1 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

2 . 最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH₁＝－92 kJ/mol，N₄(g)＋6H₂(g)4NH₃(g) ΔH₂(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH2＞0	B．N2分子比N4分子稳定
C．ΔH2＝2ΔH1	D．ΔH2与方程式系数无关

3 . 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2

4 . 如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

5 . 已知：a．C₂H₂（g）+ H₂（g）= C₂H₄（g）ΔH＜0
b. 2CH₄（g）= C₂H₄（g）+ 2H₂（g）ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式：
①C（s）+ 2H₂（g）= CH₄（g）ΔH₁
②C（s）+ H₂（g）= C₂H₂（g）ΔH₂
③C（s）+ H₂（g）= C₂H₄（g）ΔH₃
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃由大到小的顺序是（　　）

A．ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1	B．ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1
C．ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2	D．ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

6 . 同温同压下，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH₁；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系是

A．ΔH1<ΔH2	B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1=ΔH2	D．无法判断

7 . 化工生产中常用的CO和H₂，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH₄(g)＋1/2O₂(g)== =2H₂(g)＋CO(g) ΔH＝－36 kJ/mol
②CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

8 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．