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1 . 
是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有
。
分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为_______ 。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：
则
的
_______ 
。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为
时，
的温度为
，而
的温度为
)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______ 。。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性
参与反应，图2为丙烯脱硝机理。_______ 。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为
，则反应的化学方程式为_______ 。
(4)以
为原料脱硝除去。
烟气中的与
反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的
(羟基自由基)，能将快速氧化为
等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：_______ 。
②化学式为
的催化剂中，
和
的物质的量之比为_______ 。
是环境污染物。(1)消除
转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为(2)以氨气为原料脱硝除去
。①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：
则
的。②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是
。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。
②若参加反应的丙烯与
物质的量之比为，则反应的化学方程式为(4)以
为原料脱硝除去。烟气中的
与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基)，能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：
②化学式为
的催化剂中，和的物质的量之比为
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2024·贵州贵阳·二模
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解题方法
2 . 氯乙烯是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)
___________ 
。
(2)已知
，反应可自发进行。若
时反应ⅱ中
，此时反应ⅱ___________ (“能”或“不能”)自发进行。
(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有___________ 。
a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化
(4)向
密闭容器中初始投入
、
和
发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时
、
三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。___________ 和___________ 的体积分数随温度的变化。
②
时反应进行到
达到平衡，内用
的浓度变化表示的
___________ ，该反应的平衡常数
___________ 。
(5)
时，控制进料浓度
。容器中发生反应
，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过
转化为
的转化率大小来体现)
，所得的平衡转化率曲线应在点M的___________ (填“上”或“下”)方。
②因受现有工业设备限制，需保持不变，在235℃、下，若要进一步增大的选择性，可选择从___________ 方向进一步展开研究。
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)
。(2)已知
，反应可自发进行。若时反应ⅱ中，此时反应ⅱ(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有
a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化
(4)向
密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时、三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。
②
时反应进行到达到平衡，内用的浓度变化表示的(5)
时，控制进料浓度。容器中发生反应，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)
，所得的平衡转化率曲线应在点M的②因受现有工业设备限制，需保持
不变，在235℃、下，若要进一步增大的选择性，可选择从
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3 . 氨及其盐都是重要的化工原料，有广泛的用途。
(1)已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。两相同密闭容器中分别通入相同含量的N2和H2，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转化率(%)与温度及压强的关系如图所示。
①比较：p1____ p2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。
②当压强为p2时，在y点的v(正)____ v(逆)。
(2)研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图所示。
①该电池负极的电极反应式为____ 。
②当有6mol发生转移时，消耗NH3的质量为____ 。
③若该电池用于金属表面镀银，____ (填“a”或“b”)电极连接镀件(待镀金属)。
(3)传统工业以CO2与NH3为原料合成尿素的反应在进行时
分为如下两步：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.47kJ•mol-1
第二步：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+72.49kJ•mol-1
①写出以CO2与NH3为原料合成尿素的热化学方程式____ 。
②为模拟工业合成尿素，某同学向体积为0.5L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到____ min时到达平衡。
(1)已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。两相同密闭容器中分别通入相同含量的N2和H2，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转化率(%)与温度及压强的关系如图所示。①比较：p1
②当压强为p2时，在y点的v(正)
(2)研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图所示。
①该电池负极的电极反应式为
②当有6mol发生转移时，消耗NH3的质量为
③若该电池用于金属表面镀银，
(3)传统工业以CO2与NH3为原料合成尿素的反应在进行时
分为如下两步：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.47kJ•mol-1
第二步：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+72.49kJ•mol-1
①写出以CO2与NH3为原料合成尿素的热化学方程式
②为模拟工业合成尿素，某同学向体积为0.5L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到
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4 . 铅及其化合物在工业生产及日常生活中有非常广泛的用途。
(1)工业上可用PbS与PbSO4反应制备粗铅，反应为PbS+PbSO4
2Pb+2SO2↑。
已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ．2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
Ⅱ．PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2= b kJ·mol-1
Ⅲ．PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH3=c kJ·mol-1
①反应PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=_______ (用含a，b，c的代数式表示)。
②反应Ⅲ在一定条件下能自发进行的原因是_______ 。
(2)工业上可通过电解将粗铅精炼，电解液为H2SiF6和PbSiF6的混合溶液。电解时，当c(H2SiF6)过大时，铅产率减小的原因可能是_______ 。(已知：H2SiF6和PbSiF6均为易溶子水的强电解质。)
(3)铅易造成环境污染，水溶液中铅的存在形态与pH关系如图1所示。
①常温下，向pH=10的含Pb(II)废水滴加氨水至pH=11时，所发生反应的离子方程式为_______ 。
②某工业含有Pb2+的废水，经处理后c(Pb2+)=2×l0-6 mol·L-1，达到排放标准，此溶液的pH不低于_______ 。(已知室温下：Ksp[Pb(OH)2]=2×10-l5)
(4)我国科学家在一种铅的卤化物光电材料中引入稀土铕(Eu3+)盐，可以提升太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图2所示。该过程可描述为_______ 。
(1)工业上可用PbS与PbSO4反应制备粗铅，反应为PbS+PbSO4
2Pb+2SO2↑。已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ．2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
Ⅱ．PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2= b kJ·mol-1
Ⅲ．PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH3=c kJ·mol-1
①反应PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=
②反应Ⅲ在一定条件下能自发进行的原因是
(2)工业上可通过电解将粗铅精炼，电解液为H2SiF6和PbSiF6的混合溶液。电解时，当c(H2SiF6)过大时，铅产率减小的原因可能是
(3)铅易造成环境污染，水溶液中铅的存在形态与pH关系如图1所示。
①常温下，向pH=10的含Pb(II)废水滴加氨水至pH=11时，所发生反应的离子方程式为
②某工业含有Pb2+的废水，经处理后c(Pb2+)=2×l0-6 mol·L-1，达到排放标准，此溶液的pH不低于
(4)我国科学家在一种铅的卤化物光电材料中引入稀土铕(Eu3+)盐，可以提升太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图2所示。该过程可描述为
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2021·河南·模拟预测
5 . 环己酮(
)作为一种重要的基础化工原料，在各个领域有着广泛用途，作为精细化工的一部分。苯酚(
)催化加氢制备环已酮既可实现苯酚的综合利用，又可避免使用氧化剂对环境造成污染，一直受到研究人员的关注。涉及反应如下：
ⅰ.
(g)+2H2(g)⇌ 
(g)
；
ⅱ.
(g)⇌ 
(g)
；
ⅲ.
(g)+H2(g)⇌ 
(g)
；
ⅳ.
(g)+H2(g)⇌ 
(g)
。
请回答下列问题：
(1)稳定性：
_______ 
(填“>”“<”或“=”)
(2)反应
(g)+3H2(g)⇌ 
(g)的反应热
_______ (用含
、
、
的代数式表示)。
(3)通过上述反应完成苯酚(
)催化加氢制备环己酮。平衡时，随温度升高，
的体积分数变化如图甲所示：
随着温度升高，环己醇的体积分数减小的原因为_______ 。
(4)采用适宜的温度，在容积为1L的恒容密闭容器中，加入1mol苯酚和2mol
只发生反应ⅰ，10min后反应达到平衡状态，测得体系压强是起始压强的0.5倍。
①达到平衡时1−环己烯醇的平均生成速率v=_______ 。
②该温度下，该反应的平衡常数
_______ 
，如果这时向该密闭容器中再充入1mol苯酚和1mol1−环己烯醇，此时v正_______ v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)环己酮也可以用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图乙所示：
b应接直流电源的_______ (填“负极”或“正极”)，a电极的电极反应式为_______ 。
)作为一种重要的基础化工原料，在各个领域有着广泛用途，作为精细化工的一部分。苯酚()催化加氢制备环已酮既可实现苯酚的综合利用，又可避免使用氧化剂对环境造成污染，一直受到研究人员的关注。涉及反应如下：ⅰ.
(g)+2H2(g)⇌ (g)；ⅱ.
(g)⇌ (g)；ⅲ.
(g)+H2(g)⇌ (g)；ⅳ.
(g)+H2(g)⇌ (g)。请回答下列问题：
(1)稳定性：
(填“>”“<”或“=”)(2)反应
(g)+3H2(g)⇌ (g)的反应热、、的代数式表示)。(3)通过上述反应完成苯酚(
)催化加氢制备环己酮。平衡时，随温度升高，的体积分数变化如图甲所示：随着温度升高，环己醇的体积分数减小的原因为
(4)采用适宜的温度，在容积为1L的恒容密闭容器中，加入1mol苯酚和2mol
只发生反应ⅰ，10min后反应达到平衡状态，测得体系压强是起始压强的0.5倍。①达到平衡时1−环己烯醇的平均生成速率v=
②该温度下，该反应的平衡常数
，如果这时向该密闭容器中再充入1mol苯酚和1mol1−环己烯醇，此时v正(5)环己酮也可以用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图乙所示：
b应接直流电源的
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2021-12-06更新
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296次组卷
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3卷引用：押江苏卷第18题 化学反应原理综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）
（已下线）押江苏卷第18题 化学反应原理综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题（江苏卷）河南省部分重点高中2021-2022学年高三上学期12月适应性检测化学试题辽宁省凌源市2021-2022学年高三下学期高三开学考试化学试题
6 . 甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。
已知：CH3OH(g) ⇌HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
(1)①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______ 。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有_______ (填字母序号)。
A．容器中混合气体的密度不变化
B．有2个H—H键断裂的同时有3个C—H键生成
C．容器中混合气体的压强不变化
D．CH3OH(g)百分含量保持不变
(2)工业上以CO、CO2、H2为原料制备甲醇，其原理如下：
主反应：①CO+2H2⇌CH3OH ②CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
副反应：2CO⇌CO2+C 2CO+2H2⇌CH4+CO2
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应ΔH_____ (填“＞”或“＜”)0，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_____ 。由图2知，当温度高于240℃时，CO转化率下降的原因为_____ 。
(3)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1000℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2，由图3可知A为直流电源的_____ (填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_____ 。
已知：CH3OH(g) ⇌HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
(1)①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有
A．容器中混合气体的密度不变化
B．有2个H—H键断裂的同时有3个C—H键生成
C．容器中混合气体的压强不变化
D．CH3OH(g)百分含量保持不变
(2)工业上以CO、CO2、H2为原料制备甲醇，其原理如下：
主反应：①CO+2H2⇌CH3OH ②CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
副反应：2CO⇌CO2+C 2CO+2H2⇌CH4+CO2
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应ΔH
(3)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1000℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2，由图3可知A为直流电源的
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解题方法
7 . 化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。
(1)据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来石油”的观点。
①硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，硅光电池是一种把_______ 能转化为_______ 能的装置。
②工业制备纯硅的反应：
，生成的通入
的
溶液恰好反应，则制备纯硅的过程中_______ (填“吸收或“释放”)的热量为_______ 
。
(2)氢气是一种理想的绿色能源.请回答下列问题
①在
下，
氢气完全燃烧生成液态水放出
的热量。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_______ 。
②氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金
，已知：
；
则
_______ 。
(3)化学能与电能的相互转换有着重要的用途。如图是一个化学过程的示意图.请回答下列问题。
①乙池是_______ 装置(填“原电池”或“电解池”)，A电极的名称是_______ ；B(石墨)电极的电极反应式为：_______ 。
②甲池中通入
一极的电极反应式为：_______ 。
③反应一段时间后，要使乙池反应后的溶液恢复到原来的状态，则需加入_______ (填化学式)。
④研究证实，甲醇可由
在酸性水溶液中通过电解生成，则生成甲醇的电极反应式是：_______ 。
(1)据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来石油”的观点。
①硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，硅光电池是一种把
②工业制备纯硅的反应：
，生成的通入的溶液恰好反应，则制备纯硅的过程中。(2)氢气是一种理想的绿色能源.请回答下列问题
①在
下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式②氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金
，已知： ； 则
。(3)化学能与电能的相互转换有着重要的用途。如图是一个化学过程的示意图.请回答下列问题。
①乙池是
②甲池中通入
一极的电极反应式为：③反应一段时间后，要使乙池反应后的溶液恢复到原来的状态，则需加入
④研究证实，甲醇可由
在酸性水溶液中通过电解生成，则生成甲醇的电极反应式是：
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2021-05-07更新
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201次组卷
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2卷引用：江苏省苏州市吴中区2020-2021学年高二下学期期中调研测试化学试题
8 . 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
(1)①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H1；
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H3；
则CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的∆H=___________ 。
②天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________ 。
(2)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。该反应的平衡常数表达式为___________ ；在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图20-1所示。则压强P1___________ P2(填“大于”或“小于")；压强为P2时，在Y点：v(正)___________ v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)CH4和CO2合成乙酸，某工业生产中以CuAlO2为合成的催化剂，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图20-2所示。250℃～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________ ，将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________ 。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.写出铜电极表面的电极反应式___________ 。
(1)①已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H1；
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H3；
则CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的∆H=
②天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式
(2)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。该反应的平衡常数表达式为(3)CH4和CO2合成乙酸，某工业生产中以CuAlO2为合成的催化剂，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图20-2所示。250℃～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.写出铜电极表面的电极反应式
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9 . 氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在一定条件下通过以下反应制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知几种化学键的键能数据如下表所示：
请根据表中数据计算：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=___ kJ•mol-1。
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%（气体的“体积分数”即“物质的量分数”），则反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO)=___ mol·L-1·min-1
（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物，
主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol
①△H1=___ 。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是___ （填序号）
a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050 ℃
（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为___ 。
（5）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图3所示，电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为：___ 。
（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在一定条件下通过以下反应制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知几种化学键的键能数据如下表所示：
| 化学键 | Cl-Cl | Cl-N | N=O | N=O(NO) |
| 键能(kJ·mol-1) | 243 | a | 607 | 630 |
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%（气体的“体积分数”即“物质的量分数”），则反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO)=
（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物，
主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol
①△H1=
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是
a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050 ℃
（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为
（5）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图3所示，电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为：
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10 . 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___ kJ·mol-1。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___ 。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向：___ 。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②a极电极反应式为___ 。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是22.4L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷___ mol。
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向：
②a极电极反应式为
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是22.4L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷
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