1 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用A、B两电极及导线，电解质溶液组成原电池装置 | B极有物质析出 | 金属活动性：A>B |
| B | 取适量 固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 | 试管内温度上升 | 溶于水放热 |
| C | 向 溶液中逐滴加入稀氨水至过量 | 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 | 碱性：  |
| D | 向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液 | 溶液先变橙色，后变为蓝色 | 氧化性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 下列有关能量转化的说法中正确的是
| A．Na与H2O的反应属于放热反应 |
| B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量 |
| C．干冰升华过程放出热量 |
D．反应“C＋H2O(g) CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示 |
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解题方法
3 . 已知在
、
下，
分解生成
和
的能量变化如图所示．下列说法正确的是
、下，分解生成和的能量变化如图所示．下列说法正确的是
| A．甲为气态水，乙为液态水 |
| B．甲、乙、丙、丁中物质所具有的能量大小关系为丙>丁>乙>甲 |
C． 和 完全反应生成气态水，放出 热量 |
D．形成 中的化学键需吸收 的能量 |
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解题方法
4 . 根据下面的信息，下列叙述正确的是
A． 跟 反应生成 放出能量为 |
| B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
C． 跟 反应生成 释放能量为 |
| D．的能量比与的能量之和低 |
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解题方法
5 . 已知反应
中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，已知可逆反应中反应物不能完全反应，又知有关化学键断裂情况如下：
中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，已知可逆反应中反应物不能完全反应，又知有关化学键断裂情况如下：
A． 的能量比2molH的能量低 |
| B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量 |
C．将 与 混合充分反应后放出的热量为0.5akJ |
| D．形成1molH-I键释放的能量为0.5（a+b+c）kJ |
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解题方法
6 . 反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X；②X→C.反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是
| A．A＋B→C的反应一定要加热 | B．物质A、B、X、C中C最稳定 |
| C．A和B的总能量大于C的总能量 | D．①②两步反应均为放热反应 |
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7 . 下列变化中，属于吸热反应的是
| A．碳酸氢钠和盐酸反应 | B．氢气和氯气反应 |
| C．铝粉与氧化铁粉末反应 | D．Ba(OH)2･8H2O和NH4Cl反应 |
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8 . 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中
和
分别代表不同元素的原子。关于此反应的说法正确的是（ ）
和 分别代表不同元素的原子。关于此反应的说法正确的是（ ） | A．可能属于吸热反应 | B．该反应中反应物转化率可达到100% |
| C．该反应一定属于分解反应 | D．可能属于氧化还原反应 |
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解题方法
9 . 对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，能量变化如图所示：(已知：焓变ΔH<0为放热反应)。下列说法中不正确的是
| A．反应过程中反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 |
| B．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(l) ΔH>akJ·mol-1 |
| C．过程Ⅱ使用了催化剂，使反应更快，放热更多 |
| D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中发生上述反应，充分反应后放出的热量小于|a|kJ |
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2023高三上·全国·专题练习
解题方法
10 . 一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是
| A．丙烯与HCl的反应是吸热反应 |
| B．合成CH3CHClCH3的反应中，第I步为反应的决速步 |
| C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例 |
D．CH2=CH-CH3(g)+HCl(g) CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值 |
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