1 . 将20g Ba(OH)₂·8H₂O研细后与10g NH₄Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌。实验现象为：
①___________；②______________；③_________。发生反应的化学方程式是_________。

2 . 某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
   
请回答下列问题：
(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是________反应。
(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。

3 . 在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH) ₂ ·8H ₂ O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式： _____________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_____________________________（答出一条即可）。
(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？___________________(答出两种方案)。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________

4 . 在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中产生的现象是_________。
(2)产生上述现象的原因是____________。
(3)写出有关的离子方程式：____________。
(4)由实验推知：MgCl₂溶液与H₂的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。
(5)实验室制氢气常用____________，为什么不用镁的原因是____________。

5 . 室温下将40 g已磨成粉末的Ba(OH)₂•8H₂O和20 g NH₄Cl置于250 mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20 s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。试回答：

（1）湿润的红色石蕊试纸的变化是________，用化学方程式作出相关解释_______。
（2）若将锥形瓶中的Ba(OH)₂•8H₂O和NH₄Cl换成__________，也可出现装置内温度降低的现象。

6 . 能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。

7 . Ⅰ．化学反应中的焓变（Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。下表给出了一些化学键的键能：

化学键	H-H	N≡N	O=O	O-H	N-H
键能(kJ/mol)	436	942	500	463	a

已知工业合成氨： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) Δ H= -92.4 kJ· mol^-1， 请回答下列问题：
（1）表中 a = ______ kJ· mol^-1
（2）1 mol N₂和 3 mol H₂充分反应，放出的热量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用 CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）下列各项中，能说明 CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)已达到平衡的是____（填选项）。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH₃OH 分解的速率和 CH₃OH 生成的速率相等
C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO₂，同时生成 1 mol CH₃OH
D．一定条件下，H₂O(g)的浓度保持不变

8 . 某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验①中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的___________（填“B”或“C”）表示。

A中0—t₁段化学反应速率变化的原因是__________________。

9 . 某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。

试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是_____________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是____________________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式______________________________________。
（4）由实验推知，MgCl₂和H₂的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
（5）如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。

10 . 如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。
（2）产生上述现象的原因是____________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；
反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H₂；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl₂物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）
（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl₂和H₂的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。