水煤气可以在一定条件下发生反应： 
，现在向 10L恒容密闭容器中充入 CO(g)和 
，所得实验数据如表所示。
下列说法正确的是
，现在向 10L恒容密闭容器中充入 CO(g)和 ，所得实验数据如表所示。| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(CO) | n(H₂O) | n(H₂) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.09 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.08 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
| A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B．实验①中，若某时刻测得  ，则此时混合气体中 的体积分数为8% |
C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比 |
| D．实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为 60% |
更新时间：2023-11-04 16:27:35
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| A．做该实验时环境温度为 22℃ |
| B．该实验表明热能可以转化为化学能 |
| C．HCl 溶液的浓度约是 1.5 mol•L-1 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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【推荐2】纳米碗
是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由
分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下：
下列说法错误的是
是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下：下列说法错误的是
A．该历程的总反应方程式为： |
| B．图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步 |
| C．升高温度，有利于脱氢反应 |
| D．反应过程中有极性键的断裂和形成 |
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【推荐3】我国承诺将力争2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，向世界发出了加速调整“碳中和”政策的最强音，体现了大国担当。科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3和
的反应历程如图乙所示，其中
表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是
的反应历程如图乙所示，其中表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是A．图甲中， 原子的成键数一直没有改变 |
| B．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应 |
C．图乙历程中最大能垒(活化能) |
| D．使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，从而提高二氧化碳的反应速率和平衡转化率 |
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【推荐1】在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=－196.6kJ·mol-1)。
下列关系正确的是
2SO3(g) ΔH=－196.6kJ·mol-1)。| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 起始投料量 | 2molSO2＋1molO2 | 1molSO2＋0.5molO2 | 2molSO3 | 2molSO2＋2molO2 |
| 反应放出或吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
| 平衡时c(SO3)(mol·L-1) | e | f | g | h |
| A．a=c；e=g | B．a>2b；e>2f | C．a>d；e>h | D．c＋98.3e>196.6 |
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【推荐2】在相同温度下，向容积均为1L的恒容密闭容器①和②中分别加入一定量的反应物(如表所示)，发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol，若容器①中反应达到平衡时CO的转化率为80%。下列说法正确的是
H2(g)+CO2(g) △H=-41kJ/mol，若容器①中反应达到平衡时CO的转化率为80%。下列说法正确的是| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | |||
| n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | |
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 |
| ② | 0 | 3 | 1 | 1 |
| A．容器①中反应达平衡时放出热量大于41kJ |
| B．容器①中反应达到平衡时CO和水蒸气的转化率相等 |
| C．平衡时，两容器中CO的物质的量浓度不相等 |
| D．容器①与容器②中反应达到平衡时热量变化的绝对值不相等 |
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(g)和
(g)，发生如下反应：
，测得不同温度下
与时间的关系如图所示。其速率方程为：
，
(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是
增大的倍数小于
增大的倍数
时，若平衡体系中
，则
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【推荐1】向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和
，发生反应
。
不同温度下平衡常数如表，平衡时的分布分数
如
随温度的变化如图。下列说法不正确的是
，发生反应。温度 |
|
|
250 |
|
|
400 |
|
|
如随温度的变化如图。下列说法不正确的是
| A．反应ⅲ低温自发 |
B．当 与 的投料比为1：1时，平衡转化率：大于Xe |
C．升高温度，平衡 正向移动 |
D． 在 后减小的原因是反应ⅱ逆向移动的程度较大 |
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【推荐2】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列见表，下列说法错误的是
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10-3 mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 |
| B．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡 |
| C．根据表中数据，计算25.0 ℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10-8 mol3/L3 |
| D．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)不变 |
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【推荐1】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是
pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是| A．C的体积分数增加 | B．A的转化率降低 |
| C．平衡向正反应方向移动 | D．m+n＞p |
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【推荐2】在600K下，按初始投料比
分别为1∶1，1∶2，1∶3投料，发生反应为
。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
分别为1∶1，1∶2，1∶3投料，发生反应为 。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法错误的是| A．曲线Z代表起始投料比为1∶1 |
B．m点对应的转化率： |
| C．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线上移 |
D．若其他条件不变，通过压缩体积增大压强，达到平衡后， 的值减小 |
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【推荐3】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确 的是
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法| 编号 | 时间/min 表面积/cm2 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
| ② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | ||
| ③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A．由实验①、③可知催化剂表面积越大，反应速率越快， 的平衡转化率不变 |
| B．由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率不一定增大 |
| C．实验①、②达到平衡后，的体积分数①＜② |
D．实验③达到平衡后， 的体积分数约为22.7% |
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