1 . 水煤气可以在一定条件下发生反应： 
，现在向 10L恒容密闭容器中充入 CO(g)和 
，所得实验数据如表所示。
下列说法正确的是
，现在向 10L恒容密闭容器中充入 CO(g)和 ，所得实验数据如表所示。| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(CO) | n(H₂O) | n(H₂) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.09 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.08 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
| A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B．实验①中，若某时刻测得  ，则此时混合气体中 的体积分数为8% |
C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比 |
| D．实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为 60% |
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2 . 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)反应
可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(
表示过渡态、
表示中间产物)。
三个基元反应中，属于放热反应的是___________ (填标号)；图中
___________ 
。
(2)探究温度、压强(2
、5)对反应的影响，如图所示，表示2的是___________ (填标号)。
(3)用
可以消除
污染：
①某条件下该反应速率
，
，该反应的平衡常数
，则
___________ ，
___________ 。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4
和6发生上述反应，测得和
的物质的量随时间变化如图。
a点的正反应速率___________ c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为
)，则该反应温度下
___________ 。(用含的式子表示，只列式不用化简)。若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图，400℃~900℃之间的转化率下降由缓到急的原因是___________ 。
(1)反应
可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(表示过渡态、表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是
。(2)探究温度、压强(2
、5)对反应的影响，如图所示，表示2的是(3)用
可以消除污染： ①某条件下该反应速率
，，该反应的平衡常数，则②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4
和6发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图。a点的正反应速率
)，则该反应温度下的式子表示，只列式不用化简)。若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如下图，400℃~900℃之间的转化率下降由缓到急的原因是
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2021-05-11更新
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757次组卷
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4卷引用：山东省青岛市2021届高三二模化学试题
山东省青岛市2021届高三二模化学试题（已下线）专题15 化学反应原理综合-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】山东省青岛市即墨区第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题湖北武汉市2022届高三5月第一次模拟考试化学试题
3 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________ 。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________ 。
(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________ kJ/mol。
(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是________ (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________ 。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______ L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是__________ (填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(NH3) | 0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为
(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是
(5)下列反应中，属于吸热反应的是
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
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2020-09-04更新
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447次组卷
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3卷引用：山东省烟台市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
4 . 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
| A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂 |
| B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快 |
| C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小 |
| D．第一步反应的速率大于第二步反应 |
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2020-05-05更新
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2398次组卷
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13卷引用：（山东新高考）2020年高考考前45天大冲刺卷 化学一
（山东新高考）2020年高考考前45天大冲刺卷 化学一山东省青岛通济实验学校学校2021届高三上学期10月月考化学试题浙江省“山水联盟”2020届高三下学期返校考化学试题河南省南阳市第一中学2019-2020学年高二下学期第三次月考（6月）化学试题浙江省金华十校2019-2020学年高二下学期期末调研考试化学试题（已下线）第22讲 化学反应与能量变化-2021年高考化学一轮复习名师精讲练辽宁省部分重点中学协作体2021届高三下学期高考模拟考试化学试题 重庆市江津中学、铜梁中学、长寿中学等七校联盟2021届高三下学期第三次模拟考试化学试题（已下线）第17讲 化学能与热能（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测（已下线）专题10 化学反应速率与化学平衡-备战2022年高考化学学霸纠错（全国通用）陕西省渭南市蒲城县2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题浙江省宁波市余姚中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题浙江省宁波市鄞州中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷
