【推荐1】回答下列问题
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式_______________________________________。
(2)在一定条件下，和Cl₂可发生如下反应：＋Cl₂＋2OH^－＝＋2Cl^－＋H₂O，由以上反应可知在上述过程中被_______（填“氧化”或“还原”），中元素R的化合价是______。
(3)、、、、、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是________。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个正确的离子方程式：____________
(4)在3BrF₃+5H₂O==9HF+Br₂+HBrO₃+O₂中，若有15个H₂O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_____________。

【推荐2】电石渣[主要成分为Ca(OH)₂，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。
(1)工业生产电石(CaC₂)的反应为 CaO+3CCaC₂ +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)流程中的Cl₂可由MnO₂与浓盐酸反应制得，离子方程式为_______，其中盐酸体现的性质有_______。
(3)写出Cl₂与Ca(OH)₂反应生成Ca(ClO₃)₂的化学方程式_______。
(4)制Ca(ClO₃)₂时要控制温度70℃以上，原因可能是_______，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是_______。
(5)“转化”时加入K₂CO₃的目的是_______。

【推荐3】烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：将vL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，恰好使NO_x完全被氧化成NO，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v₁mLc₁mol/LFeSO₄标准溶液(过量) ，充分反应后，用c₂mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺ ，终点时消耗v₂ml。
(1)NO被H₂O₂氧化为NO的离子方程式为 ___________。
(2)加水稀释到100.00mL所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________ ；滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________
(3)滴定过程中发生下列反应： 3Fe²⁺ + NO +4H⁺=NO↑+3Fe³⁺ +2H₂O、Cr₂O+6Fe²⁺ +14H⁺=2Cr³⁺ +6Fe³⁺ + 7H₂O，则气样中NOx折合成NO₂的含量为___________g/m^-3
(4)下列操作会使最终结果偏高的是___________

A．滴定管未用标准液润洗	B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数	D．FeSO4标准溶液部分变质

【推荐1】十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
（1）机动车排放的尾气中主要污染物为NO_x ，可用 CH₄ 催化还原 NO_x 以消除其污染。298 K时，1.0 g CH₄ (g)与足量的NO气体完全反应生成N₂、CO₂和H₂O(g)，放出72. 5 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________。
（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)       ΔH1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)     ΔH2	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)       ΔH3	K3

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系为ΔH₃＝___________；K₁、K₂、K₃的关系为K₃＝____________。
（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO₂等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g)   ΔH＝-1200 kJ·mol^-1。对于该反应，温度不同（T₂﹥T_１），其他条件相同时，下列图象正确的是________（填序号）。

（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s) +2NO(g)N₂(g) + CO₂(g)   ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

① T₁℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO₂)=__________________；该反应的平衡常数K= _____________；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填序号）；
A. 加入一定量的活性炭                           B. 恒温恒压充入氩气
C. 适当缩小容器的体积                           D. 加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

【推荐2】是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。
(1)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为：

在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为______；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有______（填序号）。
A．水浴加热氧化镁浆料       B．加快搅拌速率
C．降低通入气体的速率       D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
(2)烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。
①吸收时发生反应的化学方程式为______。
②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如下左图所示，b点时溶液pH＝7，则______。
   
(3)电解法脱硫：用溶液吸收气体，所得混合液用上右图所示的装置进行电解，可实现吸收剂_______的循环利用。
(4)①图中a由极要连接电源的填______（“正”或“负”）极。
②电解装置中使用______（阳离子或阴离子）交换膜。

【推荐3】合成氨反应[N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)]是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。
回答下列问题：
(1)合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示：


①N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=____________。
②对总反应速率影响较小的步骤的能垒(活化能)为_______kJ/mol，该步骤的化学方程式为______________。
(2)一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)，发生合成氨反应。10 min末达到平衡，测得NH₃的体积分数为60%。
①N₂的平衡体积分数为___________。
②0~10 min内，用H₂的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=_____________。
(3)合成氨反应中，正反应速率v_正=k_正●c(N₂)●c³(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆●c²(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_____(填“L₁”或 “L₂")，理由为_________________。
②T₀°C时，= _________________。

【推荐1】汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       ΔH>0。已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10^-3。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为___。
(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各2mol，平衡时，N₂的转化率是___%(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol·L^-1、4.0×10^-2mol·L^-1和3.0×10^-3mol·L^-1，此时反应___(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___。
(4)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是___。
A．     B．     C．

【推荐2】目前燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种。
I.石灰法
原理：2CaO(s)+2SO₂(g)+O₂(g)2CaSO₄(s)
（1）T₁℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO₂(g)和1molO₂(g)发生上述反应，2min时达到平衡，此时CaSO₄(s)为1.8mol。0~2min内，用SO₂(g)表示反应速率v(SO₂)=___；若平衡后缩小容积至5L，再次达到平衡时，c(O₂)=___。
II.催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理如下：
①O₂+2C→2C—O；②SO₂+C→C—SO₂；③C-SO₂+C-O→C+SO₃+C；④C一SO₃+H₂O→C一H₂SO₄；⑤C一H₂SO₄→H₂SO₄+C
（2）整个过程中总的化学反应方程式为___。
（3）活性炭在反应过程中，改变了___（填字母）
a．反应速率        b．反应限度          c．反应焓变        .d．反应进程       e．反应活化能
III.CO还原法
原理：2CO(g)+SO₂(g)S(g)+2CO₂(g) ΔH
已知：S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol
（4）ΔH=___。
（5）起始温度为T₂℃时，分别在三个容积为l0L的恒容密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO₂(g)S(g)+2CO₂(g)，测得相关数据如表所示：

容器	起始时物质的量/mol				平衡时CO2(g)的物质的量/mol
	CO(g)	SO2(g)	S(g)	CO2
甲	1	0.5	0.5	0	a
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b

①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、SO₂(g)、S(g)、CO₂(g)各1mol，此时v_正___v_逆（填“＞”、“＜”或“=”)。
②下列判断正确的是___（填字母）。
A．b=l.6        B．平衡常数：甲＞乙        C．a=b

【推荐3】回答下列问题：
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度有关，关系是：温度升高，K值_____。(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；(正反应放热)。CO和H₂O浓度变化如图，则0—4min的平均反应速率v(CO)=_____。

(3)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。
t₁℃时物质浓度(mo/lL)的变化

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min—4min之间反应处于______状态(填“平衡”或“不平衡”)；c₁数值_____0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4min—5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
a.增加水蒸气          b.降低温度        c.使用催化剂        d.增加氢气浓度

【推荐1】A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c(H^＋)+_________＝c(OH^－)+_____________；
②c(H^＋)＝c(OH^－)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则
①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。
(1)锂元素核外电子排布式：_________________。
(2)氧化锂是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_____________。
(3)近日华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图。

①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是__________。
②锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是__________(用离子方程式表示)。
③锂离子电池放电时正极的电极反应式为_______________。
④用该锂离子电池电解500mL的溶液，通电一段时间后，某电极质量增加0.64g(设电解时无放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。如果此时要恢复原来溶液的成分和浓度需要加入______，加入的质量为______g。

【推荐3】I、如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
   
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。
(3)平衡时C的含量(体积分数)为_______。该反应达到平衡状态的标志有_______(填字母)。
a．A和C的物质的量相等                                             b．B的物质的量保持不变
c．2ν_正(A)= ν_逆(B)                                                         d．容器内压强不变
II、将锌片、铜片通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。如图所示：
   
(4)该装置工作时，外电路中的电子流入_______极(填“Cu”或“Zn”)；正极的电极反应式为_______。当析出128g Cu时，电路中应该有_______mol电子发生了转移。