1 . 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)如图a所示，室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)如图b所示，室温下，把装有固体A的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向该试管中滴入一定量的液体B，观察到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，写出一个符合该条件的化学方程式：_______。
(3)如图c所示，室温下，通过仪器丙向仪器丁中的一定浓度的盐酸中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，仪器丙的名称为______________。仪器丁的底部有温热感，_______(填“能”或“不能”)说明该反应是放热反应，该反应的离子方程式为_______。

2 . 氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H₂O=CO₂+H₂)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是

A．水煤气变换产氢反应是吸热反应

B．过程I和过程Ⅱ均为放热过程

C．过程I发生了极性键的断裂

D．过程Ⅱ只生成了具有极性键的CO2和H2O

6 . 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。
a．生石灰溶于水          b．浓硫酸稀释          c．碳酸氢钠固体溶于盐酸
d．铜溶于浓硝酸        e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌       f．过氧化钠溶于水
(2)H₂O₂分解时的能量变化关系如图所示，则H₂O₂分解反应为___________反应 (选填：吸热、放热)。

查阅资料得知：将作为催化剂的Fe₂(SO₄)₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺和___________。
(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为___________(填名称)。
②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O₂)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为___________。
③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12 g，则导线中通过的电子的数目为___________。