1 . NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是
   

A．NH3催化还原NO为放热反应

B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性

C．过程III的离子方程式：

D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物

2 . 下列反应属于吸热反应的是

A．CaO + H2O = Ca(OH)2	B．C + H2OCO + H2
C．NaOH + HCl = NaCl + H2O	D．2Mg + CO22MgO + C

3 . 甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率

B．步骤②中，形成了C- S键

C．步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢

D．合成甲硫醇的反应为放热反应

4 . 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 molH2和1 molO2的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

5 . 反应的能量变化如图所示。已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ。以下说法错误的是

①c代表总反应放出的能量，为121kJ
②b代表新的化学键形成吸收的能量，为463kJ
③氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ
④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行
⑤NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O晶体混合搅拌与此反应的ΔH都＜0

A．①③④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部

6 . 宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。
   
该化学反应的类型不一定是

A．分解反应

B．氧化还原反应

C．吸热反应

D．可逆反应

7 . 下列实验现象与实验操作不匹配的是

选项	实验操作	实验现象
A	向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过足量溴水	蔗糖变黑，膨胀，溴水褪色，有气泡冒出
B	将少量硼酸滴入溶液中	有气泡产生
C	向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液	溶液由黄色变为浅绿色
D	Mg和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中	镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B．过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2

C．过程Ⅲ中ClO+O=O2+Cl是吸热过程

D．上述过程说明CFCl3是破坏臭氧层的催化剂

9 . 研究表明CO与N₂O在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N₂O+Fe⁺=N₂＋FeO⁺ ②FeO⁺+CO=CO₂+Fe⁺。下列说法正确的是

A．若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O

B．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

D．在整个历程中只有非极性键的断裂和形成

10 . 航天飞船可用肼(N₂H₄)做动力源，已知液态肼与液态 H₂O₂反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是

A．1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键

B．该反应中的热量变化如图所示

C．该反应的反应物总键能小于生成物总键能

D．该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染