盖斯定律练习题及答案-2021年高中化学高一-第2页-组卷网

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解析

| 共计 46 道试题

19-20高三上·湖南衡阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学能与物质稳定性之间的关系热化学方程式书写及正误判断表示燃烧热的热化学方程式书写盖斯定律与热化学方程式

名校

解题方法

热化学方程式的书写与判断反应热的计算

1 . 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．甲烷的燃烧热的

为

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的

为

，则

C．

、

下，将

和

置于密闭的容器中充分反应生成

，放热

，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

D．已知

、

条件下：

，则

比

稳定

2022-08-25更新 | 470次组卷 | 11卷引用：江西省宜春市万载中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题

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12-13高三上·湖北孝感·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式

名校

解题方法

反应热的计算

2 . 已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₁=-24.8kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH₂=-47.19kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH₃=640.4kJ·mol^-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．-218kJ·mol^-1

B．-109kJ·mol^-1

C．109kJ·mol^-1

D．218kJ·mol^-1

2022-07-22更新 | 915次组卷 | 45卷引用：河北省石家庄市第二十三中学2020-2021学年高一第二学期5月月考化学试题

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10-11高三上·山西吕梁·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

盖斯定律与热化学方程式依据热化学方程式的计算

名校

解题方法

反应热的计算

3 . 已知H₂O(g)=H₂O(1) ΔH=-Q₁kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) ΔH=-Q₂kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ•mol^-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ

A．Q₁+Q₂+Q₃	B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)
C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃	D．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

2021-12-26更新 | 2138次组卷 | 31卷引用：四川省南充高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

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17-18高二上·湖北荆州·期中

填空题 | 较易(0.85) |

化学反应热的计算热化学方程式盖斯定律及其有关计算根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算

名校

解题方法

热化学方程式的书写与判断反应热的计算

4 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：___________。

(2)已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mol^-1.若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ·mol^-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能为___________kJ·mol^-1.
(3)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-akJ·mol^-1①
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=-bkJ·mol^-1②
若1molNH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃=___________kJ·mol^-1(用含a、b的式子表示)。

2021-11-29更新 | 467次组卷 | 12卷引用：福建省泉州科技中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题

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10-11高二上·广东·期中

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式依据热化学方程式的计算

名校

解题方法

反应热的计算

5 . 已知：(1)Zn(s)+

O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+

O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A．﹣317.3 kJ/mol	B．﹣379.3 kJ/mol
C．﹣332.8 kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol

2021-10-22更新 | 1363次组卷 | 102卷引用：北京师范大学附属实验中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学测试A卷

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20-21高一上·全国·课时练习

填空题 | 适中(0.65) |

化学反应热的计算盖斯定律及其有关计算

解题方法

反应热的计算

6 . 对于任何一个化学反应过程，不论该化学反应过程是一步完成，还是多步完成，其反应放出或吸收的总热量不变。已知在相同条件下1mol碳燃烧生成1mol一氧化碳放出的热量为Q₁，1mol一氧化碳燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为Q₂，1mol碳燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为Q₃，则Q₁、Q₂与Q₃的关系___________。

2021-09-12更新 | 62次组卷 | 1卷引用：第13讲热化学-2020-2021学年秋季班高一上学期化学教材知识点精讲练（沪科版）

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16-17高一下·河南洛阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算表示燃烧热的热化学方程式书写

真题名校

解题方法

反应热的计算

7 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(

)。下列说法不正确的是
①

②

③

④

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是

资源化利用的方法之一

C．反应

的

D．反应

的

2021-08-07更新 | 4569次组卷 | 90卷引用：高中化学苏教2019版必修第二册-专题6 第二单元综合拔高练

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20-21高一下·陕西延安·期末

单选题 | 较易(0.85) |

化学反应热的计算焓变盖斯定律的应用

解题方法

反应热与焓变

8 . 下列说法不正确的是

A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多

B．在特定条件下，反应热等于焓变

C．一个化学反应的焓变与反应途径无关

D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

2021-07-28更新 | 162次组卷 | 3卷引用：陕西省延安市第四中学（宝塔中学）2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

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20-21高一下·吉林长春·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

燃烧热盖斯定律与热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算

名校

9 . 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F摇十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射。该运载火箭推进物分为偏二甲基肼(C₂H₈N₂)、四氧化二氮和液氢、液氧两种。
(1)氨热分解法制氢气，相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能E(kJ/mol)	946.0	436.0	390.8

由以上数据可求得2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)∆H=_______。
(2)在298.15K、100kPa条件下，N₂(g)、H₂(g)和NH₃(g)的摩尔热容分别为29.1、28.9和35.6J·K^-1·mol^-1(已知：摩尔热容是指单位物质的量的某种物质升高单位温度所需的热量)。N₂(g)、H₂(g)合成NH₃(g)的能量随温度T的变化示意图合理的是_______。
A.

(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一、反应器中存在如下反应：
i.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)ΔH₁
ii.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH₂
iii.C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH₃
iv.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)ΔH₄
ⅳ为积炭反应，利用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃，可计算ΔH₄=_______。
(4)3.0g液态偏二甲基肼与足量液态四氧化二氮完全反应生成N₂(g)、H₂O(g)和CO₂(g)，放出112.5kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式_______。
(5)对C₂H₈N₂和N₂O₄反应的说法正确的是_______。
A.偏二甲肼是比液氢更环保的燃料
B.N₂即是氧化产物，又是还原产物
C.偏二甲基肼的燃烧热为2250kJ/mol
D.偏二甲肼在四氧化二氮中的燃烧是放热反应