)则
(2)在压强一定的条件下,将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管,同时发生的反应Ⅰ、反应Ⅲ。测得的转化率与、的选择性【】随温度变化的关系如下图所示:
①表示的转化率随温度变化的曲线是
②试分析190~198℃范围内,温度升高,的值
③由X、Y点可推断反应中
(3)工业生产中,“反应Ⅲ”的体系压强控制在2.3~2.5MPa的原因是
(4)在日常生活中乙二醇的用途是
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解题方法
9 . 乙醇是一种重要的工业原料,广泛应用于能源、化工、食品等领域。
Ⅰ.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示:
(1)图中所示活化能最大的步骤是第_______ 步。
(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应:_______ 。
Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇,主要反应如下:
①
②
(3)已知反应的,则_______ 。
(4)在体积密闭容器中进行上述反应时发现,流速过大时乙酸甲酯的转化率下降,其原因可能是_______ 。
Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:
(5)实际生产中,一般控制乙酸过量。若 ,则控制乙酸过量的作用有_______ 。
(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下:。在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法,下列推测不合理的是_______。
Ⅰ.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示:
(1)图中所示活化能最大的步骤是第
(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应:
Ⅱ.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇,主要反应如下:
①
②
(3)已知反应的,则
(4)在体积密闭容器中进行上述反应时发现,流速过大时乙酸甲酯的转化率下降,其原因可能是
Ⅲ.乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:
纯物质 | 沸点/℃ | 恒沸混合物(质量分数) | 沸点/℃ |
乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) | 70.2 |
(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下:。在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法,下列推测不合理的是_______。
A.该反应的最宜温度应为325℃ |
B.适当减小体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率 |
C.在催化剂作用下,乙醚是反应历程中的中间产物 |
D.提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 |
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2022-11-03更新
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170次组卷
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2卷引用:湖北省鄂东南联盟2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题
名校
解题方法
10 . 甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题:
Ⅰ.利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染:
ⅰ.;
ⅱ.;
ⅲ.。
其中:。
(1)_______ (用含a、b的代数式表示)。
(2)在4L某恒容密闭容器中充入和,只发生反应ⅲ,的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①曲线上m、n两点的正反应速率:_______ (填“>”、“<”或“=”)。
②T1时,若反应进行到时达到平衡,此时测得混合气体的总压强为,则内,_______ ,反应平衡常数_______ (用分压表示,分压=物质的量分数×总压)。
③下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.当混合气体的密度不再随时间改变时,该反应达到平衡
B.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.降低温度,有利于提高的转化率,反应平衡常数也增大
D.加入合适的催化剂,的值增大
(3)甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极,气体已换算成标准状况)。
①电池工作时,K电极上发生_______ (填“还原反应”或“氧化反应”)。
②L电极上的电极反应式为_______ 。
③每消耗,电路中转移电子的物质的量为_______ mol。
Ⅰ.利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染:
ⅰ.;
ⅱ.;
ⅲ.。
其中:。
(1)
(2)在4L某恒容密闭容器中充入和,只发生反应ⅲ,的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①曲线上m、n两点的正反应速率:
②T1时,若反应进行到时达到平衡,此时测得混合气体的总压强为,则内,
③下列说法正确的是
A.当混合气体的密度不再随时间改变时,该反应达到平衡
B.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.降低温度,有利于提高的转化率,反应平衡常数也增大
D.加入合适的催化剂,的值增大
(3)甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极,气体已换算成标准状况)。
①电池工作时,K电极上发生
②L电极上的电极反应式为
③每消耗,电路中转移电子的物质的量为
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2022-05-29更新
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137次组卷
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4卷引用:湖北省十堰市2021-2022学年高二下学期期末调研考试化学试题