1 . 下列说法不正确的是

A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性

B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

2 . 下列说法正确的是
BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂ = +226.2kJ•mol^－1 ②
可得反应C(s) + CO₂(g) =" 2CO(g)" 的△H = +172.5kJ•mol^－1

A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH ="-483.6" kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．由BaSO4(s) + 4C(s) =" 4CO(g)" + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①

3 . 二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以CO₂和NH₃为原料合成尿素。经研究发现该反应过程为：
①CO₂(g)+2NH₃(g)NH₂COONH₄(s) △H₁
②NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂>0
请回答下列问题：
(1)研究反应①的平衡常数（K）与温度（T）的关系，如图1所示，则△H₁____0。(选填“>”、“<”或“=”)。
   
(2)有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molNH₃和2molCO₂放入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO₂(g)+2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)
   
测定不同条件、不同时间段内的CO₂的转化率，得到如下数据：

CO2的转化率T（℃）	10min	20min	30min	40min
T1	30%	65%	75%	75%
T2	45%	50%	a1	a2

①T₁℃下，l0min内NH₃的平均反应速率为__________。
②根据上表数据，请比较T₁_________T₂(选填“>”、“<”或“=”)；T₂℃下，第30min时，a₁=________，该温度下的化学平衡常数为_________。
③T₂℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通入3molCO₂，此时v(正）_____v(逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是______。
(3)请在下图中补画出合成氨总反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)过程中能量变化图，并标明中间产物〔NH₂COONH₄(s)〕、 生成物〔CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)〕。
_____

4 . 将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2O   ΔH=+Q kJ/mol

5 . 关于下图，下列说法不正确的是

A．△E2是2mol HCl(g)的总键能

B．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H ＝－183KJ.mol-1

C．通常情况下H2与Cl2混和不会反应

D．该反应是一个吸热反应

6 . 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)。SiC___________Si；SiCl₄___________SiO_2。
(2)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子___________。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g)该反应的反应热ΔH=___________ kJ·mol^-1。

7 . 下列说法正确的是（ ▲ ）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

8 . 下图是反应CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

9 . 已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)   △H=－2878kJ ·mol^－1
(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g) →4CO₂(g)+5H₂O(l)   △H=－2869kJ· mol^－1，下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

10 . 一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为

A．吸热反应

B．离子反应

C．复分解反应

D．非氧化还原反应