1 . 根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是

A．其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH=41kJ·mol-1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热大于41 kJ·mol-1

2 . 工业合成氨(N₂+3H₂2NH₃)的能量变化趋势如图所示。

(1)该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

装置中从右侧导气管末端流出的气体成分为___(填化学式)，能说明有氨生成的现象是___。
(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，测得总压强为起始压强的75%。则N₂的转化率为___。
(4)恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据是___。(填序号)
①单位时间内消耗1molN₂的同时消耗3molH₂
②单位时间内断裂1molN≡N的同时断裂6molN—H
③v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)
④NH₃的质量不再随时间而变化
⑤容器内气体的总物质的量不再随时间而变化

3 . 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是

A．NaOH和HCl反应	B．Zn和HCl反应
C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应	D．C与H2O(g)反应

4 . 下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

5 . 下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．风力、流水、原煤、电力、天然气都属于一次能源

B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应

C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大

D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定

6 . 回答下列问题
(1)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为___________填“吸热”或“放热”反应。
②已知拆开１molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___________。
(2)实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验。

(3)写出下列反应的热化学方程式：
①16gCH₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890.3kJ热量___________。
②0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。

7 . 根据下图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是

A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

B．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量

C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反应热ΔH=-180 kJ·mol-1

8 . 根据如图所得判断正确的是

已知H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ/mol

A．图1反应为吸热反应

B．图1反应使用催化剂时，会改变其△H

C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H=+41kJ/mol