向某恒容密闭容器中充入等物质的量的
(g)和
(g)，发生如下反应：
，测得不同温度下(g)的转化率
与时间的关系如图所示。其速率方程为：
，
(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是
(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：， (k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是A．该反应的 |
B．M点： |
C．升高温度， 增大的倍数小于 增大的倍数 |
D． 时，若平衡体系中 ，则 |
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更新时间：2022-04-12 19:17:51
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【推荐1】已知：①2Na(s) +
O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ/mol
②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ/mol
下列说法不正确的是
O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ/mol②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ/mol
下列说法不正确的是
| A．反应①和②均属于放热反应 |
| B．①和②产物的阴阳离子个数比相同 |
| C．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| D．反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol |
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解题方法
【推荐2】叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：
反应1：
反应2：
下列说法不正确的是
反应1：
反应2：
下列说法不正确的是
| A．过渡态能量：①＞②＞③ |
B． 可以逆向转化为 ，但不会转化为 |
C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则 的值增大 |
D．向的乙醇溶液中加入 并适当升温，可以得到较多的 |
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解题方法
【推荐3】我国科学家利用两种不同的纳米催化剂(Co3O4/Pt、N- Co3O4/Pt)在室温水汽条件下实现高效CO催化氧化(C16O+
16O2=C16O2)，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是
16O2=C16O2)，其反应历程中相对能量的变化如下图所示(TS1、TS2、TS3分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3)。下列说法错误的是
| A．效果较好的催化剂是N-Co3O4/Pt |
| B．若利用H218O进行同位素标记实验，检测到以上反应中有C16O18O和C18O2生成，说明O-H键断裂 |
| C．反应：C16O(g)+16O2(g)=C16O2 (g)的∆H<0 |
| D．若ⅱ表示H2O被吸附在催化剂表面，则Co3O4/Pt更容易吸附H2O |
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【推荐1】在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是
| A．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) | B．正反应速率：v正(w)>v正(y) |
| C．反应温度：T2>T3 | D．混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z) |
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【推荐2】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是| A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △H<0 |
B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ) 2P总（状态III） |
| C．体系中c(CO)：6c(CO，状态I)<c(CO，状态II) |
| D．从状态I到状态III的升温过程中，每一时刻，正逆反应速率：υ逆>υ正 |
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。一定条件下，将足量焦炭和一定量
放入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，
；2~3min，
)不变时，反应一定达到平衡状态，且
升高到
，则
、
的变化
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【推荐1】下列叙述与图对应的是
| A．已达平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 |
| B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0 |
| C．图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g) |
| D．由图④可知，对于反应aA(g)bB(g)+cC(g)，该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好 |
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解题方法
【推荐2】向体积一定的密闭容器中充入一定量的
、和
，发生反应
，与的初始消耗速率（
）与温度（T）的关系如图所示（图中A、B点处于平衡状态），下列说法正确的是
、和，发生反应，与的初始消耗速率（）与温度（T）的关系如图所示（图中A、B点处于平衡状态），下列说法正确的是A． 为 随温度的变化曲线 |
| B．该反应达到平衡后升温，的体积分数减小 |
C． ℃下反应一段时间，的物质的量增多 |
| D．反应达到平衡后压缩体积，平衡不移动，体系气体颜色无明显变化 |
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。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，
，容器体积为
)。下列分析不正确的是
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解题方法
【推荐1】以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：
反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1
反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1
反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH3
在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是
反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是
| A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| B．曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数 |
| C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH |
| D．图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20% |
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【推荐2】在容积为2.0L的密闭容一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器I和Ⅱ，向I中充入1molCO和2mol
，向Ⅱ中充入2molCO和4mol，均发生下列反应并建立平衡：
。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
，向Ⅱ中充入2molCO和4mol，均发生下列反应并建立平衡：。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A．该反应的 |
B．L、M两点容器内正反应速率： |
| C．曲线①表示容器I的变化过程 |
D．N点对应温度下该反应的平衡常数 |
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